西藏拉萨中学2022届高三上学期第一次月考理综化学试题WORD版含答案

拉萨中学高三年级（2022届）第一次月考理科综合化学试题（满分：300分，考试时间：150分钟。请将答案填写在答题卡上）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.

“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化B.

“时气错逆，霾雾蔽日”雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C.刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.

“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8.下列物质分类正确的是①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：MnO2、N2O3、SiO2、NO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3、MgO⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑥强电解质：AlCl3、BaSO4、MgO、Ba（OH）2．A.

②③④⑥

B.

①②⑤⑥C.

①②④⑤

D.

①②④⑥9.阿伏伽德罗常数的值为NA．下列说法正确的是A.1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA10.NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的转化关系是：MnO4-+NO2-+（）→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的pH变小C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D.（）中的粒子是OH-11.下列离子方程式表达正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI＝2Fe2＋＋2H＋＋I2D.Ca（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－12.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）C用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强D向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强A.AB.BC.CD.D13.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣26.（14分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积________ml，应选用容量瓶的规格________ml（2）配置时，其正确的操作顺序是_____________a．用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处A.bcafedB.bcfedC.bcaed（3）操作b中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度________（偏高、偏低或无影响）操作e中加水超过刻度线该如何处理？____________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a．没有进行a操作_______；b.容量瓶未干燥________;27.（13分）某强酸性溶液X，可能含有、、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化关系如图所示。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断X中一定不存在的离子有_______________。（2）X中，关于NO3-的判断一定正确的是________（填标号）。a.一定有b.一定没有c.可能有（3）产生气体A的离子方程式为____________________________。（4）转化④中产生H的离子方程式为________________________________。（5）转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。（6）对不能确定是否存在的离子，可以另取适量强酸性溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_________（填序号）。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④PH试纸⑤KMnO4⑥氯水和KSCN的混合溶液28.（16分）以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式________________________、________________________、____________________________。（2）图中“滤渣”的主要成分为________（填化学式）。（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______________________。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有________（填化学式）。③KMnO4溶液褪色（MnO4-被还原为Mn2＋），发生的离子反应方程式为______________________________________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等，钙的熔点与沸点均比锌高，其原因是。（3）OF2分子的空间构型为___________，中心原子的杂化类型为___________。（4）KOH与O3反应可得到KO3（臭氧化钾），KO3中除σ键外，还存在；与Oeq\o\al(－,3)离子互为等电子体的分子为___________（任写一种）。（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示，其晶胞参数为a=0.4058nm。①晶胞中Zn2＋的配位数为________个。②晶胞中紧邻的两个F－间的距离为___________________nm（列出算式即可）。③该晶体的密度为g·cm－3（列出算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：已知：回答下列问题：（1）B的名称为________________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式____________、___________。a.苯环上只有两个取代基且互为邻位；b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____________________________。（3）写出⑥的化学反应方程式：____________________，该步反应的主要目的________________________。（4）写出⑧的反应试剂和条件：____________；F中含氧官能团的名称为__________。（5）设计以为主要原料，经最少步骤合成含酰胺键（-CO-NH-）聚合物的合成路线。____________________________________________________________________________________________化学答案7.A8.B9.D10.C11.C12.D13.B26.(14分,每空2分)(1）2.1ml；250ml（2）A（3）偏低；重新配制（4）偏低；无影响；27.（13分,除标注外每空2分）（1）、（2）b（3）(3分)（4）（5）4：1（6）②28.(16分)（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

（2）SiO2（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

（4）N2SO3；NH3；2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)（1）3d104s2(1分)F>Zn>K(1分)（2）锌的原子半径较大，金属键较弱(2分)（3）V形(1分)sp3