陕西省咸阳市永寿县永寿中学高一化学下学期期末试题含解析

陕西省咸阳市永寿县永寿中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（不定项）下列实验操作正确的是（）A．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C．分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体参考答案：BC【分析】A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热；B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热；C．分液时避免上下层液体混合；D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，并及时散热，则稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体，故C正确；D．若加水超过容量瓶的刻度线，实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2.下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液

B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应

D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应参考答案：B略3.标准状况下，①6.72LNH3

②1.204×1023个H2S

③6.4gCH4

④0.5molHCl，下列关系正确的是（

）A．体积大小:

④>③>②>①

B．原子数目:

③>①>④>②C．密度大小：

④>②>③>①

D．质量大小：

④>③>②>①参考答案：B【Ks5u解析】①6.72LNH3物质的量为=0.3mol，②1.204×1023个H2S分子的物质的量为0.2mol，③6.4gCH4

的物质的量为6.4/16=0.4mol，④0.5molHCl．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积④＞③＞①＞②，A错误；B．原子数目:

③>①>④>②,正确；C.各物质的摩尔质量分别为①NH3为17g/mol②H2S为34g/mol③CH4

为16g/mol④HCl为36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度④>②＞①>③，错误；D.各物质的质量分别为①0.3mol×17g/mol=5.1g②0.2mol×34g/mol=6.8g③6.4g④0.5mol×36.5g/mol=17.25g，所以质量④＞②＞③＞①，错误；选B。4.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略5.下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（

）A．100mL2.5mol/LNaCl溶液

B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL3mol/LKCl溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：A略6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（

）A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原 D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。

7.分析下表中三种气体物质的有关数据，下列说法不正确的是物质质量/g体

积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物质的量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积基本相同B．相同的条件下，体积相同的三种气体，其质量不同C．质量相同的三种气体，在相同的条件下，其体积一定不同D．相同的条件下，体积相同的三种气体，因其质量不同，所以气体分子数目也不同参考答案：D8.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A.Na

B.Cl

C.F

D.Ar参考答案：B9.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D10.X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A.离子半径X＞Y B.原子半径X＜YC.原子序数X＜Y D.原子最外层电子数X＜Y参考答案：D【分析】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X位于Y元素下一周期，且X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4。【详解】A项、具有相同的核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，X元素的核电荷数大于Y，则离子半径X＜Y，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，X位于Y的下一个周期，则原子半径的关系是X>Y，故B错误；C项、X位于Y元素下一周期，则原子序数X＞Y，故C错误；D项、同周期元素从左到右，最外层电子数依次增大，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，则X最外层电子数小于4，Y最外层电子数大于4，所以原子最外层电子数X＜Y，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了原子结构和元素性质，明确电子层结构相同的阴阳离子在周期表中的大体位置，再结合元素原子的最外层电子数分析是解答关键。

11.对于反应中的能量变化，表述正确的是

A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B.断开化学键的过程会放出能量

C.加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.氧化反应均为吸热反应参考答案：B略12.下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应参考答案：DA项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。13.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（

）A.2.0mol?L﹣1

B.1.5mol?L﹣1

C.1mol?L﹣1

D.0.5mol?L﹣1参考答案：B当碳酸钠滴入盐酸中时发生Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，答案选B。14.、分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是A、过滤

B、蒸馏

C、萃取

D、分液参考答案：B略15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是()A.原子半径：甲>丙B.单质的还原性：丁>丙C.乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞H，故A错误；B.丙为Na元素、丁为Al元素，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误；C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1

C-12

N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g。请回答下列问题：(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。(3)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。参考答案：(1)碎瓷片（或沸石）

防止暴沸

(2)冷凝回流

a

(3)分液漏斗

检漏

(4)分液

蒸馏烧瓶

冷凝管

(5)77.5％【分析】(1)反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，使热量能更充分交换，确保气体充分冷凝；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此方法是分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩尔的甲苯可以得到一摩尔的对硝基甲苯与一摩尔的邻硝基甲苯，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，根据方程克制13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【详解】(1)甲苯的沸点为110.6℃易挥发，容易发生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；(3)仪器A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；(4)因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1的名称为分液；分离两种一硝基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热蒸馏烧瓶，温度计测量蒸汽的温度，冷凝管用于将蒸汽冷却为液体，铁架台用于固定蒸馏烧瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液体，锥形瓶用于盛放产品，所以操作2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；(5)产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的对硝基甲苯与1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量m=g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：×100%≈77.5%。【点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)有A、B、C三种单质，在常温常压下A为固体，B、C为气体；将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，所得液体呈红褐色；B、C反应的产物易溶于水并得到无色溶液E。它们之间转化关系如下图所示，请填写下列空白：

(1)物质B是

；(2)D的饱和溶液滴入沸水得到红褐色液体，其分散质的化学式为

；该红褐色液体中分散质微粒直径的范围是

；若向该分散系中逐渐滴加稀硫酸，现象为

。(3)检验D中阳离子存在的试剂是

，现象是

；(4)写出D中加入A时反应的离子方程式

。参考答案：(1)

(t1分)(2)

(1分)

(1分)

先聚沉后溶解(1分)(3)

溶液(1分)

溶液变为血红色（1分）(其它合理答案也给分)(4)

(2分)18.在标准状况下，①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是

，体积最小的是

．（填序号）参考答案：①；③考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==计算氢气、氧气物质的量，氢气含有原子物