福建省宁化第一中学2021-2022学年高三上学期第二次阶段考试化学试题

宁化一中21-22学年上期高三第二次阶段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一．单项选择题（每题4分，共40分）1．福建省三钢集团近年来大气污染治理成须显著，厂区“绿”意盎然。治理后，钢铁厂排放的尾气中，下列物质含量最大的是A.CO2B.NO2C.SO2D.PM102．下列说法正确的是A.高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B.NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C.Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D.利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多3．设阿伏加德罗常数的值为，下列有关叙述错误的是A.标准状况下，和充分反应后，生成产物的分子总数小于B.粉与充分反应，转移电子数为C.完全燃烧，有个键断裂D.和的混合物中含有阴、阳离子总数为4．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4Cl(I2)淀粉溶液无加热5．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应。下列有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C.①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是XYZ物质转化关系ACuCuOBSCNaOHDFeO7．FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。下列说法正确的是A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2＋是否全部被氧化成Fe3＋B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验8．下列离子方程式书写正确的是通电A.用FeS除工业废水中Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)═Fe2+(aq)+CuS(s)通电B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－C.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl－D.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液：[Al(OH)4]－+HCO3－═Al(OH)3↓+CO2↑+H209．完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置水水多孔隔板多孔隔板NaOH溶液NaOH溶液10．利用可再生而廉价的CO2合成乙酸具有重要的意义。如图为CO2、CH3OH、和H2在Ru—Rh双金属催化条件下，联合制备乙酸的反应过程。下列有关说法正确的是A.在反应1、2中LiI和Rh*是催化剂B.反应3、4、5都是氧化还原反应C.CH3COOH、HI与CH3OH的反应均为酯化反应D.该转化的总反应方程式为：二．非选择题（60分）11．(13分)I．铈及其化合物在工业生产中应用广泛。以某玻璃废料主要成分为、、、FeO等为原料制备和硫酸铁铵晶体其流程如下（已知既不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液）：回答下列问题：浸取玻璃废料选用的“稀酸A”为________填“稀硫酸”或“稀盐酸”。向滤渣1中加入的目的是________用离子方程式表示。为了提高溶解“滤渣1”的速率，常采用加热措施，但温度高于时溶解速率减慢，其主要原因是________。为了少引入杂质，所选用固体1的化学式为________。制备需要NaClO的质量为________。=2\*ROMANII．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下图所示：(5)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：______________________________。(6)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式：_________________________________________________。12.(14分)I．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：（1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，气体A遇空气变成红棕色，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________________。（填离子符号）（2）实验①中发生反应的离子方程式为_________________________________。（3）实验2中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生，同时又有沉淀出现，产生该现象的离子方程式为________________________________。（4）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象______________________________。=2\*ROMANII．按要求写出下列反应的方程式(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2,该反应过程的离子方程式为。(6)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀CuCl,该反应的离子方程是。(7)在盛有10mL1.0mol/L的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移0.1电子，写出该反应的化学方程式：___________________________。13.(13分)亚硝酸钠（NaNO2）是一种重要的工业盐，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇.某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：稀HNO3=1\*ROMANI.亚硝酸钠的制备稀HNO3O2O2Cu水NCu水Na2CO3溶液（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是___________________________________________。（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。=2\*ROMANII.探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．O2已知：①NO+NO2+2OH－═2NO2－+H2O②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：—152℃O270%H2S70%H2SO4N2弹簧夹弹簧夹NaNO2NaNO2固体冰水浴热水浴NaOH溶液浓H2SO4（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________。（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：A、C、______、______、______。（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________。②装置B的作用是____________________。14.(10分)天然麝香是珍稀中药材，其有效成分是麝香酮。为保护野生动物，研究人员设计合成酯类麝香酮（H）的工艺如下。（1）A在碱性条件下水解，产物中含有羟基的是_______________（填名称）。（2）该流程中，与Ⅵ反应类型相同的是反应____________________。（3）E是F的同分异构体，E的结构简式为___________________。（4）反应Ⅶ的化学方程式为____________________。（5）下列对类麝香酮（H）的描述，正确的是___________________（填标号）。a.易溶于水b.加氢还原生成醇c.所有碳原子共平面d.一氯代物有7种（不含立体异构）15.(10分)近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH3NH3]+[SCN]－}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI3)。请