高三化学实验专题训练9

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高三化学实验专题训练91．某学生欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A管中加入盐酸，试纸显____色；往B管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显___色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于是他又向C管中加入一种化学式为________________的物质，他之所以加入这种物质的理由为______________________________________________________________。2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O;假设3：。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。简述你的理由（不需写出反应的方程式).(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式.探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.(4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为.(5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:物质Cu(OH）2Fe（OH)2Fe(OH）3开始沉淀pH6.07。51.4沉淀完全pH13143。7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水B。H2O2C.NaOHD。Cu2（OH)2CO试回答：①试剂1为，试剂2为(填字母）.②固体X的化学式为。③操作I为。3．Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应,生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4.实验原理_________________________________。实验用品及试剂:烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满)1．______________________________________________________________。2．______________________________________________________________________。3．____________________________________________________________________。4．__________________________________________________________________。5．__________________________________________________________________。4．已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验:①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象,推测这一粉末的可能组成是；（2）【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间.Ⅲ．④⑤可填满，也可不填满，不够可增加⑥⑦……。编号实验操作预期现象和结论④⑤5．铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲"药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:碾碎后加入试剂1碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间后新制氯水试剂2淡黄色溶液淡红色溶液血红色溶液溶液褪色试回答下列问题：（1)试剂1是，试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是,；（2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为，用离子方程式表示溶液呈淡黄色的原因：；（3)在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe乙溶液中的SCN－被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论①6．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下三种实验方案：方案I:取25。00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1方案Ⅱ:取25。00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。（5SO32—+2MnO4—+6H+→5SO42—+2Mn2++3H2O），消耗KMnO4溶液bmL。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、______。（2）在方案Ⅲ中滴定时是否需要选择指示剂？_____________（填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是__________________________________________________________________。（3）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________。(4）用方案Ⅲ的实验数据，计算Na2SO3的纯度为__________________。(5）实验中发现,方案Ⅱ测定的Na2SO3纯度比方案I和方案Ⅲ的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因______________________________________________________________________________________。（6）请再设计一个测定Na2SO3固体的纯度的实验方案:_________________________________________________________________________________________________________________________________。7．为测定碳酸钠、氯化钠混合物中碳酸钠的质量分数,拟使用如下图实验装置，测定一定量样品和酸反应放出二氧化碳气体的质量。现提供以下药品:氢氧化钠溶液、澄清石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、无水氯化钙、碱石灰。实验步骤如下:①称量药品，记录样品质量为m1g②检验整套装置的气密性，并在相关的仪器中装入相应的药品；③……④⑤……,把分液漏斗上的玻璃塞打开,旋转活塞，使D中的液体缓慢滴下与B中的样品充分反应；⑥打开弹簧夹a，通入空气；⑦拆下仪器E，称量E中所装药品的质量，记录数据为m3g请回答下列问题：(1）A、C、E仪器中装入的药品是：A_____________，C____________，E_____________.（2）步骤③的操作是________________。（3）步骤⑤中打开分液漏斗上的玻璃塞之前,应进行的操作是__________。（4）步骤④中使用D中液体滴到什么时候（看到什么现象时)，关闭分液漏斗的活塞：____________。（5）步骤⑥通入空气的目的是________________.(6）该实验测得样品中碳酸钠的质量分数的计算公式是（列出算式，不需化简）：___________________.

1．证明盐酸使石蕊试纸变红的原因不是水的作用，而是H+的缘故.2．（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（2)不合理当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。(3）Fe2O3和Cu2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(4)(或%）（5)①B、D②Fe(OH)3③加热浓缩，降温结晶3．实验原理:若生成物的混合物显强酸性,则生成的沉淀为．若生成物的混合物不显酸性，则生成的沉淀为,实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：（可以不填满）1．将氯化钙溶液滴入到溶液中过量至不再沉淀为止．。2．沉淀静置。3．取一小段pH试纸放在干燥洁净的表面皿．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸。4．与标准比色卡对照，若溶液呈酸性,则证明生成的为；反之则证明为.4．（1）只有(1分）;只有（1分）；由和组成（1分）;（2)编号实验操作预期现象和结论④取①中溶液少量于试管中，（1分)滴加硝酸酸化的溶液,（1分)产生白色沉淀（1分），说明存在（1分）⑤取①中溶液少量于试管中，滴加过量硝酸酸化的溶液，(1分）充分反应后，静置。取上层清液于试管中（1分）,再加入硝酸酸化的溶液（1分)无明显现象（1），说明溶液中无Cl-（1分)，所以该粉末组成只有（1分)5．（1)稀盐酸(或稀硫酸）KSCN溶液2Fe2++C12=2Fe3++2C1－Fe3++SCN－=［Fe（SCN）］2+(2)少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显淡红色4Fe2++4H++O2=4Fe++2H2O（3）编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的6（1）电子天平；250mL的容