武汉卷B1-2022年中考化学模拟考场仿真演练卷（全解全析）

2022年中考化学模拟考场仿真演练卷（武汉卷B）化学·全解全析12345678CBDDABCA一、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．C【解析】A．牛奶酸败是牛奶变成了其它物质，发生了化学变化，不合题意；B．光合作用是植物将二氧化碳和水在一定条件下转化成葡萄糖和氧气，是化学变化，不合题意；C．滴水成冰是液态的水变成固态的水，没有新物质生成，是物理变化，选C；D．粮食酿酒是将粮食中的淀粉变成酒精等，是化学变化，不合题意。2．B【解析】】A．酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，所以错误；B．浓硫酸稀释将浓硫酸缓慢倒入水中瓶用玻璃棒不断搅拌，所以正确，选B；C．滴加液体时，滴管不能伸入试管，也不能与试管接触，所以错误；D．取用药品时，试剂瓶瓶塞应该倒放，所以错误。3．D【解析】A．碳酸根离子的离子符号为CO32-，所以错误；B．NH3中氮元素显-3价，所以错误；C．是氯离子的结构示意图，氯原子结构示意图为，所以错误；D．尿素化学式

为CO(NH2)2，所以正确，选D。４．D【解析】A．图书档案失火，用高压水枪灭火会造成书籍档案损毁，所以错误；B．焚烧废弃塑料可以减少白色污染，但燃烧产生的物质会造成其它污染，所以错误；C．加碘盐中加的是碘酸钾，加碘盐中的碘指碘元素，所以错误；D．“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，CO2是引起温室效应的主要气体，所以正确选D。５．A【解析】根据图可以写出反应的化学方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。A．反应中只有二氧化碳和水是氧化物，所以正确，选A；B．反应物是两种化合物，不属于置换反应，所以错误；C．化学反应中原子的种类、数目、质量均不变，所以错误；D．由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1：2，所以错误。6．B【解析】A．若甲是氢气，乙是铁，则丙和丁可以分别为氧化铁和四氧化三铁中的一种，符合图示关系，所以正确，不合题意；B．若甲是硫酸，乙是硫酸铜，而硫酸铜无法转化成硫酸，所以错误，选B；C．若甲是碳酸钠，则乙可以是氢氧化钠，丙和丁可以分别为氢氧化钙或氢氧化钡中的一种，符合图示关系，所以正确，不合题意；D．若甲是一氧化碳，则乙可以是氧化物二氧化碳，丙和丁可以分别为氧化铜和氧化铁等金属氧化物中的一种，符合图示关系，所以正确，不合题意。7．C【解析】向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，由图可以看出氢氧化钡过量，产生的mg沉淀为硫酸钡和氢氧化镁的质量之和；在加入硫酸时，溶液中只含氢氧化钡，加入硫酸时反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此时产生的沉淀为硫酸钡，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时产生的52.4g沉淀为氢氧化钡与硫酸镁、硫酸产生的硫酸钡和氢氧化闰的质量之和，继续加入稀硫酸，氢氧化镁与硫酸反应，沉淀减少，减少的质量52.4g-46.6g=5.8g，为沉淀中氢氧化镁的质量，则图看出加入的稀硫酸过量。A．由于b点是氢氧化镁与硫酸反应且硫酸过量，所以此时溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸二种，所以正确，不合题意；B．在a点是氢氧化钡与加入的稀硫酸反应过程中，此时氢氧化钡过量，溶液显碱性，pH>7，所以正确，不合题意；C．由于mg沉淀是硫酸镁与氢氧化钡生成的硫酸钡和氢氧化镁，而氢氧化镁的质量为5.8g，设反硫酸钡的质量为x，则：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓23358x5.8g列比例式解得x=23.3g，所以m=23.3g+5.8g=29.1g，所以错误，选C；D．由于氢氧化钡最终全部转化为硫酸钡沉淀，而全部氢氧化钡的质量为46.6g，设氢氧化钡溶液的溶质质量分数为y%，则：Ba(OH)2——BaSO4171233100g×y%46.6g列比例式解得y%=34.2%，所以正确，不合题意。8．A【解析】由样品与稀硫酸反应，反应后向滤液中加锌粉有气泡冒出，可知稀硫酸过量；将滤渣在空气中充分灼烧，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明样品中含碳粉，灼烧后仍然有残留固体，说明滤渣中有铜，则原样品中含有氧化铜。①由以上分析可知样品中一定含碳粉和氧化铜，正确；②由①正确可知，错误；③残留固体为滤渣中铜与氧气反应生成的氧化铜，若滤液中硫酸铜全部置换为铜，则残留固体的质量与样品中氧化铜质量相等，若滤液中硫酸铜未被全部置换，则残留固体的质量小于样品中氧化铜的质量，所以错误；④由以上分析可知，残留固体中一定含有碳粉和铜，正确；⑤由于加入稀硫酸反应后，硫酸过量，则滤液中一定有硫酸亚铁和硫酸，当硫酸铜全部与铁反应，则滤液中没有硫酸铜，若未全部反应，则溶液中含有硫酸铜，所以正确；综合可知①④⑤，选A。二、填空题：本题共5小题，共26分。9．(1)2H2O2H2↑+O2↑；(2)吸附；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(4)C【解析】(1)电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；(2)明矾作为净水剂是其与水作用产生的物质能吸附水中悬浮的细小杂质而使其沉降；(3)碳酸钙能与水反应生成可溶性的氯化钙，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(4)A．生活污水是水污染的来源之一，必须集中处理后再排放，所以正确，不合题意；B．农业上不合理使用农药化肥，会造成水污染，合理使用农药化肥能减少水污染，所以正确不合题意；C．工业康中含有有毒有害物质，直接排放会造成水污染，所以错误，选C。10．(1)①KNO3；②BCE；③C>B>E>F；(2)BD【解析】(1)①由表中的数据可知KNO3的溶解度随温度变化比较大；②由于20℃时氯化钠的溶解度为36g，因此10g水中溶解3.6g氯化钠达到饱和，所以B是饱和溶液；又因为50℃时氯化钠的溶解度为37g，因此10g水中溶解3.7g氯化钠达到饱和，所以C是饱和溶液；由于20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，因此10g水中溶解3.16g硝酸钾达到饱和，所以E是饱和溶液，而此温度下15g水溶解4.74g硝酸钾达到饱和，所以F是不饱和溶液，故是饱和溶液的有BCE；③10g水中溶解溶质最多的是C，其次是B，再就是E，而F中是15g水溶解了3.7g溶质，相当于10g水中溶解2.47g溶质，故溶质的质量分数由大到小的顺序为C>B>E>F；(2)A．由图看出t℃时100g水中溶解50g该物质达到饱和，所以t℃该物质的溶解度为50g，正确，不合题意；B．根据题意，图中斜线上的点都是饱和溶液，因此饱和溶液有w、z，所以错误，选B；C．点z向点w移动即将z点溶液的溶剂减少到100g，溶质减少到50g，因此可以采取恒温蒸发一定量的水析出一定量晶体达到目的，所以正确，不合题意；D．m点的饱和溶液中溶剂质量为80g，溶质为25g，由于t℃时该物质的溶解度为50g，因此80g水中溶解40g溶质才能达到饱和，故需要加入的溶质的质量为15g，所以错误，选D。11．(1)NaOHBa(NO3)2；(2)取少量的沉淀C置于洁净的试管，加入足量的稀硝酸观察现象；(3)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2将实验中加入过量的氯化钡溶液改为加入过量硝酸钡溶液。【解析】向白色固体中加入足量的水得到无色溶液可知溶液中有碳酸钠或硫酸钠，就一定没有硝酸钡，有硝酸钡就一定没有碳酸钠和硫酸钠；由向溶液中加入过量的氯化钡和酚酞溶液，得到白色沉淀C，说明白色固体中一定含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，一定没有硝酸钠，溶液为红色，则白色固体中一定含有氢氧化钠。(1)由以上分析可知，白色固体中一定含有氢氧化钠，一定不含硝酸钡；(2)由于固体中碳酸钠、硫酸钠中至少含一种，是哪一种情况不能确定，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸酸并产生气体，而硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故只需要向白色固体C中加入足量稀硝酸，观察有无气泡产生和沉淀溶解的情况即可判断是否含碳酸钠、硫酸钠；(3)由于通过沉淀C可以确定碳酸钠和硫酸钠，白色固体中氯化钠还无法确定，因为向溶液中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，故加入硝酸银和稀硝酸，不论白色固体中有无氯化钠都会产生白色沉淀，所以不能确定氯化钠的原因至少可用氯化钡与硝酸银反应的化学方程式表示，要确定是否含有氯化钠，只需要将加入的氯化钡溶液改为硝酸钡溶液即可。12．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2没有进行尾气处理；(2)2；(3)①FeCl2、HCl；②20%；(4)Cu【解析】(1)由于混合物中只胡氧化铁能与CO反应，所以反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由于该实验中用到CO，CO排放到空气中会污染空气，因此要里德尾气处理；(2)要计算混合物样品中氧化铁的质量分数，只需要知道混合物样品的质量、氧化铁的质量、铜的质量三个量中的任意两个即可；由于不知道CO的密度且CO不可能完全反应，因此不能通过CO计算氧化铁的质量，而通过混合物样品的质量和反应后剩余固体质量的差量，可以计算出氧化铁的质量；通过B中增重的质量，即反应生成二氧化碳的质量也可计算得出氧化铁的质量，因此最多有2种方法计算出样品中氧化铁的质量分数。(3)①反应后固体X的成分为铁和铜，其中只有铁能与稀盐酸反应，故反应后有色溶液B中有氯化亚铁，由于盐酸过量，所以溶液B中的溶质还有氯化氢；②产生的0.4g气体A是铁与稀盐酸产生的氢气，剩余固体C是不能与盐酸反应的铜，设固体X中铁的质量为x,则：Fe2O3——2Fe——2H21604x0.4g列比例式解得x=16g，所以原混合物中铜的质量分数=；(4)由于混合物样品中只有氧化铁与稀盐酸反应，铜不能反应，因此加入直接加入足量稀盐酸，充分反应后，氧化铁全部溶解，过滤后将滤渣

洗涤烘干后再称量，即得到的是样品中铜的质量。13．(1)12.5g；(2)解：反应后所得氯化钠溶液的溶质的质量分数为x，则CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl减少量111100117111-100=11159.1g×x%13.6g-12.5g=1.1g117159.1g×x%=111.1g