江苏省宜兴一中高一年级第一学期期中考试

江苏省宜兴一中高一年级第一学期期中考试化学试卷注：本试卷分第i卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，满分loo分，考试时间ioo分钟。请将卷i选择题答案填涂在答题卡上，卷n的答案填写在答题卷上。可能用到的原子量：试卷I选择题共分一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)TOC\o"1-5"\h\z1、据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素235Am,它和铀235U95 92比较，下列叙述中正确的是 ( )A、它们互为同位素 B、原子核中的中子数相同C、具有相同的质量数 D、235Am比235U多3个中子95 922、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列有关叙述正确的是 ( )A、维生素C有氧化性 B、维生素C将Fe3+还原成Fe2+C、亚硝酸盐有还原性 D、亚硝酸盐被氧化3、下列现象不能用胶体的知识解释的是 ( )A、光线通过Fe(OH)3胶体会产生明显光路B、一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D、在河水与海水的交界处，有三角洲形成4、2005年3月29日晚6时50分，京沪高速公路淮安段上行线103K+300M处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空另喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用稀Na2CO3溶液处理过的口罩（湿润）；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A、②③④⑤B、①③⑤⑦C、①②⑤⑥D、①③④⑥5、Na2CO3俗称纯碱，下面是对纯碱采用不同标准的分类，不正确的是（ ）A、Na2co3是碱 B、Na2co3是盐C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐6、下列混合物的分离方法不合理的是 （ ）A、互不相溶的液态混合物用分液的方法分离B、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离C、用酒精萃取溴水的的溴D、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙7、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法正确的是 （ ）A、NaHCO3比Na2co3易溶于水B、NaHCO3比Na2co3稳定C、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应D、等物质的量的Na2c03和NaHCO3与足量盐酸充分反应，消耗HCl的物质的量之比为2：18、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）A、一定被氧化 B、一定被还原c、既可能被氧化也可能被还原 D、以上都不是9、将一小块钠投入到cuSO4溶液中，观察到的现象是 （ ）A、钠溶解，有铜析出，并有气体产生B、只有气体产生C、只有蓝色沉淀生成 D、既有气体产生，又有蓝色沉淀生成TOC\o"1-5"\h\z10、下列说法正确的是 ( )A、用AgNO3溶液鉴定Cl-时应先用盐酸将溶液酸化B、用淀粉溶液可以鉴别NaBr、KI溶液C、鉴别氯水和盐酸应可选用硝酸酸化的硝酸银D、实验中多余的氯气可以用烧碱溶液吸收11、某物质经分析仅有一种元素组成，则该物质 ( )A、一定是纯净物 B、可能是混合物C、不可能是混合物D、一定是单质12、实验室用两种方法制取Cl2；①用含HCl146克的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87克MnO2与足量的盐酸反应，则所得C12 ( )A、①比②多B、②比①多C、一样多D、无法比较二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选择符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)13、NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 ( )A、标准状况下，22.4LCC4所含分子数为NAB、7.8克Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.2NAC、常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NAD、0.5L1mol/L的NH4NO3溶液中含N原子数目为NA14、下列实验操作中错误的是 ( )A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C、用量筒量取12.12mL的盐酸D、称量时，称量物应放在托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中15、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（己知反应：H2SO3+Cl2+H2O=H2S04+2HC1,Br2也能氧化TOC\o"1-5"\h\zH2SO3）,则原溶液中HBr的物质的量浓度为 （ ）A、0.0075mol/L B、0.008mol/LC、0.075mol/LD、0.08mol/L16、常温常压下，某容器真空的质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是 （ ）A、乙烷气体（C2H6）B、氮气 C、氧气 D、一氧化氮气体17、用未知体积的相同物质的量浓度的的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液作用，产生AgCl沉淀的质量比为3：2：1。则NaCl、\o"CurrentDocument"MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 （ ）A、6：3：2 B、9：3：1C、3：2：1 D、1：2：318、要使100mL2mol/L溶液的H2SO4溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是 （ ）A、向溶液中加入0.2mol的H2SO4并搅拌使之溶解B、再加入100mL水将溶液稀释C、将溶剂蒸发掉一半D、将原溶液蒸发浓缩至50mL江苏省宜兴一中高一年级第一学期期中考试

化学试卷试卷II非选择题共分三、填空题（本题3小题共22分）19、（7分）漂白粉的有效成分是 ① （填化学式），工业上制取漂白粉的反应方程式为 ② ，漂白粉长期暴露在空气中会变质，请写出有关化学方程式③，④。20、（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4cl+N2，回答下歹列问题TOC\o"1-5"\h\z⑴该反应中，氧化剂是 ① ，被氧化的元素是 ② 。（2）用单线桥法标明电子转移数目与方向。（3）该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 ③ 。⑷当有34克NH3参加反应时，被氧化的物质的质量为④ g,生成的还原产物质量为 ⑤g。21、（5分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2cO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；⑵向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；⑷将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CC14,振荡后静置，CC14层无色；⑸将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合物中肯定含有① ；但不能判断出是否含有② 。

四、实验题(本题2小题共18分)22、(12分)现用浓盐酸、Mn02共热制C12，并用C12和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知制漂白粉时若温度稍高就同时可能发生副反应：6C12+6Ca(OH)2G=5CaCl2+Ca(C1OG=5CaCl2+Ca(C1O3)2+6H2O。甲，乙、丙分别设计三个实验装置，如下图所示：(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内(错选、漏选、多选均倒扣分)a、不易控制反应速率 b、容易控制反应速率 c、有副反应发生d、可防止副反应发生 e、容易污染环境 f、可防止污染环境F、g、F、优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、G),组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为(填所选部分的编号)①,在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因②。(3)实验中若用12mol•L-i的浓盐酸100mL与足量的Mn02反应，最终生成Ca(ClO)9的物质的量总是小于0.15mol其可能的主要原因是 ③ 。2 (假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)。

23、(6分)现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：已知反应NH4co3集NH3t+CO2t+H2Ot②过量BaCJ③过量Na>CQ过量盐酸溶液2溶液23过量盐酸(1)操作①可选择的主要仪器是 ① 、^仪器。(2)操作②不用硝酸钡溶液的理由是③。(3)操作④的目的是④。五、计算题(本题2小题共12分)4配制 --的硫酸铜溶液，问需称取胆矾( * )多少克？25、用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸252mL与足量的二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为1.68L。计算：(1)在反应中被氧化的HCl的物质的量。(2)假定反应后溶液体积仍为252mL，试求剩余盐酸的物质的量浓度(不考虑HCl的挥发)。江苏省宜兴一中高一年级第一学期期中考试化学试卷答题卷三、填空题19、① ② ③ ④ 20、⑴①②(2)8NH3+3Cl2=6NH4cl+N2⑶③ ⑷④⑤21、① ② ⑵① ② ⑶③ 23、⑴①②⑵③ ⑶④ 五、计算题江苏省宜兴一中高一年级第一学期期中考试

化学试卷参考答案及评分细则、二选择题（依据题中标准给分）题号123456789答案CBCDACDCD题号101112131415161718答案DBBCDCDDADBD三、填空题19、①Ca（ClO）2（1分）②2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（2分）③Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2分）④2HC1O光照2HCl+O2（2分）（反应式未配平扣1分）20、⑴①Cl2②N或氮（各1分）⑵8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分，电子数目，箭头指向各1分）（3）③1:3 （2分）（4）④8.5克（2分）⑤80.25克 （2分）21、①Na2cO3（2分）②KNO3，KCl，NaCl（各1分共3分，每有一个错误答案倒扣1分，扣完为止）四、实验题优点缺点甲装置da、e乙装置b、fg丙装置bc、e22、（1）（每格1分共6分）（2）①C-B-E

②需要，因为CL中还混有HC1,应在烧瓶和U形管之间连接一个盛有饱和食 J 1盐水的冼气瓶，以除去HCl气体。（各2分）（3）③随反应的进行，盐酸浓度降低，当浓度减小至一定程度成为稀盐酸，反应即停止，所以产生C12量必少于理论值0.15mol。（2分）23、⑴①坩埚（或试管、蒸发皿）、酒精灯（各1分，共2分）；（2）②选用Ba（NO3）2会使溶液引入新的杂质离子NO3-（2分）（3）③驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl（2分）。五、计算题24、解：溶液中含 物质的量为溶液分5溶液答：需称取胆矾12.克5、设被氧化的HCl