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酸碱中和滴定误差分析

1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值<实际值。滴定管的“0刻度”在上方仰视俯视2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值>实际值。“仰大俯小”•A•B•C误差分析V始V末△V=V末-V始平视C待=C标V标/V待

仰视↑平视俯视仰视俯视俯视仰视V待V标V待V标V待V标↓↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑V待V标(仰大俯小)(平视)(仰视)误差分析操作仪器引起误差原因待测液标准液v标C待查漏液滴定管√

↓↓√↑↑洗涤滴定管锥形瓶水洗未润洗水洗后润洗√

↓

√↑↑

√↑↑紧扣公式：C待=C标V标/V待关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系误差分析V待：实际值V标：测量值仪器引起误差原因待测液标准液v标C待操作排气泡滴定管开始尖嘴有气泡结束后无气泡√↓↓√↑↑放液滴定管放前待测液悬于尖嘴部，放后无液滴↑↑放后待测液悬于尖嘴部放前无液滴↓↓加指示剂指示剂用量过大↑↑强酸滴弱碱用酚酞↓↓强碱滴弱酸用甲基橙↓↓(C待=C标V标/V待)误差分析仪器引起误差原因待测液标准液v标C待操作滴

定滴定管锥形瓶酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液√↑↑碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口形成气泡√↓↓振荡不当，液体飞溅√↓↓未振荡↓↓终点判断指示剂半分钟内恢复原色↓↓半分钟后恢复原色——(C待=C标V标/V待)误差分析1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC误差分析2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：（1）用托盘天平称量0.40gNaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。（2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。（3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。（4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。（5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。（6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。（7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。（8）计算得出盐酸的物质的量浓度。练习误差分析练习3、在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸时，如遇下列情况，测得的盐酸浓度与实际浓度相比是偏高、偏低还是没有影响？（1）NaOH表面有部分潮解

。（2）NaOH混有不与盐酸作用的杂质

。（3）NaOH混有少量Na2CO3杂质

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