酸和碱的中和反应知识点总结与练习

PAGEPAGE4课题2《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点：1.酸碱之间的中和反应；2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】

1.酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

[知识要点梳理]

知识点一：中和反应

１.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

２.反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

３.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。【要点诠释】

1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

知识点二：中和反应在实际中的应用

１.应用于医药卫生

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

２.改变土壤的酸碱性

人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

3.处理工业废水

工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

知识点三：溶液酸碱度的表示法—pH

１.溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。

２.pH的取值范围

pH的取值范围是从０到１４：

pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强

pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强

pH=７时，溶液显中性。

也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系

【要点诠释】

1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

2.注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。

3.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。

4.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。

知识点四：测定溶液pH的方法

测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。

测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。

【要点诠释】

1.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。

3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。

4.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。。

[规律方法指导]

1.正确区别酸碱性和酸碱度

酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。

酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。

2.溶液的稀释与溶液pH的关系

酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。

3.中和反应用于医疗

利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。[经典例题透析]

类型一：考查中和反应概念

例1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：

（1）写出该反应的化学方程式_____________,

该反应的基本反应类型是______________。

（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。3．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验反思与总结：无明显现象的中和反应可借助______判断反应终点。4．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：______。5.A与B有如下的反应：A+BC+D（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是______;若A、B两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______(填“﹤”、“﹥”或“=”)；写出A、B两溶液反应的化学方程式______。（2）若B常用来改良酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类别相同；B与CO2反应也能生成C；则A为______，C的用途是______（只要写一种）。写出B溶液与CO2反应的化学方程式______。6.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显______性；步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有______。A.稀盐酸B.澄清石灰水C.碳酸钠溶液【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④„..【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）实验操作【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：______。7．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是A．胆汁（） B．唾液（）C．血液（） D．胃液（7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

8．下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋9．下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠A．纯碱

B．烧碱C．小苏打D．熟石灰9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是

10．下列物质露置于空气中，质量会减小的是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化A．氢氧化钠B．浓硫酸

C．浓盐酸D．碳酸钙

（2014北京）11．氧钙用改性土，俗是A小打 B熟灰 C生灰 D纯碱12．下列实验对应的图象正确的是()A将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量D.向pH=12的氢氧化钠中加水稀释13．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是()A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液14.物质X可发生“X+酸→盐+H2