江苏省泰州市兴化北郊中心中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市兴化北郊中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：①H2O

②ClO－

③Mg2+

④CO32－

⑤NH4+

⑥HSO3－A．②③

B．①⑥

C．④⑥

D．⑤⑥参考答案：B2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．

B．

C．

D．参考答案：B试题分析：四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键C．原子半径的大小顺序为X<W<Y<ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C4.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（

）

①Al3+、Fe3+；②Al3+、Cu2+；③K+、Ba2+；④Mg2+、Al3+；⑤Fe3+、Fe2+

A.①②⑤

B.①②④⑤

C.①②④

D.③④⑤参考答案：A略5.下列有机反应中，不属于取代反应的是参考答案：B略6.

参考答案：B7.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是：A、常温时都能与铁发生反应，放出气体

B、加热时都能与铜发生反应C、都能作为气体的干燥剂

D、硫元素的化合价都是＋6价参考答案：D8.对下列实验过程的评价，正确的是（

）A．往某溶液中先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明溶液中一定含Cl—B．某溶液中先滴加BaCl2溶液，再加盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐参考答案：A9.现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（

）A．①④⑤

B．①③⑤

C．①②③

D．①③④参考答案：B10.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A.硫元素的质量比为5：4

B.分子数之比为1：1C.氧原子数之比为3：4

D.质量之比为1：1参考答案：B【详解】A．根据原子守恒知，等物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物质的量相等，根据m=nM知硫元素的质量相等，为1：1，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比为1：1，故B正确；C．二者物质的量相等，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数相等，每个分子中二氧化硫含有2个氧原子，每个三氧化硫分子中含有3个氧原子，所以氧原子数之比为2：3，故C错误；D．根据m=nM知，二者的摩尔质量不等，所以二者质量不等，故D错误；故选B。11.已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。操作步骤的正确顺序为A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤参考答案：A12.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.超导材料铜锌合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料Rb3C60参考答案：C【分析】元素周期表中有7个主族、7个副族，利用元素在周期表中的位置确定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答。【详解】A、砷和镓都是主族元素，不符合题意，选项A不选；B、铜位于ⅠB族，锌位于ⅡB族，则不符合题意，选项B不选；C、硒位于第ⅥA族，锌位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，选项C选；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，则不符合题意，选项D不选；答案选C。13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D错误。故选A。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。14.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(

)A.亚硫酸氢钠和硫酸氢钠分别溶解在水中 B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D.碘与干冰分别受热变为气体参考答案：D【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键。【详解】A、NaHSO4溶于水变为溶液时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，断裂离子键、共价键，NaHSO3溶于水变为溶液时电离出钠离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子部分电离成氢离子和亚硫酸根离子，断裂离子键、共价键，亚硫酸氢根离子，水解生成亚硫酸分子，断开水中的氢氧共价键，故A不选；B、硝酸铵与硝酸分别受热变为气体，硝酸铵为离子晶体，加热分解，克服离子键和共价键，硝酸受热变为气体，只克服分子间作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D、碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D。15.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.硫酸的摩尔质量是98克C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行

和

操作，再用装置

（填装置序号）进行

操作。（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需__________、__________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．取浓硫酸时俯视B．

将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中C．

在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D．定容时俯视E．

颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:（1）在电源中，B电极为

极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为

极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生

反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：

。（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是

。（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为

L。参考答案：（1）负极（1分）；阴极（1分）。（2）氧化（1分）；2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（2分）（4）0.224L（1分）18.某晶体的化学式为Na0.35CoO2?1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是

；钴原子与氧原子的物质的量之比是

；含有1.3molH的该晶体的物质的量为

；1mol该晶体中含有的氧原子数目是

。（比值可以用小数表示）参考答案：122g／mol

1：3.3

0.5

1.99×1024个略1