辽宁省辽阳市第十五高级中学高二化学月考试卷含解析

辽宁省辽阳市第十五高级中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S

B．H2O

C．NH3

D．CH4参考答案：B2.下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（

）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2参考答案：D略3.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性C．碱性D．酸性参考答案：B略4.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料参考答案：A5.(双选)下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2参考答案：AB考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3?H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．6.在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是

（

）A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B略7.有机物

不可能发生的化学反应是

A．水解

B．酯化

C．加成

D．氧化参考答案：B略8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）。

A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-参考答案：B9.水的电离过程H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14，KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是(

)A.C(H+)随着温度的升高而降低

B.在35℃时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25℃)>K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程参考答案：D略10.已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl—取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数为（

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

参考答案：A略11.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（

）

A.

Q1＜Q2

B.

Q1＞Q2

C.Q1＝Q2

D.无法比较参考答案：B略12.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（

）A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C13.下列说法或表示方法正确的是A.氨气的燃烧热为-316.3kJ·mol-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ参考答案：D14.甲醛、乙醛和丙醛组成的混合物中，氢元素质量分数为9%，则氧的质量分数是（

）A.37%

B.11%

C.6%

D.无法确定参考答案：A15.下列各组物质中，互为同系物的是C．硬脂酸与油酸

D．甲醇与乙二醇参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（3分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（2）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：(1)保温，隔热

(2)偏大

(3)ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）（1）化合物Ⅰ的分子式为__

_，其官能团结构简式和名称为

其完全水解的化学方程式为__________

___（注明条件）。参考答案：C5H8O4

–COO-

酯基略18.PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为原料，设计合成PET的工业生产流程如下(反应中部分无机反应物及产物未表示)：

请回答下列问题：

(1)发生反应①需加入的反应物及其条件是_____________、_____________；

发生反应②的反应物及反应条件是_____________、_____________。

(2)过程⑤的反应类型是_____________。

(3)写出反应③的化学方程式_______________________________________。

(4)有机物A有多种同分异构体，写出满足下列条件的A的一种同分异构体X的结构简式：____。

①在X中滴入FeCl3溶液呈紫色，②X分子结构中只有一个甲基，③1molX分别与足量的金属钠、NaOH溶液反应，消耗n(Na)：n(NaOH)=2：1。

(5)从D到E，工业上一般通过二步反应来完成。有人从原子利用率100％的角度提出通过D与某种无机物质一步合成E，该无机物是_____________。参考答案：略19.某温度（t℃)时，水的离子积为KW=1×10-13,则该温度____25℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____

。（用c(