豫东高一上学期12月质量检测化学试卷（含部分解析）

豫东名校20222023学年上期高一12月质量检测化学试题选择题：此题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车〞在中国科学院上海硅酸盐讨论所研制胜利，该“运输车〞可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图。以下有关说法错误的选项是()B.油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物C.分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该运输车分散于水中所得的分散系不属于胶体D.该运输车中铁元素的价态为+3价2.以下物质在指定条件下发生反响的化学方程式书写正确的选项是()的电离：B.石灰水外表漂着的“白膜〞可用醋酸溶解：溶液中参加足量的澄清石灰水：3.宋代闻名法医学家宋慈的?洗冤集录?中有银针验毒的记载，“银针验毒〞的原理为，以下说法正确的选项是()均是复原剂 D.银针验毒时，空气中失去电子4.如下图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生刺眼的火花，同时有红色物质生成。据此推断以下说法错误的选项是〔是一常数，数值为〕钠参与反响，那么转移个电子D.假设将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成5.局部含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图。以下说法正确的选项是()6.雄黄〔，〕与雌黄在古代均曾入药。二者可发生如图转化，表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.1mol雄黄分子中，含有S—S非极性共价键的数目为B.反响Ⅰ每生成气体时，转移的电子数目为D.溶液中，、、数目之和为7.某同学配制了100mL1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的物质的量浓度低于1。那么,在配制过程中,以下操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后马上用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最终定容时,加水超过了刻度线,立刻用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④8.在西汉刘安编撰的?淮南万毕术?中，有“曾青得铁那么化为铜〞的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发觉铁能从某些含铜〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的根底，以下说法中，不正确的选项是()A.该反响的离子反响方程式为：B.该反响属于氧化复原反响，反响中铁被氧化9.2022世界人工智能大会于9月1日在上海进行，其主题为“智联世界元生无界〞。以下在人工智能领域应用广泛的材料中属于金属材料的是()10.最近以来，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢〞时代。如下图为某储氢合金的吸氢过程，储氢合金在吸氢时放出大量热，以下说法正确的选项是()选择题：此题共4小题，每题4分，共16分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。以下试验对应的离子方程式书写正确的选项是()：B.将钠粒投入水中：溶液中参加铁粉，溶液变成浅绿色：通入NaOH溶液中：12.室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B两室〔假设活塞质量和与容器的摩擦忽视不计〕，A中充入了肯定量的混合气体，混合气体的质量为34g；B中充入了1mol，此时活塞的位置如下图。以下说法不正确的选项是()的混合气体点燃引爆，恢复到反响前温度活塞最终停留在刻度3处D.A室中气体充分反响后恢复至室温整个容器内气体压强与反响前气体压强之比为1:213.某爱好小组将过量Cu与溶液充分反响，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部消失红色，振荡试管，红色又快速褪去。：①〔白色〕速率很慢②速率很快③是拟卤素，化学性质和氯气相像。以下说法正确的选项是()时，的存在会对检验产生干扰被空气中氧化成，是溶液中与反Cu应生成的与发生反响②，使平衡向移动14.利用铁元素价类二维图可以从不同角度讨论含铁物质的性质及其转化关系，以下说法不正确的选项是()A.由图可猜测高铁酸盐()具有强氧化性无法一步转化为C.的转化过程中铁元素被复原而无的最正确方案为：先滴加KSCN溶液，再滴加溶液非选择题：此题共4小题，共54分。15.〔10分〕为验证氧化性，某小组用如下图装置进行试验〔夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验〕。试验过程：

Ⅰ.翻开止水夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，连续通入，然后关闭。Ⅱ.翻开活塞a，滴加肯定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭。Ⅳ.翻开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.翻开和活塞c，参加70%的硫酸溶液，一段时间后关闭。Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。〔1〕过程Ⅰ的目的是_________。〔2〕假设向过程ⅢB中的黄色溶液中通入气体，会观看到有淡黄色沉淀生成，写出该反响的化学方程式：_________。〔3〕假设将制取的通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反响的离子方程式为_________。〔4〕甲、乙、丙三位同学分别完成了上述试验，结论如下表所示。他们的检测结果肯定能够证明氧化性的是_________〔填“甲〞“乙〞或“丙〞〕。过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有无有乙既有又有有丙有无有〔5〕将B中的溶液换成〔标准状况下〕，假设溶液中有的被氧化成单质，那么原溶液中的物质的量浓度为_________。16.〔16分〕如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置〔夹持及加热仪器已略〕。〔1〕仪器a的名称___________。〔2〕制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，那么相关的化学反响方程式为___________。〔3〕装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象___________。〔4〕装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。选项abcdⅠ枯燥的有色布条枯燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条Ⅱ浓硫酸硅胶无水氯化钙碱石灰Ⅲ潮湿的有色布条潮湿的有色布条枯燥的有色布条枯燥的有色布条〔5〕装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，反响的离子方程式为___________，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡、静置，观看到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，依据试验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。〔6〕装置F中用足量的溶液汲取多余的氯气，试写出相应的离子方程式___________。17.〔10分〕如下图装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高温下铁与水蒸气反响的试验。〔1〕写出有关反映的化学方程式：。〔2〕枯燥管C内盛放的药品是,作用是。〔3〕在D处画出用简洁方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选〕。〔4〕圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。18.〔18分〕磁性材料在许多领域具有应用前景，其制备过程如下〔各步均在气氛中进行〕：①称取，配成溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中参加溶液。③持续磁力搅拌，将溶液以的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在枯燥。⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。局部装置如图：答复以下问题：〔1〕仪器a的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的缘由是_______。〔2〕试验室制取有多种方法，请依据元素化合物学问和氧化复原反响相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为_______〔填标号〕。可供选择的试剂：、、、、饱和、饱和可供选择的发生装置〔净扮装置略去〕：〔3〕三颈烧瓶中反响生成了Fe和，离子方程式为_______。〔4〕为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可实行的措施有_______。B.用盐酸代替KOH溶液，抑制水解〔5〕步骤④中推断沉淀是否已经用水洗涤洁净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤的目的是_______。〔6〕该试验所得磁性材料的产率为_______〔保存3位有效数字〕。

参考答案1、答案：D解析：A.OTC代表非处方药，R代表处方药，A正确；B.油脂、蔗糖均含碳元素，不依据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；C.该纳米药物分子车的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该纳米药物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；应选D。2、答案：D解析：的电离方程式为：，A项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，B项错误；向NaClO溶液中通入少量，正确的离子方程式为：，C项错误。3、答案：B解析：A.依据得失电子守恒及原子守恒可知，X的化学式为，A错误；B.从方程式可知，Ag失电子为复原剂，生成的为氧化产物，B正确；C.反响中Ag失电子为复原剂，中元素化合价没有变化，不是复原剂，C错误；D.银针验毒时，是Ag失去电子生成，D错误；故答案选B。4、答案：D解析：A.由题意钠与CuSO4反响有铜生成，反响的方程式为，选项A正确；B.反响中Na由0价上升到+1价，钠作复原剂，表现了复原性，选项B正确；C.，在反响中一个Na失去一个电子，那么个Na参与反响转移个电子，选项C正确；溶液中，钠先与水发生置换反响生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反响生成沉淀，无红色物质生成，选项D错误；答案选D。5、答案：B解析：A.a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；B.物质c为+4的氧化物，即，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；C.物质d的化合价为+7价，化学式为，C说法错误；D.溶液e中Cl为+1价，易变为1价，具有很强的氧化性，D说法错误；答案为B。6、答案：C解析：A.As是第VA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S—S共价键，A错误；B.依据图示的反响过程，反响Ⅰ的化学方程式为，反响过程中每生成4mol需要转移28mol电子，但是选项中没有指明的状态，无法计算转移电子数目，B错误；C.单键均为σ键，依据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，那么1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10，C正确；，但的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中的数目之和，D错误；应选C。7、答案：D解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质偏少,会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯,溶质损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,立刻用胶头滴管吸取多余的水,会损失,导致溶液浓度偏低。8、答案：C解析：A.铁能从某些含铜离子〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，那么反响的离子方程式为：，故A选项正确；B.该反响属于氧化复原反响，反响中铁被氧化，铜离子被复原，故B选项正确；C.Na、K等活泼性很强的金属，能与水反响，不能与盐反响，故C选项错误；D.铁能从某些含铜〔+2价〕化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，那么该反响说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；应选C选项。9、答案：D10、答案：D解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A错误；B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B错误；C.β相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C错误；D.利用储氢合金的选择性汲取的特性，可制备超高纯氢体，故D正确；应选D。11、答案：BD解析：是弱酸不能拆开，A项错误；电荷不守恒，C项错误。12、答案：BC解析：A.A、B两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，那么A室中气体物质的量为1mol×4/2=2mol，A正确；和的物质的量分别为xmol、ymol，那么x+y=2、2x+32y=34，解得x=y=1mol，所以A室中氧气的质量为32g，B错误；，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，那么A、B两室的体积之比为0.5mol：1mol=1:2，那么活塞停留在2刻度处，C错误；D.反响前后压强之比等于气体物质的量之比，那么容器内气体压强与反响前气体压强之比为1.5:3=1:2，D正确；答案选BC。13、答案：AD解析：用KSCN溶液检验时，依据，存在会对的检验产生干扰，故A正确；红色物质是，为拟卤素，化学性质和氯气相像，说明也具有氧化性，溶液中的可能被氧化成，故B错误；Cu与溶液反响，得到氯化铜和氯化亚铁，由于反响②速率很快，参加KSCN溶液后产生的白色沉淀可能为CuSCN，故C错误；Cu和反响生成，会与反响，故红色褪去是由于溶液中的被消耗，从而使平衡逆向移动，故D正确。14、答案：BC15、答案：〔1〕排出装置中的空气，防止干扰

〔2〕

〔3〕

〔4〕甲、乙

〔5〕1mol/L解析：〔1〕翻开，通入一段时间，目的是排出装置中的空气，防止其氧化，干扰试验。〔2〕具有强氧化性，可以与反响，反响的化学方程式为。〔3〕具有复原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将通入酸性高锰酸钾溶液中，被氧化成硫酸，被复原为，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得离子方程式为。〔4〕乙中过程Ⅳ，说明氯气缺乏，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发生与的反响，那么氧化性：；甲中过程Ⅳ有，无，那么氧化性：，过程Ⅵ有，说明发生与的反响，那么氧化性：。〔5〕设的物质的量浓度为，依据得失电子守恒可知，，解得。16、答案：〔1〕分液漏斗〔2〕〔3〕除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升〔4〕c〔5〕；〔6〕解析：〔1〕由有试验装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；〔2〕制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即试验室制备氯气，故相关的化学反响方程式为，故答案为：；〔3〕由分析可知，装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升；〔4〕由于C装置左端是潮湿的氯气，故C中I放潮湿的有色布条，II为枯燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III中为枯燥的有色布条，可以观看到I中布条褪色，III中布条不褪色，那么说明本身无漂白性，水有漂白性，故答案为：c；〔5〕装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，即NaBr和反响生成NaCl和，故反响的离子方程式为，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡、静置，观看到的现象为溶液分层，上层