山西省太原市共青中学高一化学期末试题含解析

山西省太原市共青中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA) A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA参考答案：A略2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(

)A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A【名师点晴】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.．下列说法中，正确的是A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子参考答案：B4.下列物质的化学式，错误的是

A.重晶石：BaCO3

B.石膏：CaSO4·2H2O

C.芒硝：Na2SO4·10H2O

D.绿矾：FeSO4·7H2O参考答案：A略5.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（）A．X、Y都存在同素异形现象B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质WC．Z和Y形成的化合物中只存在离子键D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液参考答案：C6.“绿色化学”特点之一是：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯与氯化氢反应制备一氯乙烷D．乙烯与氢气反应后，再与氯气光照取代制备一氯乙烷参考答案：D7.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（

）

A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A0.5L1mol·L—1FeCl3溶液与0.2L1mol·L—1KCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比为A．5∶2

B．3∶1

C．15∶2

D．1∶3参考答案：B略9.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++C1-+ClO-D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D【详解】A.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合时生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，A项错误；B.铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，离子方程式应为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B项错误；C.氯气与水反应可逆，且生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2+H2OH++C1-+HClO，C项错误；D.NH3·H2O为弱碱，氢氧化铝不溶于水和过量的氨水，D项正确。本题选D。10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：（反应放出热量），下列对此反应的叙述中错误的是（）

A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略11.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢参考答案：C解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。12.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。13.下列说法中正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略15.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（

）A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1）装置应盛放的试剂是I

；IV

（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是

。（3）使用装置II的目的是

。（4）使用装置III的目的是

。（5）确定含有乙烯的现象是

。参考答案：（1）A，D

（2）I中品红褪色；

（3）除去SO2

（4）检验SO2是否除尽；

（5）Ⅲ中品红不褪色，IV中KMnO4溶液褪色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为____________，被选作相对原子质量标准的核素是______（填核素符号）（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为___________________（3）A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是___________________（标准状况下）（5）若要比较D比E的金属性强弱，下列实验方法可行的是（____________）A．将单质D置于E的盐溶液中，若D不能置换出单质E，说明D的金属性弱B．比较D和E的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强C．将D、E的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到D反应更剧烈，说明D的金属性强参考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，ⅢA族元素，故E为Al元素；A、B、W、D、E五元素质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素。(1)E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，国际上选作相对原子质量标准的核素为12C，故答案为：第三周期第ⅢA族；12C；(2)由H、C、O三种元素组成的18电子微粒，该微粒中只能含有1个C原子、1个O原子，故含有H原子数目=18-6-8=4，故该微粒结构简式为CH3OH，电子式为：，故答案为：；(3)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，A、B、W、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜C＜Al＜Na，故答案为：H＜O＜C＜Al＜Na；(4)NaH能与水反应放氢气，将1molNaH和1molAl单质混合加入足量的水，首先发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成1mol氢气，铝与反应生成的氢氧化钠继续反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有放出1.5mol氢气，共生成2.5mol氢气，标准状况下的体积为56L，故答案为：56L；(5)A．将钠置于盐溶液中，首先发生钠与水的反应，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误；B．最高价氧化物对应水化物的水溶性，是物理性质，与元素的金属性强弱无关，不能比较钠与铝的金属性强弱，错误；C．金属性越强，与酸反应的速率越快，将钠和铝的单质分别投入到同浓度的盐酸中，观察到钠反应更剧烈，说明钠的金属性强，正确；故选C。点睛：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键。本题的难点和易错点是（4）的计算，涉及的金属氢化物在中学中基本不接触，注意对基础知识的理解掌握。18.下列a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d填入适当的空格中。(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__

_。(2)从溴水中提取溴___。(3)用自来水制取蒸馏水____。(4)与海水晒盐原理相符的是____。参考答案：(1)__b__(2)__c__(3)__a__(4)__d__19.(10分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。①电解水：____________________________________________________________。②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：________________。③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：________________。④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：________________。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是________g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为：__________________。足量Cl2通入FeBr2溶液中离子方程式为__________________________________________________________。参考答案：(1)①既作氧化剂，又作还原剂②氧化剂③还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO4.8(3)Fe2＋>Br－>Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－解析：(1