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文档简介
江苏省无锡市宜兴官林第二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式中书写正确的是(
)A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.在Fe(NO3)2溶液中滴入1~2滴盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3
+3H+=Fe3+
+3H2O参考答案:C略2.下列相关离子方程式书写正确的是A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2===2Fe3++2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-参考答案:A略3.通过置换反应不可能生成(
)A.
B.
C.D.C参考答案:B略4.五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是A.1molZ最多能与7molNaOH发生反应B.1molX最多能与2molBr2发生取代反应C.Y分子结构中有3个手性碳原子D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应参考答案:A试题分析:A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基,可消耗2个NaOH,故1molZ最多能与8molNaOH发生反应,A错误;B、在苯环上酚—OH的邻对位氢只有两个,故1molX最多能与2molBr2发生取代反应,B正确;C、连接醇—OH的三个碳原子均为手性碳原子,C正确;D、其中的碳碳双键可加成反应,醇—OH可发生取代、氧化、消去反应,醇—OH与—COOH共同发生缩聚反应,D正确,答案选A。5.下列各组物质中,不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(
)选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案:C略6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.FeCl2
B.NaHSO3
C.Cu(OH)2
D.Fe(OH)3参考答案:C略7.关于下列各图的叙述,正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案:D略8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色BF元素非金属性很强HF是一种强酸C浓H2SO4有强氧化性,SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒参考答案:C试题分析:A.氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,氯气不能使干燥有色布条褪色,故A错误;B.F元素的非金属性很强,F原子吸引电子能力较强,则HF不易电离出氢离子,所以HF是弱酸,故B错误;C.浓硫酸具有强氧化性,二氧化硫具有较强还原性,但S元素+6、+4价之间没有中间价态,所以浓硫酸和二氧化硫不反应,可以用浓硫酸干燥二氧化硫,故C正确;D.使用75%的酒精,能使组成细菌的蛋白质凝固,具有消毒杀菌作用,常用于医疗卫生方面的消毒,故D错误;故选C9.某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示一定正确的是(
)参考答案:C略10.某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是(
)A.、、
B.、、
C.、、
D.、、
参考答案:A略11.下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体参考答案:A略12.某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为11,在此温度下,将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比为(
)A.1:9
B.9:1
C.1:11
D.11:1参考答案:A略13.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点判断,其中不能形成合金的是:
NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000
A.Cu和Al
B.Fe和Cu
C.Fe和Na
D.Al和Na参考答案:C略14.复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品,它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑的意义,主要成分是青蒿素,结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A.青蒿素的化学式为:C16H20O5
B.一定条件下,该有机物能和NaOH溶液反应C.青蒿素易溶于水D.由于青蒿素中含有过氧键-O-O-,一定条件下其可能具有较强的氧化性参考答案:BD15.将一块10gMg和Al的合金完全溶解于250mL4mol/L的硫酸中,再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多,加入该NaOH溶液的体积是()A.250mL
B.500mL
C.200mL
D.450mL
参考答案:答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)下列装置可用于某些气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气的处理(加热及夹持、固定装置均略去),请回答下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复使用):(1)当圆底烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸时,可验证H2的还原性并检验其氧化产物。①仪器的连接顺序为A—D—B—B—C,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、________,证明H2有还原性的现象是________________②检查好装置的气密性后,在加热B之前必须进行的操作是________________________(2)若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸,B中是纯铁粉,则可选用上述装置制取纯净的FeCl3CFeCl3遇水蒸气产生白雾)。①按气流由左向右流动的方向,选择适当的仪器与A相连进行实验,按装置的连接顺序完成下表:仪器编号作用A制备Cl2
②装置A中所发生的反应离子方程式为________________________③实验过程中,A、B两处均需要加热但不能同时加热,应先加热A—段时间后再点燃B处酒精灯的理由是________________________________________④设计一种方案,验证实验结束后,B装置内固体中仍存在一定量的铁单质________________参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生
素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:该工艺的主要流程如下:请回答下列问题。(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为
。(2)反应①的目的是 。(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式:
。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X。X为
(写化学式)。(5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化
的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中
(填序号)。A.先分解失去H2O,再分解失去NH3B.先分解失去NH3,再分解失去H2OC.同时分解失去H2O和NH3D.同时分解失去H2、N2和H2O参考答案:(1)3V2O5+10Al6V+5Al2O3(2)将V2O5转化为可溶性的VOSO4(3)NH+VO===NH4VO3↓(4)H2O(5)B18.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+;阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-(离子不能重复出现)。做如下实验:①
分别溶于水,只有C溶液呈蓝色②
若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有刺激性气体放出则A为
溶液,B为
溶液,C为
溶液,D为
溶液
参考答案:略19.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况回答:(1)若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:①Y的化学式是
;
②生成固体C的化学方
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