辽宁省本溪市桓仁二户来镇中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

辽宁省本溪市桓仁二户来镇中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方

案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：A2.下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S强

③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl2能与H2S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨参考答案：C略3.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是②>①>④>③B.常温下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)参考答案：CD略4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(

)

A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)

B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)

C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)

D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2)参考答案：B略5.化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（）A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应都产生氧气；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物；C．原电池能加快化学反应的速率；D．维生素具有还原性，能够还原三价铁离子．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故A正确；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，不能除去可溶性盐类，不能使海水淡化，故B错误；C．氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故C正确；D．维生素具有还原性，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁元素的吸收，故D正确；故选：B．6.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略7.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

参考答案：D略8.下列关于有机物的说法中正确的是：①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.①⑤⑥

B.②④

C.①②③⑤

D.②④⑤参考答案：B略9.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（

）A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子参考答案：C略10.下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水能导电的化合物一定是电解质

B．熔融状态能导电的物质一定是电解质C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质参考答案：D略11.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质参考答案：CD12.下列各组离子一定能大量共存的是

(

)A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、CO32－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在NH4+的溶液中：SiO32－、K+、SO42－、NO3－

D．在HCO3－的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－参考答案：B略13.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的：

A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案：A略14.裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C考点:石油的裂化和裂解．分析:裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12有三种裂解方式分别是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，据此解答．解答:解：C5H12有三种裂解方式分别是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．15.下列化学用语使用正确的组合是

（

）

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：A．①②③

B．①④⑤

C．①③④

D．①④⑥

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________________________、_________________。(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为________________参考答案：(1)3(2)B(3)Mg(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、医药化工等方面都有重要应用。（1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：实验表明：Ⅰ.A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；

Ⅱ.肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。Ⅲ.核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1；①请写出肉桂醛的分子式和肉桂酸的结构简式。。②已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。③请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。④请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足a.分子中无甲基，b.所有碳原子在同一平面上的有机物结构简式（至少写出5种）。（2）季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用两种一元醛和必要的无机试剂进行合成，请写出合成的各步反应的化学方程式。已知：参考答案：本题共25分（1）①C9H8O(2分)

C6H5－CH＝CH－COOH(2分)②

C6H5－CHO＋CH3CHO→C6H5－CH(OH)－CH2－CHO(3分)③保护碳碳双键，防止被氧化（2分）④

等其它合理答案（每个正确结构2分，写错一个倒扣1分，最多10分，最低0分）（2）CH3CHO＋3HCHO(CH2OH)3CCHO

（3分）(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）C(CH2OH)4+HCOONa

（3分）略18.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________。用此分散系进行下列实验：（1）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______，原因是_________

。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是______________，其原因是_________________。（4）提纯此分散系常用的方法是________。参考答案：（每空1分，共10分）红褐

胶体（1）加深

胶体粒子带电荷

电泳

（2）产生沉淀

电解质溶液使胶体发生了聚沉（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解

开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。（4）渗析法略19.【化学—选修5有机化学基础】(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：

；烃A的名称为：

；反应②的反应类型是：

。（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：

；A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应

D．既有酸性又有碱性②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：

。（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。A．遇FeCl3溶液有显色反应；

B．分子中甲基与苯环直接相连；C．苯环上共有三个取代基（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)参考答案：（1）C7H7O3N（1分）；甲苯（2分）；取代反应（2分）

（2）①AD（2分）②（2分）（3）10（2分）（4）（2分），

（2分）试题分析：C生成D，D发生氧化反应生成E，结合E的结构简式可知C的结构简式为，则D为，D用酸性高锰酸钾溶液得到E；烃A与氯气在Fe催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，则A为，B为；E与氢氧化钠反应、酸化得到F为，由信息并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在