山西省朔州市南泉乡中学2022年高三化学联考试卷含解析

山西省朔州市南泉乡中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A

推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B

实施绿化工程，防治扬尘污染C

研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D

加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

参考答案：答案：D2.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是

（

）A．能发生加成、取代、消去反应

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．能与FeC13溶液发生显色反应

D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应参考答案：BC略3.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A.溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先产生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的数值为1.69×10－10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀参考答案：D略4.下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制备少量的氧气B．用图②可证明氧化性C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：D试题分析：ANa2O2与水发生反应产生氧气，但是由于Na2O2遇水会变为溶液，不再在固体，因此不能用图①装置制备少量的氧气，错误；B.由于氯气可以与NaBr、KI发生置换反应，因此不能证明氧化性：Cl2>Br2>I2；错误；C.将海带灼烧成灰应该在坩埚中，错误；D.把浓硫酸滴在蔗糖上，蔗糖脱水碳化变黑，由于反应产生了水，浓硫酸吸收放热，增强了硫酸的强氧化性，把C氧化为CO2,硫酸本身被还原为SO2,SO2具有漂白性能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液紫色褪去，正确。5.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和；D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/LNaHCO3溶液的pH=8，当加入20mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确；C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确；D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D错误；故选D．6.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣B．Al3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：B略7.下列有关试验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液

C.用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸

D.在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出参考答案：B【解析】A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。8.

参考答案：D9.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因参考答案：B略10.下列事实没有体现出胶体的性质的是A.向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐

B.工厂用高压电极除粉尘C.氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液

D.午后林间透过缕缕阳光参考答案：C略11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11B．分子个数比为16：11C．体积比为1：1D．氧原子个数比为1：1参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的Vm相等，结合n===结合分子构成计算．解答：解：A．ρ==，可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度比为64：44=16：11，故A正确；B．n==，可知分子个数比与摩尔质量呈反比，则分子个数比为11：16，故B错误；C．n==，同温同压下，体积比与摩尔质量呈反比，则为11：16，故C错误；D．氧原子个数比等于物质的量之比，由n=可知，应为11：16，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握相关计算公式．12.下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略13.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。下列叙述正确的是

A．2min内A的化学反应速率为0.1mol/(L·min)B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L参考答案：D略14.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2参考答案：B15.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。⑴步骤①中加入沸石的目的是

▲

。⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是

▲

，然后大火加热蒸出乙醇的目的是

▲

。⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是

▲

，玻璃管的作用是

▲

。⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是

▲

。参考答案：⑴防止暴沸⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去

使平衡正向移动，提高原料的利用率⑶提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）⑷质谱仪

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程：（1）脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S，该反应的化学方程式是____________。（2）脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是________（填选项）。A．Cl2

B．H2O2

C．KMnO4

D．O3（3）流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用，你认为流程中还可循环利用的物质有_______。（4）合成氨反应的原料气中V(N2)∶V(H2)=1∶3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如下图所示：则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是___________（用“>”、“<”或“=”表示）；A点H2的平衡转化率为________。参考答案：(1)3H2S+2Fe(OH)3Fe2S3+6H2O

(2)3︰2

B、D

(3)N2和H2

(4)KA>KB=KC

66.7%（1）由流程可知，利用Fe（OH）3与H2S反应生成硫化铁和水从而除去H2S，反应方程式为：还可循环利用的物质有N2和H2；（4）因为平衡常数只随温度变化，图象变化趋势可知随温度升高，氨气含量减小，说明反应逆向进行，所以温度越高平衡常数越小，又A、B、C三点温度为B=C＞A，所以A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是KA＞KB=KC；V（N2）：V（H2）=1：3，又A点氨气平衡含量为50%，所以设氮气转化为x，则

N2+3H22NH3开始

1

3

0转化

x

3x

2x平衡1-x

3-3x

2x则2x/(1?x+3?3x+2x)×100%=50%，解得x=2/3，所以H2的转化率=2/3×100%=66.7%。18.已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，氧化物能使品红溶液褪色。H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位。（1）H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用。写出该反应的化学方程式

。（2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为

。（3）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）已知W3＋的浓度为0.04mol／L，室温下W(OH)3的Ksp＝4×10－38，要使W3＋开始形成沉淀的最小pH是___________。

参考答案：略19.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A

是周期表中原子半径最小的元素，它们组成的单质或化合物有如图转化关系，其中甲、丙和戊是单质，乙、丁和己是氧化物，其中丁是两性氧化物，戊是紫红色金属。请回答下列问题：（1）D元素的元素符号为___________，C元素在周期表中的位置为_____________。（2）用电子式表示己的形成过程_____________。（3）反应①在工业生产中通常称作_____________反应。（4）甲、戊与浓硝酸可形成原电池，