2022年上海闸北区第三中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年上海闸北区第三中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1molO2所含分子数的准确值是

A．0．012kgC所含的碳原子数

B．6．02×1023

C．阿伏加德罗常数

D．32参考答案：C2.分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（

）A.m、n

B.3、7

C.m-2、10-n

D.m+2、n+10参考答案：D略3.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（

）A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程参考答案：DA、石灰石加热后能制得生石灰，反应为分解反应，故A正确；B、雾气是气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，故B正确；C、酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故C正确；D、升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，解题关键：应用化学知识解释化学现象，难点：与历史知识相结合，要求学生有一定分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。4.与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是A．中子数相同，化学性质不同

B．质子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：B略5.下列有关胶体的说法正确的是（

）A.通过电泳实验证明胶体带电B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C.利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离D.向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：B【分析】A、胶体不带电，为中性分散系；B、丁达尔现象为胶体特有的性质；C、胶体可透过滤纸；D、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀。【详解】A项、胶体不带电，为中性分散系，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；B项、丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；C项、胶体可透过滤纸，不能用过滤方法将NaCl、淀粉的水溶液分离，可用渗析法分离，故C错误；D项、向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误。故选B。【点睛】本题考查胶体的性质与制备，把握胶体的性质、物质鉴别、胶体制备为解答的关键。6.“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

()A．负极，被氧化

B．正极，被还原

C．负极，被还原

D．正极，被氧化参考答案：B略7.下列离子方程式书写正确的是(

)A.硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu参考答案：C试题分析：A、硝酸银是可溶性盐，需要拆写成离子，故错误；B、反应前后所带电荷数不相等，故错误；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其离子反应式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正确；D、应生成Fe2＋，故错误。8.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A．蒸发

B．萃取

C．过滤

D．蒸馏参考答案：C略9.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子个数约为A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB.标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NAC.已知可逆反应：2NO2N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1molD.58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A【分析】A、用N=nNA=mNA/M计算；B、1molCl2只能得2mol电子；C、可逆反应不能完全反应；D、得到的溶液不是1L。【详解】A、用N=nNA=mNA/M==3NA，故A正确；B、1molCl2只能得2mol电子，标准状况下，22.4LCl2与足量的Fe反应转移的电子数为2NA；C、可逆反应不能完全反应，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量少于1mol，故C错误；D、得到的溶液不是1L，故D错误。故选A。【点睛】易错点D，配制一定体积物质的量浓度溶液，计算浓度时要用溶液的体积，不是溶剂的体积。11.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-参考答案：B略13.下列操作，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：D试题分析：①金属钠投入到FeCl3溶液中生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，首先产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解；③澄清石灰水溶液中缓慢通入二氧化碳至过量，首先产生碳酸钙沉淀，然后碳酸钙溶解转化为碳酸氢钙；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸生成硅酸沉淀，答案选D。14.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是

（

）A．Cl2

B．HCl

C．NH3

D．H2SO4参考答案：D略15.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内有amolA生成，同时生成3amolB；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；

（7）υA:υB:υC为1:3:2。

A．（2）（4）（5）

B.（2）（7）

C.（1）（3）（4）

D.（5）（6）（7）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（

）A．蒸馏

B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题：(1)写出Ｗ含有8个中子的核素的化学符号_____________。(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。(3)在X、Y、Z三种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________，原因是____________________。(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________（填字母）。A．重力沉降法

B．热分解法

C．热还原法

D．电解法(6)水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，同时测得消耗13.50gZX2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式是___________________________________。参考答案：(1)

(2)HClO4

(3)r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)

(4)H2O

水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高

(5)离子键

D

(6)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+分析：(1)根据质量数=质子数+中子数关系，写出氮元素含有8个中子的核素的化学符号。(2)元素氯的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸。(3)电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。(4)水分子间有氢键，熔沸点较高。(5)氧化铝为离子化合物，电解熔融的氧化铝可以得到金属铝。详解:根据元素在周期表中的位置及四种元素原子的最外层电子数之和为21可知：X为氧，Y为铝，Z为氯；W为氮；(1)W为氮元素，氮的核电荷数为7，质量数为7+8=15，所以含有8个中子的核素的化学符号；正确答案：。(2)元素Z为氯，氯的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；正确答案：HClO4。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)；正确答案：r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3+)。(4)X的气态氢化物为水，Z的气态氢化物为氯化氢，由于水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，所以X、Z的气态氢化物沸点较高是H2O；正确答案：H2O；水分子间形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高。(5)化合物Y2X3为氧化铝，属于离子化合物，含有离子键；工业上电解熔融的氧化铝得到金属铝和氧气；正确答案：离子键；D。(6)ZX2为ClO2，物质的量为13.50/67.5=0.2mol,转移电子1mol电子，则1molClO2完全反应转移电子5mol,所以ClO2由+4价降低-1价，Mn2+被氧化生成二氧化锰，反应离子方程式：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+；正确答案：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+。18.用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液

B、加热分解C、蒸发结晶

D、分液

E、蒸馏

F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上． （1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离水和汽油的混合物 （3）海水淡化 （4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠 （5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子． 参考答案：（1）F；（2）D；（3）E；（4）B；（5）G【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】（1）泥沙不溶于水； （2）水和汽油分层； （3）海水中水的沸点较低； （4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； （5）离子可透过半透膜，而胶体不能． 【解答】解：（1）泥沙不溶于水，选择过滤法分离，故