河南省郑州市新郑第四职业中学高一化学上学期期末试题含解析

河南省郑州市新郑第四职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④参考答案：C考点：化学电源新型电池．

分析：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以正确选项是③⑤⑥，故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点2.一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是（

）A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定参考答案：C略3.将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为（）A．液体呈紫红色B．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D．液体无色参考答案：C【考点】氯气的化学性质；分液和萃取．【分析】氯气与KI反应生成碘，且碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，以此来解答．【解答】解：氯水滴入KI溶液中，用力振荡，发生氧化还原反应生成碘，碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水的密度大，则再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为液体分层，上层接近无色，下层为紫色，故选C．4.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是A.灰霾是一种分散系

B.灰霾能发生丁达尔效应C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.灰霾属于胶体参考答案：A【分析】胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。【详解】A、灰霾是空气和固体颗粒形成的混合物，是一种分散系，故A正确；B、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不是胶体，没有丁达尔现象应，故B错误；C、灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，比胶体粒子大，所以不稳定，故C错误；D、胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，故D错误；【点睛】本题考查胶体的知识。抓住胶体的粒子直径在1-100nm这一本质特征，判断某分散系是否是胶体。只有胶体才能产生丁达尔效应。5.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略6.下列物质加入水中显著放热的是A．生石灰

B．酒精

C．固体NaCl

D．固体KNO3参考答案：A7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略8.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（）A.反应中MnO2是氧化剂

B.该反应属于复分解反应C.KClO3在反应中失去电子

D.反应中每生成lmolK2MnO4，氧化剂得到2mol电子参考答案：DA、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，所以MnO2作还原剂，A错误。B、该反应是一个氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误。C、Cl元素的化合价由+5价降低到-1价，在反应中得到电子，C错误。D、Mn元素的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，所以每生成lmolK2MnO4失去的电子数为2mol，则氧化剂得到的电子数也为2mol，D正确。9.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的正极B．正极反应式为2FeO2?4+10H++6e?=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH?向负极迁移参考答案：D试题分析：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D。【名师点晴】注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系，某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。10.下列实验结论错误的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象有：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。D．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好。参考答案：D略11.下列说法中，不正确的是（

）A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D略12.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（

）A．一定是金属元素

B．可能是稀有气体元素

C．一定不是非金属元素

D．原子容易失去电子的元素参考答案：B短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。13.将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是_______。参考答案：0.4mol/L试题分析：氢氧化钠的物质的量n=m/M。代入数值得n=2mol,NaOH的物质的量浓度c=n/V,代入数值得c=0.4mol/L.14.量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

参考答案：C略15.下列关于NO的说法正确的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染，会形成酸雨D．NO可以用向上排空气法收集参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）图为病人输液用的葡萄糖（化学式为C6H12O6）注射液标签上的部分內容。（该注射液就是葡萄糖的水溶液）试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）

注射液中葡萄糖的物质的量浓度为

。（2）

某学生欲用葡萄糖和蒸馏水配制此浓度的注射液900ml，回答下列问题：①学生需要称取

葡萄糖粉末进行配制。②请写出该实验的实验步骤a:计算，b:

，c:溶解，d:

，e:摇匀，f:

，g:摇匀。在溶解中为了溶解得更快，通常可以采取的措施是

；步骤f的具体操作为

。③操作f所需主要仪器为：烧杯、玻璃棒、

、

。④在配制过程中，下列实验操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、称量粉末时物体和砝码位置放反了（

）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（

）

Ⅲ、定容时仰视刻度线（

）参考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

称量

转移

定容

搅拌

加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切（3分）

胶头滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）0.5molCO2质量是

，在标准状况下的体积约为

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

；（2）等质量的CO和CO2分子数之比是

，含氧原子数之比_________________同温同压下的密度之比____________。（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是

（用含n的代数式表示）参考答案：（1）22g；11.2L；0.4mol/L；

ks5u（2）11:7；11:14；7:11

（3）32n18.下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味，B与E的实验式相同。根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:(1)B的化学式为_____，C中所含官能团名称_____，与B同分异构体的一种物质的名称___。(2)D与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式________。(3)其中能与新制氢氧化铜悬浊液在加热煮沸条件下能产生砖红色的沉定的物质有_______(填名称)。(4)写出C→D的化学方程式________。(5)写出C+E→F的化学方程式_________。参考答案：(1)C6H12O6

羟基

果糖

(2)CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

(3)葡萄糖、乙醛

(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(5)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O分析：A是面粉中的主要成分，则A为淀粉，A充分水解得B，B发酵得C、C氧化生成D，所以B为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，则C为乙醇，乙醇氧化生成乙醛，则D为乙醛，B与E的实验式相同，这说明乙醛被氧化生成乙酸，则E为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F，则F为乙酸乙酯，据此进行解答。详解：根据以上分析可知A的化学式为：（C6H10O5）n，B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯，则（1）B是葡萄糖，化学式为C6H12O6，C是乙醇，其中所含官能团名称为羟基；与B同分异构体的一种物质的名称是果糖。（2）乙醛与新制银氨溶液在水浴加热条件下发生反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O。（3）能够与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质中一定含有醛基，A到F中含有醛基的为葡萄糖和乙醛。（4）C→D是乙醇的催化氧化，反应的的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）C+E→F是酯化反应，反应的化学方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题为有机推断，侧重考查了常见有机物