领跑中考广东化学常见的碱中和反应

2019全新版身边的化学物质课时14常见的碱中和反应目录CONTENTS知识梳理考点透视实验突破直击中考一、常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法和用途知识梳理烧碱

氢氧化钠氢氧化钙俗名________、火碱、____________________、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，有________性，易潮解白色粉末状固体，微溶于水苛性钠

熟石灰

吸水

硼酸

2.碱的化学性质——“碱四条”(碱溶于水解离出的阴离子都是OH－，所以碱有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液变______。(2)与非金属氧化物反应(碱＋非金属氧化物→盐＋水)①氢氧化钠与CO2反应：________________________________(可用NaOH溶液吸收CO2)。(2014考)②氢氧化钙与CO2反应：_________________________________(可用澄清石灰水检验CO2)。蓝

红

2NaOH＋CO2===Na2CO3

＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O注意NaOH和Ca(OH)2暴露在空气中均会与空气中的二氧化碳反应而变质(质量增加)，因此两者应密封保存。③氢氧化钠与SO2、SO3反应：________________________________、________________________________。④氧氧化钙与SO2反应：________________________________。(3)与酸反应(碱＋酸→盐＋水)，如NaOH、Ca(OH)2分别与盐酸和稀硫酸的反应。2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2OCa(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O(4)与盐反应(可溶性碱＋可溶性盐→新碱＋新盐)①氢氧化钠与氯化铜、硫酸铁、氯化镁溶液反应：______________________________________________、______________________________________________、______________________________________________。②氢氧化钙与碳酸钠溶液反应：__________________________________________。③氢氧化钾与硫酸铜溶液反应：_________________________________________。2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4

2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaClCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2KOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋K2SO4

二、中和反应(2014～2018、2012考)1.定义：______和______作用生成______和______的反应，叫中和反应。酸

有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，因此不属于中和反应。碱

盐

水

2.实质：酸中的______________和碱中的____________________作用生成____________的过程。3.应用(1)调节土壤的酸碱性：如通常利用__________改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用__________等碱性物质进行中和处理。(3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含Al(OH)3的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为_______________________________。氢离子(H＋)氢氧根离子(OH－)水(H2O)熟石灰

熟石灰

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O例1

(2017吉林改编)某化学活动小组以“碱的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：Ⅰ.小广同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，要改良此土壤，应向农田里施加____________(填化学式)。考点透视考点

常见碱的性质和用途(重点)Ca(OH)2

Ⅱ.小东同学用下图总结了碱的四条化学性质。(1)为了验证性质①，小东将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成________，说明其溶液均显______性。(2)依据性质②的原理，请写出工业上用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫的化学反应方程式：_________________________________。红色

碱

Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O(3)图中的X代表一类物质，则X为______(填物质类别)，请写出一个符合性质③的化学反应方程式：___________________________________________。酸

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(合理即可)(4)请根据上图提供的部分物质的溶解性表，写出符合性质④的化学方程式：___________________________________。(5)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_______(填化学符号)。Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH技巧点拨应特别注意只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色，不溶性碱不能使酸碱指示剂变色。OH－

变式拓展

1.(2017兰州改编)如图对应关系不正确的是(

)B2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A．碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液B．NaOH和Ca(OH)2等都能使酚酞溶液变红，所以Cu(OH)2也能使酚酞溶液变红C．碱能与非金属氧化物反应，所以可用NaOH溶液吸收SO2、CO等有害气体D．碱能跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱D3.(2018长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是______________________。溶液由无色变成红色

(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些______(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是_________________________________________________。盐

Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O氯化氢、氯化钠、氯化镁(或HCl、NaCl、MgCl2)例2

(2018南京)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是(

)A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大考点

中和反应AB．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c例3向盛有一定量Ba(OH)2

溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与事实不相符的是(

)D一、氢氧化钠变质的探究1.氢氧化钠变质的原因：敞口放置会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。化学反应方程式为_______________________________。实验突破2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O实验一氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究2.探究氢氧化钠是否变质(是否含有Na2CO3)的方法取少许固体物质于试管中，加水溶解后：有气泡产生

实验方案实验现象实验结论滴加足量稀盐酸______________氢氧化钠已变质滴加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液产生白色沉淀滴加CaCl2(或BaCl2)溶液易错提醒用酸检验NaOH是否变质，加入的酸必须足量，原因是_____________________________________________________________________________。若NaOH部分变质，加入酸的量不足，可能会因未变质的NaOH与酸反应而不产生气体

3.探究氢氧化钠变质情况(是否含有NaOH)实验操作实验现象实验结论取少许固体物质于试管中，加水溶解，①向其中滴加__________________________，静置，②取上层清液滴加______________①产生白色沉淀②溶液变红部分变质(含NaOH)①产生白色沉淀②溶液不变红完全变质(不含NaOH)足量的CaCl2(或BaCl2)溶液

无色酚酞溶液

实验拓展除去NaOH溶液中Na2CO3的方法：向溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀，过滤。二、氢氧化钙变质的探究1.氢氧化钙变质的原因：吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙。化学反应方程式为__________________________________。2.探究氢氧化钙是否变质(是否含有CaCO3)的方法：取少量固体，加足量稀盐酸，有气泡产生，则说明氢氧化钙已变质。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O3.探究氢氧化钙变质情况[是否含有Ca(OH)2]稀盐酸

实验操作实验现象实验结论取少许固体物质于试管中，加水充分溶解后，过滤，①向滤液中加入酚酞溶液；②向滤渣中加入足量__________①酚酞溶液变红②产生气泡部分变质①酚酞溶液无变化②产生气泡完全变质知识拓展由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以氧化钙变质后可能含有Ca(OH)2、CaCO3，以及未变质的CaO。CaO与水反应放出大量的热，所以要证明CaO的存在，只要把药品放于水中，用手触摸烧杯外壁，若有热感，就说明CaO存在。反之没有。例1某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体。他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？【猜想假设】猜想一：没有变质；猜想二：完全变质；猜想三：____________。部分变质

【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：(1)甲同学取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此甲同学认为白色粉末是NaOH。所得结论__________(填“正确”或“不正确”)，简述理由：__________________________________________。不正确

碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红色

(2)乙同学取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确。丙同学认为他的结论不严密，理由是________________________________________________________________。固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物时，加入足量稀盐酸也能产生气泡

(3)为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：BaCl2(或CaCl2)实验步骤可能观察到的现象结论①取少许样品于试管中，加足量水溶解，滴入过量的__________________(填化学式)溶液________________含有______②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液______________猜想三正确产生白色沉淀

碳酸钠

溶液变红色

【拓展迁移】氢氧化钠固体变质的原因是______________________，_________________________________。请写出氢氧化钠变质的化学方程式：_________________________________。吸收空气中的二氧化碳生吸收空气中的水潮解

成碳酸钠

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O1.探究过程红

实验二中和反应的实验探究无

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2.反应实质：酸溶液中的________和碱溶液中的_________结合生成H2O。3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，所以需要借助指示剂或其他方法来判断。一般方法如下：H＋

OH－

(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选用酚酞溶液)：①向碱溶液中滴入酸，当滴入最后一滴酸，溶液由______色变为______色时，表示酸和碱恰好完全反应；②向酸溶液中滴入碱，当滴入最后一滴碱，溶液由______色变为______色时，表示酸和碱恰好完全反应。(2)借助溶液的pH变化：当溶液的pH______7时，表示酸和碱恰好完全反应。(3)借助溶液的温度变化：由于酸碱中和反应放热，所以溶液温度会升高，当溶液温度达到最高时，表明酸碱恰好完全反应。红

无

无

红

＝

4.反应过程中溶液pH变化图像分析(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)氢氧化钠溶液

过程分析起点时，pH＞7，反应前溶液显碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，故该曲线表示向______________中加入________的pH变化图像起点时，pH＜7，反应前溶液显酸性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，故该曲线表示向__________中加入________________的pH变化图像稀盐酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

溶质分析A点：pH＞7，溶质为NaOH；A～B段：pH＞7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH；B点：pH＝7，恰好反应，溶质为NaCl；B～C段：pH＜7，酸过量，溶质为NaCl和HCla点：pH＜7，溶质为HCl；a～b段：pH＜7，酸过量，溶质为NaCl和HCl；b点：pH＝7，恰好反应，溶质为NaCl；b～c段：pH＞7，碱过量，溶质为NaCl和NaOH例2在探究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定混合后溶液的pH：pH＜7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，并且__________过量，该反应的化学方程式为_________________________________，此时溶液中的溶质为_________________。(2)方案二：探究反应终点问题稀H2SO4

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2ONa2SO4、H2SO4

①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到溶液由______色刚好变成______色，则稀H2SO4与NaOH溶液的反应恰好完全进行。②小文说：实验开始时不需要滴加酚酞溶液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。③分析：你认为________的说法不正确，理由是______________________________________。红

无

小文

溶液呈酸性时，无色酚酞溶液也不变色

(3)方案三：测温度的变化为了进一步探究稀H2SO4与NaOH溶液反应时是吸热还是放热，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度______次。(4)反思：方案一和二在设计思想上的相同点是______________________________________。3

混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化

变式拓展

1.(2018新疆改编)某课外兴趣小组对中和反应进行探究。请回答以下问题：(1)图1是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。①分析图中反应前后没有发生变化的微粒是_______________、_______________。②假设上述反应后溶液的pH＞7，显碱性。请你设计一个实验方案证明溶液显碱性：钠离子(或Na＋)

实验操作实验现象实验结论__________________________________________________________________显碱性氯离子(或Cl－)

取少量反应后溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液

无色酚酞溶液变红

(2)利用温度计测量溶液的温度，溶液温度的变化曲线如图2所示：①由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是______(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。②B处溶液的溶质是________(填化学式)。③B到C的过程中溶液的pH逐渐_______(填“增大”“减小”或“无变化”)。④在C点溶液中加入碳酸钙，现象为______________，化学方程式为____________________________________。放热

NaCl

减小

有气泡产生

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1.(选择题选项节选)请判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。直击中考×

√

×

(4)(2015)向一定量的烧碱溶液中加入盐酸时，溶液pH的变化图像为图1。(

)(5)(2012)相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不