广东省江门市教育所属中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省江门市教育所属中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，正确的是（

）A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定C．lmolH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略2.乙烯分子中碳原子的杂化类型为()A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.都不是参考答案：BC的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化，故选B。3.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L-1的盐酸

B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水

D．加入适量氯化钠溶液参考答案：B略4.下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是

A．1—丁烯2—丁烯

B．C4H10和C20H42

C．C4H8和C3H6

D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷参考答案：B略5.下列说法正确的是A．纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相。B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗。C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。D．欲分离KNO3和NaCl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得KNO3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得NaCl晶体。参考答案：B略6.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分混合反应后，得到产物物质的量最多的是（

）A.CH3Cl

B﹒CHCl3

C﹒CCl4

D﹒HCl参考答案：D略7.萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2一硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是(Ⅰ)

(Ⅱ)

(Ⅲ)A.2，6一二甲基萘

B.1，4一二甲基萘

C.4，7一二甲基萘

D.1，6一二甲基萘参考答案：D8.在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol小于1mol

D．大于1mol参考答案：C略9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化参考答案：A考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力；B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键；C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键；D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力．解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确；B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误；C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误；D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大．10.下列食物中富含维生素C的是（

）A．食用油

B．蔗糖

C．西红柿

D．鸡蛋参考答案：C略11.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1，则该醇可能是

（

）

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇参考答案：C略12.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O的结构式：H－O－H

B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子结构示意图：参考答案：A略13.下列反应的生成物为纯净物的是

A．甲烷和氯气光照B．氯乙烯的加聚

C．石油的裂化

D．乙烯和氯化氢加成参考答案：D14.美国宇航局马里诺娃博士找到了一种比CO2有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化”火星，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()

A．全氟丙烷的电子式为：

B．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8C．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

D．分子中三个碳原子处于同一直线上参考答案：C略15.水是人体细胞的重要组成成分。下列有关水的说法错误的是A．食物代谢不会产生水B．水可作为体内生化反应的介质C．水在体内是一种很好的溶剂D．水可调节体温参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①水银

②烧碱

③氨气

④NaCl

⑤盐酸

⑥蔗糖(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KCl

Al2(SO4)3

CH3COOH

Ba(OH)2

参考答案：略18.(15分)A~H有如下转化关系，有些反应条件已省去，已知：①A与HCl反应的产物中既有B又有C；②E可以发生银镜反应.

请回答下列相关问题：（1）A中官能团的名称为

，D中官能团的电子式为

。（2）A~H中，与B互为同分异构体是（填字母）

，与H互为同分异构体是（填字母）

。（3）反应类型：①为

反应，③为

反应，E→F为

反应。（4）上述转化关系中，取代反应共有

个。（5）完成反应下列反应方程式反应②

反应④

参考答案：

19.现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池______________________________。(2)如果不能，说明其原因________________________________________________。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：负极：________，____________________，________；正极：________，____________________，________；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加________g，电解质溶液是________。参考答案：(