第5单元 化学方程式-【晨读晚默】2022-2023学年九年级化学同步单元复习知识汇总（人教版）（晨读版）

第五单元课题1质量守恒定律 1．验证质量守恒定律实验时，做了如下的实验，请回答有关问题：实验①现象：红磷燃烧放热，产生大量白烟，气球先鼓起后变瘪。气球的作用：缓冲气压，防止橡胶塞被冲开；起到密封的作用。在锥形瓶底放一些沙子的作用：防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。反应后，天平是否平衡？是。实验②现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。反应后，天平是否平衡？是。实验③结束后，天平不平衡的原因：反应生成的CO2气体逸散到空气中。如何改进装置可以使反应前后总质量相等？使反应装置在密闭的系统中进行。实验④反应后天平如果仍然平衡，原因是参加反应的氧气（氧元素）的质量与逸散到空气中的MgO的质量相等。结论：有气体参与或生成的反应，在称量反应物或生成物的质量时，要注意把气体的质量也算进去。质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。研究对象：“参加化学反应”的物质，没有参加化学反应的物质不计算在内。各物质：指所有参与反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态所有的物质。3．选择填空：物质质量总和、物质种类、元素种类、分子种类、分子个数、原子种类、原子个数、原子质量。（1）在化学变化中，不改变的是物质质量总和、元素种类、原子种类、原子个数、原子质量。（2）一定改变的是分子种类、物质种类。（3）可能改变的是分子个数、元素化合价。（4）一切化学反应遵守质量守恒定律的本质原因是：化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不改变。第五单元课题2如何正确书写化学方程式1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。化学方程式的意义：（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。（2）量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；②各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。3．化学方程式的读法（以2H2＋O2点燃2H2O为例）（1）宏观：氢气和氧气在点燃条件下生成水；（2）微观：每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子；（3）质量：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水。4．配平下列化学方程式。（1）1C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O（2）2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2（3）4NH3+7O2催化剂4NO2+6H2O（4）1Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（5）3NaOH+1FeCl3═1Fe(OH)3↓+3NaCl5．写出下列反应的化学方程式，并标出属于何种基本反应类型。（1）木炭燃烧C＋O2点燃CO2（化合反应）（2）硫燃烧S＋O2点燃SO2（化合反应）（3）铁丝在氧气中燃烧3Fe＋2O2点燃Fe3O4（化合反应）（4）磷燃烧4P＋5O2点燃2P2O5（化合反应）（5）高锰酸钾受热分解2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑（分解反应）（6）H2O2溶液与MnO2混合制O22H2O2MnO22H2O＋O2↑（分解反应）（7）加热KClO3与MnO2混合物2KClO32KCl＋3O2↑（分解反应）（8）氢气的燃烧（或爆炸）2H2＋O2点燃2H2O（化合反应）（9）电解水2H2O通电2H2↑＋O2↑（分解反应）（10）镁条燃烧2Mg＋O2点燃2MgO（化合反应）第五单元课题3利用化学方程式的简单计算1．利用化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。2．利用化学方程式计算的一般步骤（1）设：设未知量。（2）写：写出反应的化学方程式。（3）关：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。（4）列：列出比例式，求解。（5）答：简要作答。3．利用化学方程式计算的注意点：（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。（3）单位必须统一。（4）如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等词语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。4．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为