仪器分析练习习题集完成

AX-射线 红外线 A原子的次外层电子在不同能态之间的跃 B原子的外层电子在不同能态之间的跃C原子的次外层电子的振动和转动能级之间的跃迁D某光栅的适用波长范围为600~200nm，因此中心波长为460nm的一级光谱线将与其发生的光谱线是(A)A230nm的二级线B 460nm的二级线C115nm的四级线D除460nm的一级线外该范围内的所有谱线。线的黑度值SFe=609，其时谱线的反衬度为2.0，由此可知该分析线对的强度比是 A A交流或直流电 B空心阴极 C硅碳 D镍铬丝从谱线和原子结构的关系可知，下列元素中发射光谱谱线数目最少的是(AABCD (DA大电流，试样烧完B大电流，试样不烧 小电流，试样烧完D先小电流，后大电流至试样烧AB在某一温度下，谱线最强CD原子发射光谱进行定量分析的方法是 A比较法B谱线呈现法C内标法D标准加入A交流电弧B直流电弧C高压电火花D等离子体光源A减少基体效应B提高激发几率C消除弧温影响D降低光谱背景光量子的能量正比与辐射的 A波数B波长C速度D周 AX-射线B红外区C无线电波D紫外-可见 A A核磁波谱法 分析 X-射线衍射法D化学发A随波长的减少而减少B随波长的增大而增加C随波长减少而增 D几乎不随波长的变化而变 (CA要判断某元素存在，至少应该有2~3条灵敏线 分析线中必须包含着最后线 下列这些光谱定量分析的中，使内标法能在实际中得到应用的是(D)AI=acb lgR=blgc+lga S=(lgH–lgHi) S=(blgc+lga)I，谱线变黑处，透光度T=I/I0，则其黑度值相当于计上的(D)A B C A随波长的减少而减少B随波长的增大而增加C随波长减少而增 A直流电弧B交流电弧C 高压电火花D电感耦合等离子体22在原子发射光谱法中，光源的作用是ABCDA谱线强度与基态原子数目成正 B谱线黑度与基态原子数目成正C分析线对的黑度差与元素的含量成正比D B C DA一条谱线B2~5灵敏线C一条灵敏线D 8~11条灵敏线A不同粒子之间的相互碰撞 外部电场的作用C同类低能态原子的吸收D外部磁场的作A红外分光光度法B荧光分光光度法C紫外-可见分光光度法D核磁波谱法将试样进行发射光谱分析的过程有A激发；B复合光分解；C跃迁；D检测；E蒸发；按先后顺序排列应为EACBD的分析结果，可采用标准加入法。原子发射定性分析时，摄谱仪狭缝宜小，原因是保证有一定的分辨率，减少谱线间干扰；而定量分析时，狭缝宜大；原因是保证有较大的光照度，提高谱线强度。样的谱图称为元素标准光谱图；此谱图上，标有MII或MI等符号，其中罗马字母I表示原子线，II表示一级离子线。等离子体光源(ICP)、等离子炬管、进样系统(雾化器)、等部分。，能量激发至高能态(激发态)，原子外层电子处于激发态时是不稳定的小于10–8s，当它从激发态跃迁回到基，

jgIijjg0

Aijhij

Ei/

跃迁几率Aij，IAijT，T升高，IIT关系是曲线关系。谱线各有最适合的激发温度，在此温度下，I最N0，IN0c决定，所以在一定条件下，Ic成正；运用光栏光栏是一块多孔板，摄谱时移动它的位置，可以使铁光谱和不同试样的光谱分段；I=acb lgI=lga+blgc 式中的a、b在一定实验条件下为常数。内标法就是在被分析元素中选一根分析线，在–ICPICP光源电极头温度低，电弧温度高，稳定性最好，自吸小，是分析液体试样的最佳的关系曲线，S与H之间的关系是极其复杂的，一般不能用数学来完整表达。以S为纵坐标，H的对数为部分。在光谱定量分析中需要利用正常部分，因为此部分S与lgH成线性关系，可以用简单的数学表示。S(lgHlgHi),其中：为直线斜率，称为反衬度；Hi为感光板的惰延量，可从直线延长至横轴上的截距求今有光栅刻线为每毫米1200条的光栅，当其闪耀角为10.370时，其一级闪耀波长和二级闪耀波长为多少？解：根据闪耀光栅：K=2dsin，闪耀角=10.370 d=1/n=1/1200=8.33310–4mm=833.3nm所以一级闪耀波长=2833.3sin10.370= (1)Si (2)Ni337.56nm––––(3)Mn (4)Cr301.82nm–––––解：该摄谱仪的分辨率为：R/∆310.0138/0.0335(1)R1=251.61/0.03= (2)R2=(3)R3=325.40/0.005= (4)R4=310.82/0.06600条/mm5050mm2，试问：(2)310.030nm310.066nm的双线能否分开？解：(1)R=KN=160050=30000(2)310.030nm310.066nm的双线，要求分辨率为：R=/∆=310.030/0.036=8612.4，R<30000，故可以分开。

(m)

(m

3001(h=6.6310–34JS，1eV=1.610–19J)E1.5eVEhc/，故hc/E825.7nmE1.8eV时，hc/E155.2nm。155.2~825.7nmWDF-Y2型原子吸收分光光度计的光学参数如下：光栅刻数：1200条/mm，光栅面积：5050mm2 2mm四档可调。试问：：欲将K404.4nm和K404.7nm两条谱线分开，所用狭缝宽度是多少？解：(1)R=/=mN= =60000。(2)WDSD=2nm/mmK404.4nm404.7nm，因此：SW/D0.15mm。0.15mm。A处于激发态的原子蒸气 处于基态的原子蒸气 处于离子态的原子蒸气 A中心频率 峰值吸收系数 半宽度 A原子的无规则的热运动 原子之间的相互碰撞C激发态原子有限 A原子的无规则的热运动 原子之间的相互碰撞C激发态原子有限 A略大于吸收线半宽度 等于吸收线半宽度 略小于吸收线半宽度 A产生正误差 产生正、负误差不确定C产生负误差 没有影ABCD提高铷离子(Rb+)ABCDA阴极材料B 填充的气体性质C灯电流D阳极材料A D5.0g/ml251.61nm、251.43nm251.92nm0.44,0.0440.022，应选择哪一条谱A251.61 2.0nm/mm，若以镍Ni232.0nmA 单色器的倒线色散率为2nm/mm，狭缝的宽度为0.1mm，则光谱通带为(C)A20nm B2nmC D0.05nm B D在原子吸收光谱法中，检测器是(C)A硒光电池 光电管 光电倍增管D感光A贫燃性火焰B化学计量焰C 富燃性火焰D低温火焰A氘灯B空心阴极灯 电感耦合等离子体(ICP)D直流或交流电弧 (ACCD采用测量峰值吸收吸收系数的方法来代替测量积分吸收的方法必须满足的条件是(ACA发射线的轮廓小于吸收线的轮廓；B发射线的轮廓大于吸收线的轮廓CD (B)A比待测元素高B比待测元素低C 与待测元素相近D (AA钾、钠选0.4nm，铁选 钾钠选0.1nm，铁选 C钾钠铁均选择 对于下列燃气和助燃气形成的火焰，其中温度最低和最高的分别为(A)(D)A氢气-空气B氢气-氧气C 乙炔-空气D (DA谱线干扰小B 背景低C 稳定性好D 是原子吸收现象，而后者利用的是原子发射现象。根据玻耳兹曼分布定律，基态原子数远大于激发态原子数，所以发射光谱原子吸收法受激发温度的影响要大，这就是原子吸收发射光谱法准确度较好的原因。澳大利亚物理学家卡尔什提出利用峰值吸收代替积分吸收，从而解决测量原子吸收的在原子吸收谱线变宽的因素中，Doppler变宽是由于原子的无规则的热运动；洛伦兹变宽是由于吸光原子与其他气体分子或原子间碰撞所引起的。~1%)和。、化合、还原、反应。14测定鱼、肉和脏器等生物组织中，较简单的方法可采用冷原子原子化法。极灯可以得到强度较大，谱线很窄的待测元素线的道理。灯的长干扰可加入种抑制释放护剂冲剂或采萃取等学分离来消干扰515ng285.nm25.5nm则狭缝宽度为S=W/D=0.3/1.5=0.2mm，即狭缝宽度应小于0.2mm. A

lg

100

异丙叉(CH3COCH=C(CH3)2)在下列溶剂中K吸收带的波长最大的是(B)A正己烷B 水C 甲酸D三氯甲烷下列羰基化合物中，伸缩振动频率最高的是(C)ARCHO DARCOCl Amax Cmax和max D吸收峰的面积异丙叉(CH3COCH=C(CH3)2)在下列溶剂中K吸收带的波长最小的是(A)A正己烷B 水C 甲酸D三氯甲烷下列化合物中能产生n*和*跃迁的是(A)AB丙烯C丁醇D丁A可以扩大波长的应用范围B CDA分子中电子能级的跃迁 分子中振动、转动能级的跃迁C分子振动能级的跃迁D分子转动能级的跃紫外光谱法中，下列化合物中，max最大的是(D)A环己酮 四氢呋喃C苯D10．某化合物在正己烷中测得max=305nm，在乙醇溶液中，max=302nm，该吸收峰是由于下列那种跃迁引 An* A A对纯物质进行定性鉴定B对混合物进行定性鉴定 色散型红外分光光度计常用的光源为(C)A卤钨灯 能(Nerst)灯D氘A对称伸缩振动B称伸缩振动C 面内弯曲振动D面外弯曲振动预计乙炔分子有多少种基本振动模式(B)A6种 7种 8种 9 A12种 13种 30种 31AHOOC-CH2- 邻苯二甲酸酐 H3CCO-CO-A电子效应B振动偶合C D 在变换红外分光光度计上，没有下列哪种器件(B)A光源 单色器 检测器 样品A糊状法B 薄膜法C 液膜法D压片法A热导检测器 高真空热电偶 测热辐射计D高莱(Golay)某试样质谱图的M和M+2峰的比值为3:1，则分子中一定含有(B)A一个溴原子B 一个氯原子C 二个溴原子D 下列各类化合物中，分子离子峰最强的是(A)A芳香环 羰基化合物 醚 A O

O酚 荧光O解：甲烷：3N–6 即35–6=9乙炔：3N– 即34–5=椐Pd与硫代米蚩酮的配合反应是测定Pd的最灵敏的显色反应之一，其摩尔吸光系数高达2.12105l/mol0.00110cmPd的最低摩尔浓度解：因为A=bc，可知C

2.12105

4.721010mol/(1)含有化合物A；(2)B；(3)AB的混合溶液。其有关数据如下：试计算混合物中A、B物质的含量各浓度AB475nm

bCA

900

B

b

0.15在475nm处混合物有：1.65=900cA+15 同理在670nm处有：1.65=200cA+65解二元一次方程知：cA=1.4810 cB=2.0810–4mol/lC5H8O，其红外光谱有如下主要吸收带：3020290016901620cm–1；其紫外吸收光谱在227nm处有最大吸收，摩尔吸光系数为10000。已知该化合物不是醛，试它的可能结构，并红3020cm–1 不饱和化合物，含有双键的C—H伸缩振动，2900cm–1 动1690cm–1共轭的羰基C=O伸缩振动， 1620cm–1共轭双键C=C伸缩振动。试计算二溴甲烷的[M+2]/M及[M+4]/M峰的比例。7981=1：1有 故：(a+b)2=a2+2ab+b2=1+2+ 故M:M+2:M+4=1:2:试计算二氯甲烷的[M+2]/M及[M+4]/M峰的比例。3537=3：1有 故：(a+b)2=a2+2ab+b2=9+6+ 故M:M+2:M+4=9:6:有 c=1, 故：(a+b)mc+d)nacadbc+bd3311331134MM+2M+43:4:ABA行数据，写出各种Am/z离子最可能的结构。AB915解：A行数据应为2,2,4–戊m/z114为分子离子；m/z 99=114–15，是分子离子失去甲基；m/z 71=114–43为分子离子失去丙基；m/z57为C4H9+(特丁基离子)；m/z 43C3H7+(异丙基离子)

34

16.8单元/A电位分析法B极谱分析法C电解分析法D库仑分析法若在溶液中含有下列浓度的离子，以铂为电极进行电解，首先在阴极上析出的是(A)A0.01mol/lAg+(0=0.799V) B2.0mol/lCu2+(0=0.337V)C1.0mol/lPb2+(0=– 0.1mol/lZn2+(0=A电位分析法B极谱分析法C电解分析法D库仑分析法 A电解电流B电解时间C电动势D指示电极电 A法拉第电解定律 欧姆定律C比耳定律D罗马金 A电流B电压 D电动 A．常量分析B微量分析C痕量分析D有机物分A电极间的距离B通过电解池的电量C阴极的表面积 提高库仑滴定准确度的关键因一是A使被测物以100%的电流效率进行电 B保持电压恒定C保证足够时间D加入电解每当96487库仑的电量通过电解池时，可以使锌(M=65.38g/mol)在阴极上析出的质量是(C) 下列有关库仑滴定的叙述正确的是A它是一个容量分析方 B它既是容量分析法，又是电化学分析C．它不是容量分析法，而是电化学分析法D它是根据滴定剂消耗的体积来确定被测组分含量11．库仑滴定是一个精密度和准确度都很高的方法，一般可达0.2%。这是由于可以精确测量 A电流；B电压C 电阻D时间ABC能用于测定电极反应中的电子转移数DA必须采用较大的电解电流B滴定时间太长C导致电流效率的降低D14100%电流效率的情况下，库仑滴定测量是否精密主要取决于(BC)A指示系统的灵敏度B恒流源C计时器D电解池的组成A保持恒定 正于阴极析出电位 负于阴极析出电位 A阴极电位向正方向变化 阳极析出电位变负 分解电压变小D阴极析出电位变A增大外加电压B 减小外加电压C 保持外加电压恒定D保持阳极电位恒定A控制适当的pH或者以金属配离子形式电解 升高温度C反应的电流密度不宜过小 A增大工作电极面积或减小电流密度B 提高溶液的温度C 加强机械搅拌D A去极化剂 惰性解质 极大去抑制剂 A克服过电位B 保证100%的电流效率C 在阴极上被还原的是Ag+0.682VpH值，以防止水解。当工作电极转移数的比值(M/n)成正比。用库仑法进行定量分析时，要取得准确分析结果的关键在于(1)100%地与欲测离子作用(2)能准确地测定流过电解池的电量(3)能准确地指示电解的结束。100%(已知Cu2+/Cu= O2/H2O=解：正极Cu2++2e⇌ 负极：2H2O⇌O2+4e++=Cu2+/Cu+0.059lg[Cu2+]=0.337+0.059 –=O2/H2O+0.059lg(pO2[H+]4)=1.23+0.059 E分解=+–– 0.307–1.22=–0.913V

96487

0.50015

2

0.152A体积大，浓度小 体积小，浓度大 体积大，浓度大 A电极，去除污染物 检查电极是否破损C是玻璃膜表面形成水化层D减小电普通pH玻璃电极在强碱溶液中测量时，产生误差的主要原因是(C)A氢氧根离子在电极上产生响应B CD ALaF3沉淀BLaF3单晶 CaF2单晶 La(OH)3粉A钠离子B 氢氧根离子C 硝酸根离子D 当试液中一价离子的活度增大10倍时，该离子选择性电极的电位变化的理论值(250C)为(A)A59.2mV A符合能 成正比 符合扩散电流 A可使电极表面保持干净 防止吸附现象 减少浓差极化现象D缩短响应时A不一定有内参比电极 不一定有晶体敏感膜 不一定有离子穿过膜相D只能用于正、负离子的测(A浓试样比稀试样长B C共存离子对响应时间有影响D A随试液中银离子浓度的增高向正方向变化 C与试液中碘离子的浓度无关 A响应响应离子在溶液中的迁移速度 C与试液离子的活度系数 用氟离子选择性电极测定水中(Fe3Al3Ca2Cl–)的氟离子时，应选用的离子强度调节缓冲为A0.1mol/l硝酸钾溶液 0.1 0.05mol/l柠檬酸纳 0.1mol/l醋酸钠氨敏电极是以0.01mol/l氯化铵作为中介溶液，指示电极可选用(D)A银-氯化银电极B 晶体膜电极C 氨电极D pH玻璃电极在银-氯化银电极中，穿越相界面的有(A)A电子 氯离子 银离子 二氧化碳气敏电极是以0.01mol/l碳酸氢钠溶液作为中介溶液，指示电极可选用(C)ASCE B中性载体膜钠电极C pH玻璃电极D (A估计电极的检测限 估计共存离子的干扰程度 校正方法误差D估计电极的线形响应范A曲线的最大斜率点 曲线的最小斜率点 为最正值的点 D保持工作电极电位的稳定。ClBr<Ki,jaiaini/nj)的活度比值，数值越小，表i离子的选择性越好。pH5.0~5.5之间，为pH值高时，氢氧根离子干扰严重，因为三氟化镧晶体表面因为氢氧根离子的存在释放氟离子。若pH值过低，则氟离子会因为酸效应而影响氟离子的活度。故需控制pH值在5.0~5.5之间。5．写出下列电池两个电极的半电池反应，并哪个是正极，哪个是负极？250C时电池电动势为多少？),),(已知：0Pb2+/Pb= 0Cu+/Cu=0.52V,0Cr3+/Cr2+=– Ksp,CuI=1.1×10-解：(1)正极： 负极 +=–2

lg(1.0×10–3)=– –=–0.41+0.059lg

)=–E电池=+–– –0.22–(–0.53)=(2)正极：Cu++e⇌ 负极：Cu⇌Cu+++=0.52+0.059lg[Cu+]=0.52+=0.52+0.059lg(1.1×10–12)–0.059lg(1.00×10–4)=–0.520.059lg(1.1×10–120.059lg(0.100) E电池=–=0.050.13)已知SCE=0.242V,0.512V。计算丙酸(HPrO)的离解常数Ka。Pt;H2(100kPa)│HPrO(0.10mol/L),NaPrO(0.050mol/L)║SCE解：已知SCE=0.242V,0H+/H2= E电池=+––=0.242–H+/H2= H+/H2=–H+/H2=0H+/H2

0.059lg[H

0.059lg[HpH

/ [H+]=Ka×CH

–0.27=0.059lg2+0.059lgKa=0.018+0.059lg lgKa=– Ka=0.873VCd(CN)42–的形成常数(已知Cd2+/Cd0.314V)。Cd│Cd(CN)42–(8.0×10-2mol/L),CN–(0.100mol/L)║SHE解：E

=

=

+0.059lg2由于 4CN–⇌Cd(CN)42–

[Cd(CN)2 K[Cd2][CN

[Cd

] K[CNCd2+/Cd=Cd2+/Cd

0.059lg[Cd(CN)2–]–0.059lgK–0.059lg[CN–]4=–0.314–

lg4 40.873=0.314

2

K=E电池–0.321VHg2++4I–⇌HgI42–的平衡常数。Hg│Hg(NO3)2(0.0010mol/L),KI(0.010mol/L)║SHE解：在负极上：Hg⇌Hg2+ 0Hg2+/Hg= 在正极上：2H++2e E电池=+0.854[Hg2+]=1.0×10-18mol/L

2

1

= lg[Hg2+]

(0.854

2=因为[Hg2+]很小，所以[Hg42–]=0.001mol/L。由于一个Hg2+4个I–起反应，故消耗的[I– =7.7×1023[Hg2][I将1mol/LKCl溶液的电极 =0.282V,做正极)和标准氢电极同时插入某盐酸溶液中，测得电动势10.232V。若将这两支电极插入某氢氧化钠溶液中，测得的电动势2=1.096V100.0ml上述酸 E=+––= –H+/H2=0.282–所以在盐酸溶液中1=0.322=0.282–0.059lg[H+] [H+]=0.210mol/l 同理：在NaOH溶液中2=1.096=0.282–0.059lg[H+] [H+]=1.69×10–14mol/l 0.5921.69由电动势3=0.360=0.282–0.059lg0.210VHCl0.592(100.0VHCl解得VHCl= VNaOH=100–79.8=Hg2++2e⇌ 0= HgY2–+2e⇌Hg(l)+Y4–0=试计算与EDTA(Y)配合物的稳定常数HgY22eHg(lY4–HgY2–→Hg2+ Hg2++2e⇌ =0.854

lg[Hg2+]=0.854

[HgY22当[HgY2–]= [Y4–]=1.00mol/l =

K

0.21=0.854

0.059lg 稳 K稳

=解法二：电极在Y–溶液中的电位可用以下两种方式表示=0.21

2

Y

=

2

00.644

2

=–0.644

2

lgK K稳=现有一不纯有机酸(一元酸)2.307g,49%50.00ml250C0.2000mol/lPt解：250C时 滴定一半酸时1=SCE–H+/H2=SCE–0H/H2–0.059lgH+=SCE+即：0.58=0.28+0.059pH，此时[A–]= 故pH=pKa= Ka= Kb=化学计量点时0.82=0.23+0.059pH pH计= pOH计= [OH–]计=由[OH–]计

1.2109

c=49.0%

0.1630.05000

M=22.应用电池醌氢醌(Q,H2Q)电极│被测溶液║0.10mol/l电极，测得三种溶液的电动势各为(1)–0.061V,(2)0.100V,(3)0.205VpH值。(已知0Q/H2Q=0.700V,0Hg2+/Hg+=0.334V)解：醌氢醌的半电池反应为Q2H2e=0

0.059lg[H+]2=0.700– 2

=

=0.334–0.700+pH=0.3660.061

pH=0.3660.100

解：Ag/Ag=0Ag/AgCl–0.059lg[Cl–]=0.22+0.059= H+/H2=–故：E电池=AgCl/AgH+/H20.28+0.059pH[H][Ac [H+]=3.8×10 =1.8×10–5

1.8

当把一指示剂加到HCl溶液中，指示剂变为黄色，在此溶液中插入玻璃电极和饱和电极组成下列电池：NaOH0.088VK=0.694SCE=0.242V，计算指示剂的变色范围。解：E电池=玻璃– =K–0.059pH–K0.694K

pH2=0.6940.2420.088

pHpHpH4.0010.0640VpH=9.182的缓冲溶液的解：因为=K+SpH，故由已知条件可得：0.0640=K+4.001S0.3600=K+9.182SS= K=对未知溶液，则：0.2814=–0.1643+ pH= H+=1.55×10–8SCE作正极，氢电极作负极(pH2100KPa)与待测液组成电池，当待测液为HCl溶液时，250C测得E电池电池

= E

=

0.244 pHEHClpH

0.303

CHCl=NaOH溶液时：pH

1.011

用铂电极作正极，SCE1mol/l0.1000mol/lFe2+ 0Fe3+/Fe2+= SCE=CC解：E电池+–0Fe3+/Fe2+0.059lgFe–CC

C0.059lgFeE电池0Fe3+/Fe2++0.240.440.680.24CCFe3+/CFe2+=sp1.440.68)/21.06VE电池=0.76Fe3+/Fe2=–0.24Fe3+/Fe2=0.760.241.00国产231型玻璃电极是适于测量高pH值的锂玻璃电极。若KPot=1×10–15,这意味着提供相位时，溶液Na+H+Na+1.0mol/lpH=13的溶液，所引起的相对误差是多i,

[H

，即Na+浓度为H浓度 [Na

×

×100%=10–15

=j

多少？电池的电动势将如何变化(KpotCa2+,Mg2+=0.01)?KK

i,j

ni/nj

100%

Mg2+存在：Ca2+=Ca2++Kpot =0.001+0.01×0.01=0.0011mol/l=–

0.059lg0 0

=1.22×10–3190.010mol/l0.101V3.2×10–4mol/l氟溶0.194V0.152V，计算未知溶液的氟离子浓度？解：0.104=K–Slg(0.010)=K+ 0.194=K–Slg(3.2×10–4)=K+解得：S= K= 0.152=–0.016–lg[F–]

(0.152

= [F–]=),),4250C0.402VC2O2–浓度。(已知Ag/AgCl=0.1988VKsp,Ag2C2O4=3.5×10–11,0Ag+/Ag=0.7995V)44解：(1)E=Ag2C2O4/Ag– Ag2C2O4/Ag=0Ag2C2O4/Ag–0.059lg[C2O42因为Ag+/Ag=0Ag+/Ag+ 且Ksp,Ag2C2O4=[Ag+]2[C[C 2

=0.7995+

=0.7995+

=0.059lg[COKsp 2Ksp2Ksp当[C2O42–]=1mol/l时，该电位即0Ag2C2O4/Ag，所以 =0.7995+Ksp

=当KAg2C2O4/Ag0.4910

– [C2O42-]=10-3 225.0ml0.4965V;2.00ml5.45×10–2CaCl2后，0.4117V。试计算此试液钙离子浓度。

V

(10E/S V

电池：HgHg2Cl2,Cl饱和)║Mn+M250C0.100VMn+的浓度稀释至原1/500.05V，此时金属离子氧化数是多少？解：0.1000Mn+/M

n

n]–SCE0.05=0Mn+/M

n

[Mn]

– 39.50.00ml100ml100mlTISAB缓冲溶液，稀释至刻度，测量其电动势值为–192mV1.00ml1.00×102mol/l氟标准溶液，测得电动势为–150mV1L饮用水中氟离子的质量。 解：ccsVs(10 V

E/

1.001.00

42/

mF–=2.41×10–5×2×19×1000=0.92用氯离子选择性电极和饱和电极测定腌番茄汁中氯化物含量时在100ml番茄汁中测得电动势为–27.2mV表示(NaCl前后离子强度不变，S=59mV)。解：由于Vs=Vx/100,可用近似计算。E=ccsVs(10E/S

0.200

27(10

1)1=1.05×10–3Vxs 100Vxs1.05×10–3×1000×35.45=

Cu22e

0

0.3440.059计算[Zn2+]=0.001mol/l时，锌电极对饱和电极的电极电位。(E0Zn2+，Zn= –0.761V，ESCE=0.245V)。解：同上知锌电极的电极电位为–0.850V，故锌电极对饱和电极的电极电位为：–1.095V14.5mVS58.0mV/pHpH值。解：玻璃电极的电位与试液的pH值有如下关系：E=K–SpH因此，已知pH的溶液与未知pH溶液和电极电位的关系分别为：43.5=K–5.0S，14.5=K–S 故14.5pH5.0

50.5250C100ml0.100mol/l1ml，4mV，求原溶液中的铜离子浓度。C

s(10SxVxxSCE100ml0.415V2mlC

s(10SxVxx–0.1000mol/l0.5ml70mV52.00mV/pK，试计算样C C s(10SxVxx((AgCl/

AgClAg|内参比溶液||待测溶液EEAgCl/AgEmo=0.222–0.059lg0.01–0.059

00.02A残余电流B 迁移电流C 极大现象D A充电电流与待测离子的浓度成正比B 迁移电流与待测离子的浓度成正比D A向负方向移动 移动方向由稳定性所决定 向正方向移动D保持不A正28/nmV 负28/nmV 负56/nmV D正56/nmVA氧在滴电极上能被还原B 氧能氧化滴电极上的D A较大浓度的惰性电解质 小浓度的表面活性物质C少量硫代硫酸钠 A生物样品中的铅离子 生物样品中的硒元素 海水中的铅和溴 A与柱高度平方成正比 与柱高度成正比 与柱高度平方根成正比D与柱高度无A在一滴上加上一个锯齿波电压B在几滴上加上一个锯齿波电压C在一滴上加上一个三角波电压D在一滴上加上几个锯齿波电压A消除迁移电流 减少充电电流的影响 加速达到平衡D有利于形成浓差极B电极表面附近被还原(或者氧化)A使干扰物质的量保持一致B 使被测离子的扩散系数保持一致C 使充电电流的大小保持一致D A等于极限扩散电流 大于极限扩散电流 小于极限扩散电流D等于极限扩散电流加残余电A加入Fe粉 通入氮气 加入亚硫酸钠D通入二氧化CD当电极电位较析出电位为负时，氧化体在电极上被还原；当电极电位较析出电位为正时，还原体在电极上被A准确地测定半波电位B准确地测定电极反应速率常数 测定配离子的稳定常数 A有效地减少iR电位降 消除充电电流的干扰 增加极化电压的稳定性 A脉冲极谱施加的极化电压是等幅的B脉冲极谱施加的极化电压是不等幅的C 上叠加电压D 脉冲极谱是在直流极化电压上叠加较低频率的电压，即在一滴上只加一个电在单扫描极谱和循环伏安法中，根据峰电位Ep与扫描速度v的关系，判断下面哪一种说法是正确的(D)A对于可逆电极过程，Ep随着v的增大而负移B 对于可逆电极过程，Ep随着v的增大而正移 对于不可逆电极过程，Ep随着v的增大而正移 ABCD由于在极谱分析研究领域的突出贡献而荣获1958年化学奖的化学家是(B)AD.Nkovic J.Heyrovsky J.E.B.Randles A.Sevcik在极谱分析中，溶液中所溶的少量氧气很容易在滴电极上还原，产生几个几电子极谱波(C)A1，1 在酸性溶液中，加入抗坏血酸不可能清除的干扰电流是(D)A氧波 前波 叠波 与一般极谱波相比，催化波的突出特点是(C A选择性好 可同时测定 灵敏度高 与直流极谱相比较，脉冲极谱大大降低的干扰电流是(A)A电容电流B 迁移电流C 残余电流D (D)A微量无机分析 定量分析 定性和定量分析D电极过程的研下面的说法错误的是(B CA可逆极谱波上任一点，i正比与高的平方根；而不可逆极谱波只有当0.9id<i<id时，i才正比与高的平方C无论可逆极谱波还是不可逆极谱波，极谱波上任何一点都是i正比与高的平方根 (BA不可逆过程 可逆过程 不可逆与可逆过程 可逆极谱波的对数分析法，可用于(A)A准确地测定半波电位 准确地测定电极反应速度常数 测定配合物的稳定常数 单扫描极谱常常使用三电极系统，即滴电极、参比电极与铂丝辅助电极，这是为了(AA有效的减少电位降 消除充电电流的干扰 增强极化电压的稳定性D提高方法的灵敏度下列说法正确的是CBCD)ABCD对于可逆电极过程，峰电位不随着扫描速度的改变而移动。滴电极的滴面积很小，电解时电流密度很大，很容易发生浓差极化，是极谱分析的工作电电容电流是残余电流的主要部分，这种电流是由于对滴电极和待测液的界面双电层的充电形成的，所以也称为充电电流-V曲线即-。单扫描极谱法施加的是锯齿波电压。循环伏安法施加的是三角波电压，其所用的工作电极为表面固定的悬微电极。脉冲极谱法是在一个缓慢改变的直流电压上在每一滴生长的后期的某一时刻叠加一个矩形脉冲电压的浓度增大，从而提高了灵敏度。氢催化波的峰电位与溶液酸度及催化活性物质浓度的关系，一般来说峰电位随pH值的增大而负移，随催2/3次方成正比。E1/2电位。在极谱分析中，为什么要使用滴电极？(1)滴电极由于滴不断滴落，使电极表面保持新鲜，重现性好说来，柱高度每增加1厘米，扩散电流大约增加约2%。因此，实验中应注意保持柱高度不变。S形的极谱图。10–8mol/L，而脉冲溶出伏安法的灵敏度会更高。(2)25mV的物质可以同时测定。3pH5的醋酸和醋酸盐缓冲溶液中，IO–I–0.785V，计算332IO6H6eI3H32250C时，有：

6

[IO][Hlg [I

1/

0

6

1/得到：0 0.059lg1050.7850.05951/解：铅离子还原是两电子过程：Pb22e从尤考维奇方程式得到：id708nD1/2m2/3t1/6c708×2×(1.01×10–5)1/2×(2.0)2/3×41/6×0.2=1.08某物质的循环伏安曲线表明，pa=0.555VvsSCEp,c0.495V，解：可逆电极过程循环伏安图有：pp,a–p,c250C时，得到：n0.059/p

Ep,a2

=–0.781Vd,e=1/2–RT

id

得到：n

E1/2Ed

idi=

0.781

42.2

1.9lg0.0889pH5的乙酸盐缓冲溶液中，IO3–I–的可逆极谱波的半波电位为+0.785V，计算此电极反应的标准解：电极反应为：IO3–6H6e⇌3H2O250C时，有：0

0.059

[IO][H3 [I301/23–]=[31/2=0

0.059

[IO][H33

=0.785–0.059×5=0.49 [I–0.5mg/ml1.0ml90A。CO2替代通氮气除氧。因为，在中性介质中加入还原铁粉，不能达到CdSO3SrSO3CO2仅用SrCl2SrCO3沉淀。Cd2+的浓度为c(g/l)，根据扩散电流和浓度的关系：I即

5c

5c1.00

Cd2+含量为cA．保留时间B调整保留时间C 相对保留时间D死时间在气液色谱中，色谱柱内填充的是 A吸附剂 固定液 涂有固定液的载体D离子交换树A与L成正比 与L成反 C与L的平方根成正比D与L的平方根成反 A保留值 分配系数 半峰宽 峰面 A塔板数或塔板高度 分离度 相对保留值D分配A热导检测器B 氢火焰离子化检测器C 电子捕获检测器D火焰光度检测器7．对某一组分来说，在一定的柱长下，色谱峰的宽窄主要取决于组分在色谱柱中的(B)A保留值B 扩散速度C 分配比D A柱长增加 相比率增加 降低柱温D流动相速度降A涡流扩散速度 分子扩散 气相传质阻力 A热导检测器 氢火焰离子化检测器 电子捕获检测器D火焰光度检测A苯B 正庚烷C 正构烷烃D正丁烯和A样品中沸点最高组分的沸点 样品中各沸点的平均值C固定液的最高使用温度D固定液的沸A分子筛B 硅胶C 氧化铝D活性炭A极性差异 沸点差异 热力学性质D动力学性A提高柱温B 减小相比C 流动相流速减小D增大分配容量A增加一倍B 减少√2倍C 增加√2倍D 增加2√2倍A异构体 沸点相近官能团相同的试样 沸点相差很大的试样D极性变化范围宽的试A流动相和固定相中浓度之比B CD若在一根1.0m的色谱柱上检测到的两组分的分离度为0.9，当要使它们完全分离(R>1.5)，柱长至少应为(B)A2.0m D5.0mA A分配系数 分配比 相比 保留A氢火焰离子化检测器 热导检测器 示差折光检测器D火焰光度检测A异构体 沸点相近官能团相同的试样 沸点相差很大的试样D极性变化范围宽的试A组分与载气B 组分与固定相C 组分与组分D A应该不低于试样中沸点最高组分的沸点B 应该超过固定液的 A A池体的温度 金属热丝的电阻--温度系数 桥路电流 柱A液液色谱法B 液固色谱法C 凝胶色谱法D A改变固定液的种类 改变载气和固定液的种类 改变色谱柱柱温D改变固定液种类和色谱柱柱A改变流动相的种类和柱子B 改变固定相种类和流动相种类 A分离度 容量因子 相对保留值 分配系 A分离度 容量因子C塔板数 当载气线速度较小，范氏方程中的分子扩散项起控制作用时，采用下列哪一种载气可以提高柱效A氮气B 氢气C 二氧化碳D氦气RsRs1.5时，认为两组分分离完Rs的主要因素是柱选择性、柱效率及分配比。在气相色谱中，被分离组分分子与固定液分子的性质越接近，则它们之间的作用力越大，该组分在柱中停 气相色谱仪中气化室的作用是保证样品迅速完全气化。气化室温度一般要比柱温高50~100度，但不常当1.5时可认为完全分离。KK长，其保留值越大。各组分的K值相差越大，则它们分离越易。QfisA AB4500，因而推断A、B两组决定两组分能否分离的关键是热力学参数：选择性因子，如果=1，无论色谱柱柱效如何高，A、B两组。tR(2)。 W1/2(2)W1/解：柱效最高时(nH最小)的载气流速叫最佳流速。实用中要根据具体情况选择流速，如果分离不好，者峰高，并知道其f值。不符合上述两个条件的情况下，不能采用归一化法。解tR2'k1K1：是分离效率的表达式。描述的是不同溶质与同一固定液作用力的差异。tR1 ．12完的色谱柱还要进行老化处理后才能使用。如何使柱子老化？老化的作用是什么？老化时需要注意什么？．色谱固定液在使用中为什么要有温度限制？柱温高于固定液最高允许使用温度或低于其最低允许温度会造成什么？i8.90,6.207.40cmfhi1.001.37，求各组分的质量百分含量(质量分数)？hfhhf故：W甲醇=5.34/21.68100%=24.63% W乙醇=6.20/21.68100%=28.60%W正丁醇=10.14/21.68100%=46.77%29.9(依保留时间先后顺序排列)0.60，0.780.88，试计算各组分的质解 3600，组分AB27mm30mm，求两峰的底宽及n=16(tR/Y)2

(n/16)1/

1.8Y