水的电离和pH计算

第28讲水的电离和溶液的pH水的电离与水的离子积常数011.水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程

(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为

。(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向

方向移动，c(H＋)和c(OH－)均

(填“增大”“减小”或“不变”)。②加酸或碱会

(填“促进”或“抑制”)水的电离。③加能水解的盐，可与水电离出的

或

结合，使水的电离平衡

移动。核心知识梳理吸热正增大抑制H＋OH－正向2.水的离子积(1)表达式：Kw＝

。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与

有关，

越高，Kw越

。25℃时，Kw＝

，100℃时，Kw＝1×10－12。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于

、

、

的稀溶液。c(H＋)·c(OH－)温度温度大1×10－14酸碱盐2.Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，H＋和OH－一定是由水电离出来的吗？答案不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝c(H＋)·c(OH－)。电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶(5×109)∶(5×108)C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109√方法技巧水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算技巧(25℃时)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。(2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＜10－7mol·L－1，当溶液中的c(H＋)＜10－7mol·L－1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10－7mol·L－1时，就用10－14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。(3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若给出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。溶液的酸碱性和pH02核心知识梳理1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。(2)中性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。(3)碱性溶液：c(H＋)

c(OH－)，常温下，pH

7。><＝＝<>2.pH及其测量(1)计算公式：pH＝

。(2)测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的

或

上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法－lgc(H＋)玻璃片表面皿(3)溶液的酸碱性与pH的关系常温下：酸性碱性3.溶液pH的计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝

mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝

②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝

。。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝规律方法溶液pH计算的一般思维模型1.实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。附：常用酸碱指示剂及变色范围核心知识梳理指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0____>8.0蓝色甲基橙＜3.1____3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0_______>10.0____紫色红色浅红色红色深度思考1、如何判断酸式滴定管、碱式滴定管？2、如何选用合适的滴定管、指示剂？3、如何描述滴定终点的现象？酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液Na2S2O3溶液滴定碘液【例2】碘量法【例3】酸碱法盐酸溶液滴定醋酸【例1】氧化还原滴定法返滴定法沉淀滴定法双指示剂法

滴定实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→

→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定润洗控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内

原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。不恢复以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数变大偏高返回练后反思(1)滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准(如图)正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)。pH