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文档简介

第二节化学反应的快慢和限度二氧化硫的催化氧化一、化学反应的快慢

通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1②计算式：①化学反应速率的概念：③单位：化学反应速率特别提示①同一化学反应用不同物质表示反应速率时数值可能不同，但描述的意义相同，书写时必须注明物质②同一化学反应的各物质的速率之比等于化学计量数之比可用于计算某些化学反应的速率太快或太慢了怎么办？例：夏天时食物变质得太快了；

实验室使用氯酸钾制氧气的反应速率太慢了；怎么办？二、影响化学反应速率的因素不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）？想一想？新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；实验室硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；实验室用氯酸钾制氧气使用二氧化锰反应更快；木材劈得小一些烧得更快。影响化学反应速率的外界因素颗粒大小浓度温度

催化剂我知道啦！活动探究：

请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、催化剂、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？

试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末二氧化锰，双氧水。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹。同学们分组讨论完成以下5个实验设计：

1、反应物本身的性质

2、反应物的浓度大小因素

3、反应物的温度

4、催化剂

5、固体颗粒的大小因素金属的活泼性越强，与酸反应越快。内因对反应速率的影响起决定性作用。当其他条件不变时反应速率增大增大反应物浓度减小反应物浓度反应速率减小当其他条件不变时升高温度降低温度反应速率减小反应速率增大当其他条件不变时，使用催化剂能够改变化学反应速率当其他条件不变时固体颗粒减小固体颗粒增大反应速率减小反应速率增大影响化学反应速率的因素规律总结反应速率增大反应速率增大反应速率减小反应速率减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度

固体颗粒大小减小固体颗粒增大固体颗粒反应速率增大反应速率减小固体颗粒大小改变化学反应速率使用催化剂催化剂内因反应物本身的性质（决定性因素）外因１、下列四种Ｘ溶液均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）Ａ、10℃

20ｍｌ３mol·L-1的Ｘ溶液Ｂ、20℃

30ｍｌ2mol·L-1

的Ｘ溶液Ｃ、20℃

10ｍｌ4mol·L-1

的Ｘ溶液Ｄ、10℃

10ｍｌ2mol·L-1

的Ｘ溶液２、下列措施能使反应减慢的是（）Ａ、用ＭｎＯ２和氯酸钾混合加热Ｂ、铁丝在纯氯中点燃Ｃ、氯水盛在棕色试剂瓶

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