2022年江西省萍乡市泉江中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年江西省萍乡市泉江中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.

B.

C.

D.参考答案：A2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A．NaCl溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．CuSO4溶液

D．泥浆参考答案：B略3.下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

B．锌铜原电池中铜是正极C．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：D略4.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg．该化合物的实验式（最简式）是（）A．C5H6O

B．C5H12

C．C5H12O2

D．C5H12O参考答案：D考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：计算题．分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）．解答：解：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg×=6mg，化合物中所含H元素质量为：10.8mg×=1.2mg，化合物中所含O元素质量为：8.80mg﹣6mg﹣1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D．点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键．5.以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（

）

A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L参考答案：B略6.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是(

)A、钢铁腐蚀

B、食物腐败

C、炼钢

D、塑料老化参考答案：C略7.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是(

)①加热煮沸

②加入AgNO3溶液

③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液

⑥冷却A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:

A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O参考答案：B略9.光导纤维的主要成分是A.纯硅

B.普通玻璃

C.石英

D.沙子参考答案：C略10.下列各有机物中，属于烃的是（

）A．氯丁烷 B．苯 C．硝基苯 D．乙醇（CH3CH2OH）参考答案：B考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．解答：解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物11.按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g,溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为A、4：1

B、3：1

C、2：1

D、任意比参考答案：B略12.单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②⑤⑥⑦参考答案：A13.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（

）A．3.18g

B．2.12gC．4.22g

D．5.28g参考答案：A解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol·L﹣1．则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L﹣1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，故选A．14.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是

A．葡萄糖B．麦芽糖

C．纤维素

D．甲酸丙酯参考答案：BD15.实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极为Pb+====PbSO4+2e-，正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。(4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_____

_____。（2）化合物E的电子式为_____

_____。（3）反应①的化学方程式为_____

_____；反应②的离子方程式为_____

_____。参考答案：（1）Na2O2

(2)略(3)2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑

CO32—+CO2+H2O=2HCO3—18.酚酞是常用的指示剂，其结构简式为

（1）酚酞的分子式为

。

（2）从其结构上看，酚酞属于

或

类衍生物。

（3）酚酞分别在1mol/LHCl和1mol/LNaOH溶液中溶解，在

中溶解度较大，其原因是

。参考答案：C20H14O4

酚

酯

NaOH

酚酞与NaOH反应生成盐是离子化合物，易溶于水。略19.硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II

2HI

H2+I2

III

2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是

a.反应III易在常温下进行

b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)=

；该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=

。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则