2022-2023学年山东省滨州市市惠民第一中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省滨州市市惠民第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)参考答案：D略2.下列说法中，正确的是

A．光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．酸性氧化物都不能和酸反应

D．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略3.下列离子方程式中不正确的是

A．硫化钠溶于水中

S2-+2H20H2S+20H—

B．实验室制取氯气

Mn02+4H++2Cl—

Mn2++C12↑+2H20

C．铜与稀硝酸反应

3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20

D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03

Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓+2H20+C032—参考答案：AD略4.汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：经分析，得出结论不正确的是：A.该反应转化较快，具有存实际意义B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C.2s末的平均反应速率D.在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略5.700℃时，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），下列判断错误的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.100.200.20c（CO2）/mol/L0.100.100.20A．平衡时，乙中CO2的转化率等于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到达平衡时c（CO）与乙不同参考答案：AD【考点】化学平衡的计算．【分析】甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1

0.1

0

0转化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故该温度下平衡常数K==1，各容器内温度相同，平衡常数均相同，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，表示出平衡时各组分的物质的量浓度，再结合平衡常数列方程计算解答；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，表示出平衡时各组分的浓度，再利用平衡常数列方程计算CO的平衡浓度，由A计算可知乙中平衡时CO的浓度．【解答】解：甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L?min），故△c（H2O）=0.025mol/（L?min）×2min=0.05mol/L，则：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1

0.1

0

0转化（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05平衡（mol/L）：0.05

0.05

0.05

0.05故该温度下平衡常数K==1，A．令乙中CO2的浓度变化量为x，则：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.2

0.1

0

0转化（mol/L）：x

x

x

x平衡（mol/L）：0.2﹣x

0.1﹣x

x

x所以=1，解得x=，故二氧化碳的转化率为×100%=66.7%，故A错误；B．反应前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，甲、丙为等效平衡，平衡时二氧化碳的物质的量分数相同，丙中总物质的量为甲中的2倍，则反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故B正确；C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，大于700℃的平衡常数1，则升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故C正确；D．令平衡时CO的浓度为ymol/L，则：

H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）开始（mol/L）：0.1

0.2

0

0转化（mol/L）：y

y

y

y平衡（mol/L）：0.1﹣y

0.2﹣y

y

y则=1，解得y=，而乙平衡时CO的浓度mol/L，故D错误，故：AD．【点评】本题考查化学平衡计算、等效平衡、平衡常数应用等，A选项可以等效为在甲中再增大0.10mol/L氢气，平衡正向进行，二氧化碳转化率比甲中的大，D中注意形成规律：若反应物按物质的量1：1反应，反应物的浓度（或物质的量）相互交换，不影响生成物的量，难度中等．6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）A．常温常压下，7.8gNa2O2与足量的CO2完全反应转移的电子数为0.2NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒D．通常状况下，46gNO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NA参考答案：D7.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3参考答案：D【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。8.恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是(

)A．转化的物质A有amol

B．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n-)C．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡

D．物质B的转化率为

参考答案：D略9.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略10.下列各组物质按右图所示转化关系都能一步直接实现的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4参考答案：B略11.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A．将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体

参考答案：BC12.A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是____________，②中烟雾的化学式是____________。(2)④中发生反应的化学方程式是：______________________________________。(3)⑤中发生反应的化学方程式是：______________________________________。(4)C的化学式是_________，D的化学式是_________。(5)⑦中发生反应的化学方程式是：______________________________________。(6)H的化学式是__________。参考答案：(1)HClNH4Cl(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NOO2(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略13.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物质后，导电性最差的是

A.0.2molKOH固体

B.0.1molBa(OH)2固体

C.100mlH2O

D.0.1molFe参考答案：B14.根据下列实验现象，所得结论不正确的是参考答案：A略15.下列说法中错误的是（

） A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/℃1.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．甲装置的作用是：

；冷却水从（填“a”或“b”）口进入．Ⅱ粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．（1）试剂1可以是（填编号），作用是 ．A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在

℃左右．（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为

．（结果保留三位有效数字）参考答案：Ⅰ冷凝回流；b；Ⅱ（1）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）199.6；（3）73.5%．

【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验探究和数据处理题；创新题型．【分析】本题是利用酯化反应的原理探究以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯，操作过程可参考教材乙酸乙酯的制备实验操作，反应物的转化率可利用原子守恒结合物质的量为基本单位计算理论产量，据此解答．Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水；Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分；（3）令苯甲酸的转化率为a，根据关系式C7H6O2～C8H8O2中质量定比关系列方程计算．【解答】解：Ⅰ有机物易挥发，B的作用是冷凝回流；根据逆流原理通入冷凝水，应从b口通入冷凝水，故答案为：冷凝回流；b；Ⅱ（1）由流程图可知，操作1是洗去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，应选择碳酸钠溶液，故答案为：B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（2）操作2采取蒸馏的方法，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，故答案为：199.6；（3）0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，则：C7H6O2～～～C8H8O2122

13612.2g×a

10g所以，122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%，故答案为：73.5%．【点评】本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2006·天津卷）29.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，

剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

MnO+Fe2++H+==Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。(3)欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为______g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。参考答案：(1)1、5、8、1、5、4(2)0.007(3)19.6(4)40%根据配平后的离子方程式，KMnO4～5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为：。需称量固体的质量为：。假设混合物中Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y，结合以上数据列出方程组：，解得结果，则混合物中Cu2S的质量分数为：。

18.（5分）KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出一个配平的化学方程式。参考答案：11KCl3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O略19.A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。其转化关系如图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1:2，其相对分子质量为32，常温下为液体。请按要求填空：(1)A中所含元素在元素周期表中的位置为_________________。L中化学键的类型为