高一化学氧化还原反应

第三节氧化还原反应（第一课时）第二章化学物质及其变化兴宁市第一中学主讲：陈琛第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1、从得失氧的角度分析2、从化合价变化的角度分析3、从电子转移的角度分析化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化2CuO+C2Cu+CO2高温反应隐藏小结练习思考与交流回顾初中所学的知识，请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。初中的定义氧化反应：还原反应：物质得到氧的反应物质失去氧的反应铜在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2九年级上册课本氧化反应和还原反应是否单独发生？它们之间有什么关系呢？想一想失氧，被还原，还原反应得氧，被氧化，氧化反应同时发生氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。2CuO+C2Cu+CO2高温一、氧化还原反应的概念1、从得失氧角度分析：凡是有氧得失的反应为氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应【思考】是不是所有的化学反应都有氧参加？是不是有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？（片面）请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？思考与交流2CuO+C2Cu+CO2高温H2O

+

C

H2+CO高温+2-200+4-2+1-200+2-2CuO

+H2Cu+H2O+2-200+1-2某些元素化合价在反应前后发生了变化共同特征：有化合价的升降（变化）化合价口诀

正一氢钠钾银铵，正二镁钙钡锌，三铝四硅记在心，单质都为零，永远都不变。一二铜，二三铁，二四碳，氧为负二最常见；硫为负二正四六，氮为负三正一到五，磷为负三正三五，氯为负一正一三五七（奇数）化合物中正负化合价的代数和为零负一氢氧根、硝酸根，负二碳酸根、硫酸根，负三磷酸根化合价的升降与氧化还原反应之间有什么关系？+4+200还原反应化合价降低，化合价升高，氧化反应H2O

+

C

H2+CO高温+100+2化合价升高，氧化反应还原反应化合价降低，2CuO+C2Cu+CO2↑高温失氧，被还原，失氧，被还原，得氧，被氧化，得氧，被氧化，CuO

+H2Cu+H2O+200+1还原反应化合价降低，化合价升高，氧化反应失氧，被还原，得氧，被氧化，2、从元素化合价变化角度分析：物质所含元素化合价升高的反应。物质所含元素化合价降低的反应。凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应【学以致用】反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu中有得失氧吗？元素化合价有没有发生变化？是不是氧化还原反应？Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0+2+20化合价升高，氧化反应还原反应化合价降低，判断依据及特征【思考】从化合价角度分析什么是非氧化还原反应？没有元素化合价升降的化学反应氧化反应：还原反应：化学反应氧化还原反应：非氧化还原反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl是否有化合价升降有元素化合价有变化的反应元素化合价没有变化的反应+2-1+1+4

-2

+2

+4-2+1-1

1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

C△小试牛刀！

Na+11812

Cl

+17872Na+

Cl-+1182Na++1788

2Cl

－e-

化合价升降的原因之一是:电子的得失化合价升高化合价降低失去电子得到电子被氧化被还原2Na+Cl22NaCl

点燃00+1-1在氧化还原反应中为什么会发生化合价的变化？以NaCl的形成为例（可以从Na、Cl的原子结构入手）HCl+17+1HCl+1-1HCl电子对偏离的原子，化合价升高电子对偏向的原子，化合价降低化合价升降的原因之二：共用电子对的偏移H2+Cl2==2HCl00+1-1化合价升高,氧化反应化合价降低,还原反应

H+11

Cl+178723、从电子转移角度分析：凡是有电子转移（电子得失或偏移）的反应叫氧化还原反应（本质）氧化反应：还原反应：物质所含元素的原子失去(或偏离)电子的反应物质所含元素的原子得到(或偏向)电子的反应氧化还原反应中化合价升降的本质是发生电子的转移（得失或偏移）。化学反应(反应条件未标)（四个基本类型）氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑2H2O＝2H2↑+O2↑H2O+CaO==Ca(OH)22Na+Cl2＝2NaClFe+CuSO4=FeSO4+CuZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4＝2NaCl+BaSO4

↓分解反应分解反应化合反应置换反应复分解反应复分解反应不是是化合反应不是不是不是是是是置换反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。置换反应全部是氧化还原反应。复分解反应都是非氧化还原反应。尝试画出四种基本类型反应与氧化还原反应的交叉分类示意图：

氧化还原反应化合反应分解反应

置换反应

复分解反应非氧化还原反应知识梳理：氧化还原反应化合价升高失去电子氧化反应(被氧化)化合价降低得到电子还原反应(被还原)（特征）（本质）规律：升失氧，降得还氧化还原反应：有电子转移的反应电子转移包括：电子得失或电子对的偏移练习电子对偏离电子对偏向作业：1、预习课本37-38页2、课本P38第4、5、6题3、金版学案P35-P36Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△练习：用双线桥标出下列反应的变价元素的化合价，化合价升降，电子得失，被氧化、被还原情况

化合价升高，失去电子，被氧化

化合价降低，得