陕西省西安市户县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省西安市户县第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（

）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体参考答案：B由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，故选B．2.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

（

）

A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的无色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO参考答案：C略3.下列各项表述中与示意图一致的是

（

）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律

B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：C略4.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易参考答案：A考点：卤素原子结构及其性质的比较．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；B．原子半径越大，原子间的键长就越长；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；D．卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱．解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深，故A正确；B．原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大，故B错误；C．卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；D．氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和溴在加热条件下反应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误；故选A．点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质．5.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中参考答案：C6.配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤溶解所用的烧杯C．定容时仰视观察液面

D．定容时俯视观察液面参考答案：C略7.关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（）A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等C．不能在空气中燃烧D．可与Ag反应生成可溶盐参考答案：D解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确；B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确；C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确；D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误；故选D．8.下列操作或实验现象预测正确的是(

)A．实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色参考答案：C略9.高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为参考答案：略10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H1

N14）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32—B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAC．17gNH3中含有3NA个氢原子D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：D略11.正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是

（

） A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C．Ca2+的结构示意图为 D．NH4Cl的电子式为参考答案：C略12.右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原

B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片

D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略13.下列反应的离子方程式，书写正确的是A.将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl—＋ClO—B.在铁粉中加入硫酸铁溶液：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C.氧化铜溶于稀硝酸：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OD.小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO2↑＋H2O参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断B1

【答案解析】C

解析：A、生成的次氯酸是弱电解质应该保留化学式，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒，故B错误；C、合理，故C正确；D、小苏打与氢氧化钠两种溶液混合：HCO3—＋OH—＝CO32-＋H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意理解HCO3—与酸反应放出二氧化碳，与碱发生中和反应。14.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略15.天文学家观测到“百武”彗星上因受太阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、一氧化碳、甲醇、氢氰酸（HCN）等。由此可知，“百武”彗星上肯定存在有（

）

A．碳．氢．氧．氮元素

B．单质和化合物

C．气体．液体和固体

D．生命现象参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（Ⅰ）实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是

（填序号）①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处③少量液溴可用水封存，防止溴挥发④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中（Ⅱ）实验室需要480mL0.2mol·L-1的FeSO4溶液做实验，在配制FeSO4溶液时的操作步骤为：①用天平称取一定质量的绿矾（FeSO4·7H2O），把它放在某仪器中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心的注入某仪器中；③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用某仪器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用蒸馏水洗涤某仪器2～3次，每次的洗涤液都转入某仪器中，并轻轻摇匀；⑤将某仪器塞好，充分摇匀。请填写下列空白：（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：

；（2）上述操作的正确顺序为：

；（3）本次实验用到的玻璃仪器有：

，（4）在观察液面定容时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度

；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会

。〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）用密度ρ=1.84g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=

mL；②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用

（填仪器名称）。（Ⅲ）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCI气体，而且能防止倒吸的有

。参考答案：（16分）（Ⅰ）②、③、⑤（选对两个得1分，只要错选一个不得分）（Ⅱ）（1）27.8g（漏掉单位不得分）

（2）①②④③⑤（3）烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管：（选对两个得1分，只要错选一个不得分）（4）偏高；偏低（各1分）

（5）①13.6

②酸式滴定管（Ⅲ）BDE（选对两个得1分，只要错选一个不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A～N中的物质。请回答下列问题：

（1）电解池①中的阴极产物的名称

（2）足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为

（3）N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

（4）请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：（用A～N中的物质的化学式表示）

F—

→K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是n（

）=

mol；n（

）=

mol。

参考答案：（1）氢氧化钠、氢气

（2）2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

（3）AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-

（4）n（HCl）=0．75mol;n（NaOH）=0．75mol。略18.电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________________；正极：____________________________。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____

____性，正极的电极反应为：________________________________________。

（二）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：（1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：______________________________。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为

，在标准状况下的体积为________；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是

，发生的反应是

。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____

____；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）

。参考答案：（一）（1）吸氧

负Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2

正O2+2H2O+4e-====4OH-（2）较强酸

2H++2e-===H2↑（二）（1）甲2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2）Cl2

4.48L

试纸变蓝

Cl2+2I-====I2+2Cl-（3）1.0mol/L

略19.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为

，反应③的反应类型是

。（3）关于药物Y（）的说法正确的是

。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。参考答案：（1）苯乙烯（1分）