第四单元我们周围的空气

2/19第四单元我们四周的空气第一节空气的成分起点分析：学生通过小学科学的学习，已经知道空气主要是由氮气和氧气组成的。通过电视、报纸等媒体也能准时了解全国各国主要城市和当地的空气质量状况，也肯定感受到了空气污染的危害。他们在接触该课题时，感兴趣的是：怎样通过化学试验探究空气的组成？除氮气、氧气外，空气中还含有哪些物质？科学史上，是谁最先觉察空气的组成的？空气 的污染与防治跟化学有什么关系？因此，教案的起点应定位于学生充分发表他们对空气的生疏的根底上，引导他们分析如何设计较为精准的化学试验来测定空气中氧气的含量？如何通过试验验证污浊环境中的空气中含有较多的二氧化碳？防治空气污染，化学能做些什么？总之，应让学生思考：化学上怎样争论空气？由此使他们产生探究的冲动。教案目标：学问与技能：了解空气的觉察史；生疏空气的组成成分与各成分所占比例；知道测定空气中氧气含量的原理及方法；通过学生的分组试验，培育学生进展试验操作的力量。过程与方法：通过对O2含量的探究，进一步学习科学探究的方法；通过对试验中存在的误差分析，学习反思试验的方法。情感态度价值观：通过试验原理的分析，培育学生科学的思维力量。教案重难点：重点：空气的组成成分的测定难点：如何用科学的方法探究空气中氧气的含量及进展误差分析教案预备：酒精灯〔10盏〕、火柴、10mL针筒〔10个〕、铜丝〔假设干〕、玻璃直管〔10跟〕等课时：2教案流程

教师活动

第一课时

学生活动

设计意图通过谜语导入，课导入自主沟通合作探究

谜语导入：通过空气的谜语引入课题学习目标：1、了解空气的觉察史；2、生疏空气的组成成分与各成分所占比例；3、知道测定空气中氧气含量的原理及方法；预习检测：1、你能用化学符号表示以下物质吗？试试看吧！二氧化碳水氮气氧气2、空气中按体积分数含量最高的是约占，其次是约占，还有、、其他气体和杂质。3、法国化学家通过试验得出了空气是由和组成的结论。自主探究：铜丝〔粉〕加热法测定空气中氧气的含量：1P754－1内容，并完成以下问题：A、本试验中，铜粉在加热时消耗玻璃管及针筒内的是什么气体？剩余的主要是什么气体？

猜谜语明确本课学习目标，完成预习检测题思考探究小组沟通展现

激发学生学习兴趣让学生带着问题有目的地去完成预习任务培育学生自主学习和探究学习的力量探究提升检测反响

[铜粉消耗氧气，剩余气体主要是氮气]B、试验过程中，为什么要不断的推拉注射器？[让氧气与铜粉充分接触]C、试验完毕，为什么要冷却后才读数？[气体受热时体积会膨胀]2、观看教师供给的试验装置，对此改进装置你觉得优点有在哪？并按以下步骤进展试验：试验步骤：A、检查装置气密性，并记录针筒内气体体积；B、加热玻璃管内铜丝，并不断推拉注射器；C、停顿加热；D、玻璃管冷却后将气球中气体全部挤出再读数。试验现象：A、 铜丝变黑；B1/5。试验结论：空气中氧气体积约占1/5。反思沟通：为什么有的小组同学测量结果小于1/51/5？1/5缘由：装置漏气、铜缺乏、未冷却读数1/5缘由：未考虑玻璃管的气体体积小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：红磷燃烧法测定空气中氧气的含量：观看课件中的视频：用红磷燃烧法测定空气中氧P987题，答复以下问题：1、结合两种测定空气中氧气含量的试验，你认为测定空气中氧气含量试验的原理是什么？[消耗氧气，测量削减的体积]2、能否承受燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量？为什么？铜+氧气→氧化铜〔固〕√磷+氧气→五氧化二磷〔固〕√硫+氧气→二氧化硫〔气〕×碳+氧气→二氧化碳〔气〕×铁+氧气→四氧化三铁〔固〕×〔反响不易进展〕[不能，由于生成的气体会占据空间]3、你认为选择的药品应符合什么条件？[易反响，生成物不能是气体]1、以下有关空气的说法中，正确的选项是〔 〕Ａ、清爽、干净的空气是纯洁物Ｂ、空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气Ｃ、把空气中的其他成分分别出去，只留下氧气，更有利于生命活动Ｄ、空气中氮气的质量分数约占78％

思考并与教师合作探究思考并完成检测题

培育学生对学问的拓展提升力量通过习题检测学生对本课学问的把握状况2、要除去密闭容器内空气中的氧气，并不混入其他气体，以下可燃物中最适宜的是A．蜡烛B．木炭C．红磷D．铁丝3、以下图是利用红磷燃烧法探究空气中氧气体积分数的装置图。据图答复以下问题：〔1〕该试验中红磷稍过量，目的是；〔2〕红磷燃烧时产生的现象是；试验完毕并待装置冷却后，翻开止水夹观看到的现象是；由此可以得出的有关空气组成的结论是；假设试验中进入集气瓶的水缺乏容积的五分之一，缘由可能有〔写出两点〕：①；②。能否用炭代替红磷〔填“能”或否“〕，理由是；还有人认为可以用右图所示装置来测定：在一个具有刻度和可以左右滑动的玻璃容器里入一粒白磷〔足量〕〔白磷燃烧所需最低温度为40℃〕，将玻璃容器固定好，放在盛有80℃热水的烧杯上。如右图所示，试答复：①试验开头时，可以看到活塞向〔左或“右”〕移动，缘由是；停顿加热后，又可看到活塞向〔填“左”或“右”〕移动，缘由是。②试验完毕恢复到常温,活塞应停在刻度处。§4－1空气的成分一、生疏空气的组成

〔2〕红磷燃烧法〔磷+氧气→五氧化二磷〕空气的主要成分〔体积分数〕 现象：产生大量白烟，发黄光，放热，水倒氮气78% 〔4/5〕氧气21% 吸入集气瓶板书设计

〔1/5〕空气中氧气含量的测定〔1〕铜丝加热法〔+氧气→氧化铜〕现象：铜丝由红色变为黑色，针筒内1∕5

结论：氧气约占空气总体积的1/53/1910/19结论：氧气约占空气总体积的结论：氧气约占空气总体积的1/5教案流程

教师活动

其次课时

学生活动

设计意图课导入自主沟通合作探究探究提升

创设情景：空气污染的后果〔观看影片〕学习目标：1、生疏空气是一种重要的资源，能说出空气中各成分的用途。2、生疏空气质量报告，增加关心环境、关爱自然的意识和责任。3、学会比较空气中二氧化碳含量不同的方法。预习检测：1、空气有多种成分组成是一种；工业上我们可以用空气制取氧气，首先通过，使空气液化，然后依据空气中氧气、氮气、稀有气体的不同，承受气化的方法让首先从空气中分别出来，剩下的主要是液态的。2、氧气的用途主要有和。3、氮气的用途有、、。4、稀有气体包括、、、、、，可用来制作不同用途的。5、目前计入空气污染指数的和，主要包括、、、臭氧、、总悬浮颗粒物等。空气污染指数越大，空气质量状况越。自主探究：1、小组合作学习：空气中各成分的用途。氧气：供给呼吸、支持燃烧氮气：制氮肥、作保护气、作制冷剂稀有气体：作电光源二氧化碳：植物的光合作用2、师生合作探究：不同气体中二氧化碳含量的差异。〔师生合作演示试验〕将空气和人呼出的气体分别装入气球中，再通入澄清石灰水中，观看现象。[人呼出的气体二氧化碳含量更高]小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：关注空气质量日报污染空气的物质：

观看思考明确本课学习目标，完成预习检测题思考探究小组沟通展现思考并与教师合作探究

感悟空气对生物生存的重要性让学生带着问题有目的地去完成预习任务培育学生自主学习和探究学习的力量培育学生对学问的拓展提升力量检测反响

气体：一氧化碳〔有剧毒〕二氧化硫〔形成硫酸型酸雨〕氮氧化合物〔形成硝酸型酸雨〕粉尘：可吸入颗粒物〔PM2.5〕总悬浮颗粒物1、6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项根本国策，空气的净化日益受到人们的关注。以下各组中的各种气体属于空气污染物的是〔〕A、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、B、二氧化硫、氮气、二氧化氮、C、二氧化碳、氢气、甲烷D、氮气、氧气、二氧化碳2、小明同学从超市买了一包薯片，对于包内的气体是什么产生了兴趣。经访问有关人员，了解到这样包装的目的是为了防止食品挤压变形或食品腐败，且从经济性、环保等因素考虑，工厂使用的包装气体是空气或空气的成分之一。1〕请你以此调查结果为依据，对包装气体的成分提出三种猜测：猜测一 猜测二 猜测三

思考并完成检测题

通过习题检测学生对本课学问的把握状况我对气体的猜测2〕请你设计试验，检验上述三种猜测的正确性。板书设计课后反思：

3〕从猎取气体的难易和经济性考虑，假设只是为了防止食品挤压变形，最好使用的气体是§4－1空气的成分 3、氮气的用途二、空气是一种重要的资源 制氮肥、作保护气、作制冷剂1、氧气的工业制法 4、稀有气体的用途分别液态空气法 作电光源2、氧气的用途 三、关注空气质量供给呼吸、支持燃烧 污染空气的主要物质：气体和粉尘其次节物质组成的表示起点分析：在学习本节之前，学生已经把握了常见元素的元素符号以及元素符号表示的意义。并且从第一单元的第一节就开头接触了物质的化学式，但是学生对化学式的含义以及如何写出物质的化学式等等都是模糊的。因此，本节课教案的起点应定位在学生化学式上，如H2O、O2、H2、CO2等，从学生生疏的具体物质〔金属铜和食盐〕入手分析，让学生理解物质的组成与化学式的关系，明确化学式的含义。然后从化学式引出化合价，让学生了解化学式中的数字是怎样得来的，以及它们所表示的意义。再由相对原子质量到相对分子质量。最终，在学生理解化学式的意义的根底上，学习依据化学式进展简洁的计算。总之，在进展本节的教案过程中，要关注对学生三重表征的思维方式的训练：从宏观、微观和符号三种水平上生疏和理解化学学问，并建立三者之间的内在联系，还要留意前后学问的连接，由到未知，循序渐进。教案目标：学问与技能：1、能正确的书写常见物质的化学式，读出化学式，说出化学式的意义，依据物质的化学式能推断出物质的组成元素和微粒构成；2、在正确书写化学式的同时，主动对所学物质进展分类，能区分单质和化合物；3、熟知常见元素化合价，能依据化合价写出物质的化学式，并能依据化学式推求某元素的化合价；4、依据组成物质的各元素之间存在的质量关系，依据化学式进展定量计算，会计算相对分子质量、化合物中各元素养量比，以及某元素的质量分数。过程与方法：通过观看学习常见的化合价，总结出化学式层面上化合价的数学特征。学生的自主学习与相互合作相结合，全面提高学生的化学科学素养。情感态度与价值观：物质是客观存在的，物质的组成是通过试验方法测得的，我们不能臆造事实不存在的化学式，培育学生实事求是的科学态度。教案重难点：重点：化学式的意义、利用化合价书写化学式难点：能依据化学式进展一些简洁计算教案预备：多媒体素材课时：3教案流程 教师活动

第一课时

学生活动 设计意图课导入

复习引入：写出以下符号的意义：H、2HH22H22H+学习目标：1、了解化学式〔分子式〕的定义；2、明确化学式所表示的意义；3、记忆常见元素和原子团的化合价。

思考答复 复习旧知，引入知自主沟通合作探究

预习检测：1、什么是化学式〔分子式〕？2、你能写出一些所学过的物质的化学式吗？看谁写得多。自主探究：1、自主学习教材P82内容，你能归纳出化学式能表示哪些意义吗？〔以H2O为例〕A、宏观：表示一种物质；表示组成物质的元素[表示水这种物质，表示水是由氢、氧元素组成]B、微观：表示一种分子；表示构成分子的原子[表示水分子，表示水分子由氢、氧原子构成]课堂练习：说出以下化学式的含义：H、CO、PO

明确本课学习目标，完成预习检测题思考探究

让学生带着问题有目的地去完成预习任务培育学生自主学习和探究学习的22、自主学习教材P82－

2 2

小组沟通展现83内容，答复以下问 力量题：A、你知道化合价由什么来打算吗？[化合价：由原子得失电子的数目打算。]B、分析下表找出化合价与离子所带电荷之间的关系以及书写上的不同？原子或原子团

H Mg NO SO3 4[化合价与离子所带电荷正负、数值均一样][离子：标在元素符号右上角，先数值后正负化合价：标在元素符号正上方，先正负后数值]小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：如何记忆元素、原子团〔根〕的常见化合价？元素化合价口诀表：一价氢氯钠钾银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；思考并与教师培育学生对学问二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；合作探究的拓展提升力量单质化合定为零，正负化合相抵消。原子团〔根〕化合价口诀表：一价氢氧硝酸根，二价碳酸硫酸根；三价只有磷酸根，正一价的有铵根。说出以下化学式中“2”的含义：2H：教案流程

教师活动

其次课时

学生活动

设计意图化合价+1化合价+1H+2Mg-1NO3-2SO4离子H+Mg2+NO-3SO2-4探究提升N2：检测反响CaCl：2：Mg2+：-2H2O：§4－2物质组成的表示一、化学式及其意义1、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2、化学式的意义：A、宏观：物质、物质的元素组成B、微观：分子、分子由原子构成2SO2思考并完成检通过习题检测学测题 生对本课学问的把握状况板书设计二、化合价1、由原子得失电子数目打算。2、化合价与离子的联系：化合价与离子所带电荷正负、数值均一样离子：标在元素符号右上角，先数值后正负化合价：标在元素符号正上方，先正负后数值自主沟通

复习引入：背诵元素、原子团化合价口诀表。重点介绍：单质化合定为零，正负化合相抵消。学习目标：1、学习利用化合价书写物质化学式；2、学习利用化学式计算某元素化合价；3、了解化学式的简洁读法。〔预习教材P83－84，完成以下各题〕1、化合价有正价和负价之分。在化合物中，金属元素一般表现为价，而非金属元素有时表现为

回忆背诵明确本课学习目标，完成预习检测题

复习旧知，引入知让学生带着问题有目的地去完成预习任务价，有时表现为价。2、在单质中，元素化合价为；在化合物中，正负化合价的代数和为。3、书写物质化学式时，一般价在前，在后。自主探究：师生合作探究：如何利用化合价书写化学式？1、单质化学式的书写：A、金属单质和稀有气体单质等：单原子构成如：Cu、Fe、Mg、He、Ar、P等B、非金属单质：多原子分子如：O、H、I、O、C 等2 2 2 3 60合作探究

2、化合物化学式的书写：〔以Al2O3为例〕A、书写原则：在化合物中，正负化合价代数和为零。〔正负化合相抵消〕B、书写步骤：正价前、负价后，约简穿插定个数+3 -2Al2O3

思考探究小组沟通展现

培育学生自主学习和探究学习的力量探究提升

〈课堂练习〉+4-2 +3-1 +5-2 +6-2CO、FeCl、PO、SOC、带原子团的化学式书写：[当原子团为多个时，要用括号括起来]+1 -1 +2 -2 +3 -2 +1 -2NaOH、CaCO3、FeSO4、NH4 SO4小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：1、化学式的读法：A、某化某B、某酸某C、特别读法2、利用化学式计算某元素的化合价：计算原则：在化合物中，正负化合价代数和为零计算方法：例：计算HNO3中N元素的化合价

思考并与教师合作探究

培育学生对学问的拓展提升力量+1X-2

HNO3+1+X+(-2×3)=0X=+5〈课堂练习〉计算以下划线元素的化合价：检测反响

SiO、HSO、O、NHNO、2 2 4 2 4 12 2 4 2 4 单质：氢气氧气氮气氦气金刚石红磷硫黄臭氧化合物：水二氧化碳一氧化碳

思考并完成检测题

通过习题检测学生对本课学问的把握状况氧化镁氧化铁氧化亚铁氧化镁氧化铁氧化亚铁氯化钠氯化镁氯化铝盐酸硫酸硝酸碳酸钙硫酸钡氢氧化铜2、求NO2、NO、NH3、HNO3、NaNO2、N2、NH4NO3中N元素的化合价：板书设计§4－2物质组成的表示二、化合价利用化合价书写化学式：原则：在化合物，正负化合相抵消1、单质化学式的书写〔单质化合价为0〕A、单原子构成：Mg、He、P2、化合物化学的书写正价前、负价后，约简穿插定个数+3-2Al2O33、利用化学式计算化合价：例：计算HNO3中N元素的化合价+1+X+(-2×3)=0B、多原子构成：I、O、C2360教案流程

教师活动

第三课时

学生活动

设计意图课导入自主沟通

复习导入：什么是相对原子质量？它是原子的实际质量吗？它与原子的实际质量有何关系？学习目标：1、了解化学式量〔相对分子质量〕的定义；2、能依据化学式计算相对分子质量〔化学式量〕、化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；培育定量处理问题的力量；3、能运用本节课学问解决生活、生产中的实际问题。预习检测：〔自主预习P85－86内容〕AxBy，其中A的相对原子质量为a，B的相对原子质量为b。试计算：AxBy的相对分子质量＝AxByA元素与B元素的质量比＝AxByA元素的质量分数A%＝自主探究：【学习任务一】生疏相对分子质量〔化学式量〕1、什么是相对分子质量？是分子的真实质量吗？怎样计算相对分子质量？如：HO的相对分子质量=。2

思考答复明确本课学习目标，完成预习检测题思考探究

复习旧知，引入知让学生带着问题有目的地去完成预习任务培育学生自主学合作探究 2、试计算以下物质的相对分子质量

小组沟通展现

习和探究学习的CO MgO 力量2NH4NO3 Ca(OH)23、从上面的计算中总结计算相对分子质量需要留意哪些问题？【学习任务二】计算物质组成元素的质量比1、阅读课本P85，想一想“〔1×2〕∶〔16×1〕=1∶8”计算的是一个水分子中氢原子与氧原子的质量比，为什么能够代表水中氢元素2⑴AlO中⑵NHNO23 4 3⑶毒品“摇头丸”严峻危害人体安康和社会稳CHON12192素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比为：3题？【学习任务三】计算物质中某元素的质量分数1、自学课本P86内容，学习求水中氢元素的质量分数的方法。该元素的相对原子质量×原子个数元素养量分数＝ ×100%物质的相对分子质量思考：假设有100g水，其中约含有多少g氢元素？元素养量＝物质质量×元素养量分数[公式变形]2、依据氧化铁〔FeO〕的化学式，计算：23氧化铁中氧元素和铁元素的原子个数比；元素养量比。氧化铁中铁元素的质量分数〔3〕80克氧化铁含铁元素多少克？〔4〕28克？探究提升

3、你分析计算中应留意哪些问题？小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：生疏纯度：药品、食品等标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。纯度就是混合物中主要

思考并与教师合作探究

培育学生对学问的拓展提升力量或有效成分〔纯洁物〕的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯洁物和其它物质〔杂质〕的质量和。或有效成分〔纯洁物〕的质量分数。其中，混合物的总质量等于纯洁物和其它物质〔杂质〕的质量和。主要成分的质量纯度=×100%混合物总量课堂练习：现有一含杂质的碳酸钙样品〔杂质不含钙元素〕。取该样品200g，经测定，样品中30%,请计算：该样品中钙元素的质量；碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数；该样品中含纯碳酸钙的质量；〕此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？〔即纯度〕第四课时习题课1、目前，国家工商部门正在全国各大城市查处“红心蛋”，据查“红心蛋”中含有一种致癌物—“苏丹红4号”，苏丹红的化学式为CHNO，含种元素，它的相对分子质量为16122检测反响

，其中氧元素的质量分数为 。2、依据NH4NO3进展计算：〔1〕NH4NO3的相对分子质量： 。〔2〕物质中氮氢氧三种元素的质量比： 。〔3〕物质中氮元素的质量分数 。〔4〕50kg NH4NO3 。〔5〕100kgNH4NO3与多少千克CO(NH2)2含氮量一样？3、药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，它的相对分子质量是180，假设阿司匹林的化学式用CXHYOZ表示，则X，Y，Z的数值各是多少？4、在食盐中参加适量的碘酸钾〔KIO3〕，可以有效地预防碘缺乏症。碘酸钾的相对分子质量为，其中碘元素的化合价为，碘酸钾中各元素的质量比为。试求碘酸钾中碘元素的质量分数为多少？〔保存一位小数〕

思考并完成检测题

通过习题检测学生对本课学问的把握状况〔〔3〕40g碘酸钾中含有多少碘元素？〔4〕我国规定没千克食盐中含碘元素0.035g，相当于每千克食盐中含碘酸钾多少克？5、某尿素[CO(NH2)2]样品〔杂质不含氮元素〕经化验含氮量为44.8%，则样品中尿素的质量分数〔纯度〕为。课后反思：第三节氧气起点分析：氧气是维持生命不行缺少的物质，也是参与化学反响最多的物质之一，所以有关氧气的学问是学生必需把握的根底学问。同时也是学生连续学习第六单元《燃烧与燃料》及其他内容必需具备的根底学问。学生已经知道了氧气的某些用途方面的学问，比方：氧气可以供给呼吸和支持燃烧等。对于“在试验室里如何制取氧气”、“氧气具有哪些性质”、“如何通过试验争论氧气的性质”这些问题，学生还不了解。生疏和解决这些问题，不但是教案目标所要求的，也是学生期望的。所以，如何激发学生的学习需要、用问题进展教案定向是格外重要的。教案最好从这样一个问题开头：“关于氧气，你已经知道了什么？”依据学生的答复，进一步提出以下问题：“在试验室里你怎样制取一瓶氧气？我们怎样知道氧气具有什么样的性质？”由此进入本节的学习。教案目标：学问与技能：初步学会试验室制取氧气的方法，并在试验探究过程中体会到试验室制取气体的一般思路；初步了解氧气的物理、化学性质，并在试验探究中获得争论气体的一般思路和方法。过程与方法：通过观看与试验，把握争论化学问题的科学方法。情感态度价值观：培育学生擅长质疑的精神以及严谨的科学态度。教案重难点：重点：试验室制取氧气的方法探究和氧气的性质争论；难点：把握试验室制取气体的一般方法和争论气体性质的一般思路。教案预备：锥形瓶、双孔橡皮塞、分液漏斗、集气瓶、水槽、酒精灯、坩埚钳、毛玻片、木炭、铁丝、蜡烛、硫等课时：3教案流程

教师活动

第一课时

学生活动

设计意图课导入自主沟通

情景引入：关于氧气，你已经知道了什么？哪你知道试验中如何制取氧气吗？学习目标：1、了解氧气的工业制法；2、初步学会用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的方法，知道其原理、试验装置、收集法、催化剂等；3、了解用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的方法。预习检测：认真阅读教材P87－88，完成下面各题。1、催化剂：能转变其他物质的，而本身的和在

思考答复明确本课学习目标，完成预习检测题

了解学生对氧气的了解程度让学生带着问题有目的地去完成预习任务反响前后都没有发生变化的物质。2、检验某一气体是否为氧气方法是3、请写出用过氧化氢分解制氧气的表达式：自主探究：1、请认真阅读教材P87内容，答复以下问题：A、你所知道的能得到氧气的方法有哪些？电解水、分别液态空气〔工业制氧气〕B、以下反响都能制得氧气，教材中选择的是哪个反响来制取的？选择的理由是什么？二氧化锰过氧化氢————水+氧气加热高锰酸钾————锰酸钾+二氧化锰+氧气加热、二氧化锰氯酸钾————氯化钾+氧气选择分解过氧化氢制氧气，更环保、安全。2、请认真阅读教材P88内容，并观看教师的演示试验，和小组的同学一起完成以下探究：14－4〔演示试验〕1：带火星的木条不复燃；2：带火星的木条复燃。催化剂：“一变二不变” 思考探究

培育学生自主学合作探究

2试验室用过氧化氢制氧气二氧化锰A、原理：过氧化氢————水+氧气B、装置：

小组沟通展现

习和探究学习的力量探究提升

C、步骤：〈演示试验〉讲解连接仪器并检查装置气密性；把集气瓶装满水，并倒立在水槽中；c.参加药品〔先固后液〕；d.用排水法收集一瓶氧气；e.停顿收集，整理洗涤仪器。D、留意事项：放置方法：水平桌面上正立放置。检验方法：用带火星的木条，现象复燃。小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：1、试验中假设将分液漏斗换成长颈漏斗，操作中有何不同？〔多媒体展现〕[要液封：长颈漏斗下端要没入液面以下]

思考并与教师合作探究

培育学生对学问的拓展提升力量13/19检测反响板书设计

2、如何使用排空气法收集氧气？〈演示试验〉氧气的密度大于空气：向上排空法；验满：带火星的木条放到瓶口，假设木条复燃则满。1、试验室制取氧气常用的药品是〔 〕。A、过氧化氢溶液和二氧化锰Ｂ、过氧化氢溶液Ｃ、过氧化氢溶液和碎瓷片Ｄ、二氧化锰2、有关催化剂的表达，不正确的选项是〔 〕A、催化剂在化学反响中起到催化作用B、催化剂只能加快化学反响速率 通过习题检测学C、催化剂在化学反响前后其质量和化学性质不思考并完成检生对本课学问的变 测题 把握状况D、催化剂在任何反响中只转变反响速率不参与反响3、以下关于氧气的制法，其中正确的选项是〔〕A、只要加热含氧元素的物质都可以得到氧气；B、双氧水在没有参加二氧化锰的状况下无法制得氧气；C、只要导管口产生气泡就开头收集气体；D、先检查装置气密性再进展试验。§4－3氧气一、氧气的试验室制法 C、步骤：1、催化剂：“一变二不变” D、留意事项：2、O2的试验室制法 检验：带火星木条伸入瓶内；A、原理：过氧化氢——水+氧气B、装置：

验满：带火星木条放到瓶口。教案流程 教师活动复习导入：

其次课时

学生活动 设计意图课导入自主沟通

1、试验室常用分解过氧化氢的方法制氧气，请写出该反响的文字表达式；在该反响中二氧化锰是作为，它只是转变反响的，而本身的和没有发生变化。2、收集氧气的方法有和；收集好的氧气要立的放置在水平桌面上，检验氧气的方法是；使用向上排空法收集氧气时验满的方法是。学习目标：1、了解试验室制氧气的其他方法〔如用高锰酸钾和氯酸钾制氧气〕；2、知道试验室制气体的发生装置和收集装置的选择原理。预习检测：

明确本课学习目标，完成预习检测题

让学生带着问题有目的地去完成预习任务合作探究

试验室用于制O2的药品除了HO2 2 加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气：

还有哪些？

思考探究小组沟通展现

培育学生自主学习和探究学习的14/191、原理： 力量加热高锰酸钾————锰酸钾+二氧化锰+氧气加热、二氧化锰氯酸钾————氯化钾+氧气2、装置：[高锰酸钾制O2时试管口要塞一团棉花]3、步骤：〔视频演示〕检、装、固、热、集、验、撤、灭4、留意事项：A、酒精灯外焰加热；B、药品平铺在试管底部；C、试管口略向下倾斜；D1/3外；E、导气管略伸出橡皮塞；F、导气管伸入水槽少许即可。5、沟通争论：试验完毕后，为什么要先撤出水槽中的导气管再熄灭酒精灯？假设反了可能会有什么样的后果？小组沟通：组内沟通，学生互评。小组展现：学生代表展现小组成果。教师点评：据学生展现状况而定。学问拓展：试验室制气体装置的选择：1、气体发生装置选择〔反响物的状态和反响条件〕探究提升

A：固固加热型B：固液不加热型2、气体收集装置选择〔气体密度和溶解性〕

思考并与教师合作探究

培育学生对学问的拓展提升力量A、向下排空法：密度比空气小的气体；如：H2B、向上排空法：密度比空气大的气体；如：O2C、排水法：难溶于水的气体；如：CH43、洗气瓶的妙用〔多媒体动画展现〕A、气排气：向上排空法收集气体〔气体从a进〕15/19向下排空法收集气体〔气体从b进〕B、气排水：排水法收集气体〔瓶内装满水，气体从b进〕C、水排气：排出瓶内气体〔水从a进，气体从b排出〕D、“穿肠过”：洗气〔瓶内装除杂液体，气体从a进b出〕以下图是化学试验中常用的几种装置。检测反响

请答复以下问题：指出有编号的仪器名称：①②试验室用双氧水和二氧化锰制氧气，应选择的发生装置是，可选择的收集装置有；某同学用加热高锰酸钾来制取氧气，可选用的发生装置是，该同学使用以下装置收集氧气，气体应从管进。 思考并完成检测题

通过习题检测学生对本课学问的把握状况试验室常用氯化氨固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气〔NH3〕是一种无色、有刺激性气味的气体，密度空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集氨气，应当从上图中选择的发生装置是，收集装置是。§4－3氧气试验室用高锰酸钾和氯酸钾制氧气：

试验室制取气体的装置选择1、发生装置板书设计

1、原理： A、固固加热型2、装置： B、固液不加热型3、步骤： 2、收集装置检、装、固、热、集、验、撤、灭 A、向上排空法4、留意事项： B、向下排空江C、排水法教案流程课导入自主沟通

第三课时教师活动 学生活动 设计意图情景导入：氧气对于我们动植物来说都是格外重 了解学生对氧气要的，哪么，你们了解氧气吗？请你说出你所知思考回忆性质的了解程度道的氧气的性质？学习目标：1、通过生活阅历和已有学问总结归纳氧气的物明确本课学习让学生带着问题理性质； 目标，完成预有目的地去完成2、通过观看碳、铁、蜡烛、硫在空气和氧气中习检测题预习任务燃烧的现象，学习氧气的化学性质；3、学习了解氧化物和氧化反响的概念；16/1917/194、学习了解自然界中氧的循环。〔阅读教材P89－93，完成以下各题〕1、氧气是一种色味的体，密度比空气〔故可用法收集氧气〕，通常溶于水〔故可用法收集氧气〕。2、物质的化学性质必需通过该物质发生才能表现出来，氧气跟碳、铁、蜡烛等物质都能发生化学反响，说明氧气是一种性质比较〔填“活泼”或“不活泼”〕的气体。3、氧化物：由种元素组成的化合物，假设其中种元素是，这种化合物叫做氧化物；氧化反响：物质跟发生的化学反响，它不是根本化学反响类型，氧化反响包括猛烈氧化〔如：〕和缓慢氧化〔