浙江省湖州市织里中学高一化学模拟试卷含解析

浙江省湖州市织里中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．氯气﹣﹣易燃气体 B．汽油﹣﹣易燃液体C．硫酸﹣﹣腐蚀品 D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂参考答案：A【考点】化学试剂的分类．【分析】A、氯气能燃烧；B、汽油易燃易爆；C、硫酸是强酸；D、高锰酸钾是一种强氧化剂．【解答】解：A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确．故选A．2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（

）A.蒸馏

B.升华

C.蒸发

D.萃取参考答案：B试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。3.下列说法中肯定错误的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8参考答案：BA．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。4.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）。A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D略5.制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略6.在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)

A

B

C

D参考答案：D略7.最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集参考答案：C解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。8.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A略9.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B10.在下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，还原剂是A．Cl2

B．NH3

C．NH4Cl

D．N2参考答案：B略11.干电池的负极反应是：Zn–2e－=Zn2＋，现以干电池作电源电解33.4g34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（

）。A.0.3mol

B.0.05mol

C.0.2mol

D.0.1mol参考答案：C设被电解的水的质量为x，33.4g×34%=（33.4－x）×37.8%，解得x≈3.36g，即有0.19mol水被电解；电解1mol水转移2mol电子，所以转移电子物质的量为0.38mol；据Zn-2e－═Zn2+可知，转移0.38mol电子时反应掉的Zn有0.19mol≈0.2mol，故选C．点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解产物的判断，然后依据电子得失守恒直接列式计算即可。12.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

)A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－C.S2－、Na＋、K＋、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－参考答案：AA、这些离子在酸性条件下能够大量共存，故A正确；B、Ba2＋和SO42－反应生成BaSO4↓，因此这些离子不能大量共存，故B错误；C、S2－与H＋不能大量共存，生成H2S，这些离子不能大量共存，故C错误；D、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。点睛：解决本题应注意一些隐含，如NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有还原性离子大量共存，如酸性溶液中NO3－与Fe2＋不能大量共存。13.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（

）A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol参考答案：D略14.氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（

）A．金属的冶炼

B．铁锅的锈蚀

C．石钟乳的形成

D．食物的腐败参考答案：C略15.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL

(标准状况下)。①仪器A的名称为________________。②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。③该小组同学通过对实验进行进一步

的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。④该样品中铝的含量为__________________。参考答案：（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（没写条件扣1分）

A

（1分）（2）①分液漏斗（1分）②2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑③让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。④9a/11200x

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是

，氧化产物是

，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

，转移的电子数为

．参考答案：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA【考点】氧化还原反应．【分析】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答．【解答】解：在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，Cu（NO3）2是氧化产物，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，反应中转移6mol电子，即转移的电子数为6NA；故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；6NA．18.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:____>____>____>______(用离子符号表示)。参考答案：（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)略

（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)HCl>H2S

(5)S2->Cl->Na+>Al3+

19.合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）a.增大压强

b.使用合适的催化剂c.升高温度

d.及时分离出产物中的NH3（2）原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气H2还可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1①平衡时CO的转化率为_________。②该温度下反应的平衡常数K值为_________。参考答案：(1)

随温度升高，反应的平衡常数K减小

a、d

(2)＜

吸热

(3)60％

或2.25【详解】（1）①工业合成氨的化学方程式为：；②对于放热反应而言，升高温度，K值减小，表中的数据表明升高温度，K值在减小，所以可以推出该反应是放热反应；③a.增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H2的转化率增大，a正确；b.催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的转化率的改变，b错误；c.升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的转化率减小，c错误；d.及时分离出NH3，则NH