2023学年完整公开课版盐类的水解

盐类的水解

（第一课时）惠州市实验中学温佛英2020年11月25日高中化学选修4《化学反应原理》第三章第三节【温故知新】在纯水中加酸常温下，纯水中C(H+)=C(OH_)pH=7呈中性溶液呈_______性在纯水中加碱溶液呈_______性在纯水中加盐溶液呈_______性酸碱?分别往NaCl和CH3COONa的溶液中滴加酚酞CH3COONaNaCl

NH4Cl

归类求同

对比求异盐

酸碱性生成盐的酸和碱

类别NaCl

CH3COONa

NH4Cl

CH3COOH弱酸与强碱HCl弱碱与强酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐

碱性中性酸性HCl强酸与强碱

和NaOH和

NaOH和NH3·H2O4谁强显谁性同强显中性

NaCl溶液

CH3COONa溶液【思考与交流】

以下溶液存在哪些微粒？对水的电离平衡有什么影响？如何判断酸碱性？NH4Cl溶液H2OH++OH_

醋酸钠溶液CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH弱酸根结合H+

破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动碱性促进水的电离C(H+)<C(OH_)

NH4Cl=Cl-+NH4+

H2OH++OH-

弱碱阳离子结合OH-破坏水的电离平衡水的电离平衡向右移动

NH4Cl溶液促进水的电离C(H+)>C(OH_)酸性1.定义：

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。弱酸阴离子或弱碱阳离子3.实质：促进水的电离生成弱电解质

三、盐类的水解

易溶盐，有弱离子2.条件：有弱才水解4.水解规律：无弱不水解有弱才水解

谁强显谁性同强显中性判断：请大家利用水解规律判断NaClO，Na2CO3，

Al2(SO4)3，KNO3，CH3COONH4溶液的酸碱性。已知：k(CH3COOH)=k(NH3·H2O)必备知识：六大强酸：HClH2SO4HNO3HBrHIHClO4四大强碱：KOHCa(OH)2Ba(OH)2NaOH可溶性盐（3）多元弱酸根分步书写（第一步为主）（4）多元弱碱阳离子一步书写

水解不完全水解程度很小5、盐类水解方程式的书写（1）一般用

（2）

一般不标“↑”或“↓”【学以致用】1、下列方程式属于盐类的水解且书写正确的是A、HCO3-+H2OH2CO3+OH-B、CO32-+H2OH2CO3+2OH-C、CO2+H2OH2CO3

D、AlCl3+3H2OAl(OH)3↓

+3HClA不是水解应分步水解不打↓【学以致用】2.某农田出现了土壤酸化板结现象,经调查该农田长期使用化肥NH4NO3。请用所学知识解释酸化的原因。3.对于油性污垢，除了可以用碱或洗涤剂清洗外，也可以用纯碱和小苏打去污。为什么？盐类的水解实质规律定义条件归纳总结方程式的书写14

1、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3

C、Na2SD、NH3.H2OB2、25oC时,某溶液PH=5,则这溶液可能是（）

A、氨水B、NaCl

C、NH4ClD、HClCD【基础巩固】3.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，按照pH由小到大的顺序将它们排列起来。①Na2CO3②HCl

③KOH④H2SO4

⑤NH4Cl⑥NaCl④<②<⑤<⑥<①<③【能力提升】【能力提升】4.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为______________10-