2022-2023学年河北省张家口市宣化县赵川镇中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年河北省张家口市宣化县赵川镇中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略2.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64C、64g·mol-1

D、32g·mol-1参考答案：C略3.除去CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过A.水

B.NaHSO3饱和溶液

C.NaHCO3饱和溶液

D.98.3%浓硫酸参考答案：C4.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法不正确的是（）A.

KClO3在反应中得电子

B.ClO2是还原产物B.

H2C2O4在反应中被氧化

D.1molKClO3参加反应有2mole-转移参考答案：D5.下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有碱性NH3极易溶于水...C.SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气

参考答案：CA、SO2具有还原性，可使溴水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没有关系，B错误；C、SiO2可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。6.在一定条件下，体积不变的密闭容器中，反应H2(g）+I2(g）2HI(g)一定处于化学平衡状态的是

A.单位时间内有1molH2消耗，同时有1molI2生成B.容器内的压强保持不变C.H2(g）、I2(g）、HI(g)的浓度相等D.单位时间内有1molI-I键断裂同时有2molH－I键形成参考答案：A7.小明爷爷家中收藏了一件铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像仍未锈蚀的主要原因是()A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不活泼D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用参考答案：D解析：铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，可保护内部的铝不被腐蚀。8.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．Na2CO3?10H2O

Na2CO3 B．盐酸

液氮C．石油

冰 D．碘酒

干冰参考答案：B【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【分析】化合物：两种或两种以上的元素组成的纯净物；由同一种元素组成的纯净物是单质；混合物：由两种或多种物质混合而成的物质．【解答】解：A．Na2CO3?10H2O和Na2CO3都是纯净物，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，液氮是单质，故B正确；C．石油是液体烃组成的混合物，冰是固体的水，属于化合物，故C错误；D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，属于化合物，故D错误；故选B．9.同周期元素X、Y、Z其气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强，则下列说法正确的是A、非金属强弱X>Y>Z

B、原子半径大小X>Y>ZC、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z

D、单质的氧化性X>Y>Z

参考答案：B10.下列说法中正确的是A．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀HNO3有不溶白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42―C．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫红色，则原溶液中有I―D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+参考答案：C略11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略12.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案：D略13.科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是①苯分子是高度对称的平面型分子②苯不与溴水反应③苯不与酸性KMnO4溶液发生反应④1mol苯在一定条件下可与3molH2进行加成反应A．②③

B．①②③

C．①③④

D．全部参考答案：A14.液晶是一类新型材料：MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物：、，醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有M个；胺B也有多种异构体，其中-C4H9处在对位的苯胺就有N个，则M和N的值分别为A

M=3，N=5

B

M=6，N=4

C

N=4，N=2

D

M=5，N=3参考答案：B15.下列说法中，正确的是（）A.在周期表中，副族元素的族序数一定不等于该族元素的最外层电子数B.卤族单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高C.化学反应的过程一定有能量变化，同样有能量变化的过程一定发生了化学反应D.金属元素易失去电子而非金属元素易得到电子参考答案：B【详解】A.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，但对于副族元素有的族序数等于最外层电子数，有的等于价层电子数，故A错误；B.卤族单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故B正确；C.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，但是伴随着能量变化的变化不一定是化学变化，如物质溶解时伴随放热、吸热现象，故C错误；D.金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般为多于4个，一般来说，金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子，但是稀有气体元素既不易失去电子也不易得到电子，故D错误。故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计图9装置。（1）试剂X的作用是_______。（2）当观察到_______,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（5）实险2中的现象常被称为_______。b．丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。参考答案：(1)检验SO2是否除尽

(2)品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊

(3)增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行

(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(5)钝化

(6)SO2

取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在

(7)反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析：Ⅰ．(1)由装置图分析可知，用酸性高锰酸钾除去未反应的SO2，为确保进入澄清石灰水中的气体为CO2，试剂X应该是品红溶液，用来检验SO2是否除尽；(2)当观察到品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊，即说明SO2把CO2置换出来了，即证明H2SO3的酸性比H2CO3的强；Ⅱ．(3)铁丝绕成螺旋状的目的增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率；(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；(5)实险2中的现象是铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，说明浓硫酸具有强的氧化性，迅速在铁的表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4，并有少量气体产生，但反应很快停止是由于致密的氧化膜阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，使反应停止了，这种现象被称为钝化；(6)试管B中品红溶液褪色，说明A中产生的气体是SO2；检测装置A的溶液中含有Fe3+，可取少量该溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有Fe3+存在；(7)实验1说明稀硫酸与铁反应生成H2，实验2说明浓硫酸在常温下使铁钝化，故实验1和实验2比较可知，硫酸的浓度影响着铁和硫酸反应的产物；实验3说明浓硫酸在加热时与铁反应，产生大量的SO2气体，所以实验2和实验3比较可得，反应的温度影响着铁和硫酸反应的产物；但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，而稀硫酸与铁反应将产生具有可燃性的H2，可是在实验3的D处始终未检测到可燃性气体，说明浓硫酸的用量非常大，由此分析反应物的浓度、反应的温度和反应物用量都是影响铁和硫酸反应产物多样性的因素。点睛：铁与浓、稀硫酸的反应都是熟悉的重要知识，而本题却将这些知识设计成简单的实验，让学生进行对比，总结归纳出影响铁与硫酸反应产物多样性的因素，这是本题的难点；SO2和CO2混合气体的检验，一定要先检验SO2，为防止SO2干扰CO2的检验，一定要除尽SO2，所以就必须有检验SO2除尽的装置和实验现象，即品红溶液不褪色，这也是容易答错的地方。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列物质或原子团的电子式：①乙烯

；②甲基

；③羟基

参考答案：略

略18.现有八种物质：①HCl

②Na2SO4晶体

③浓硝酸

④铜

⑤烧碱

⑥蔗糖

⑦C12⑧SO2（1）上述物质中可导电的是

（填序号）（2）上述物质中属于非电解质的是

（填序号）（3）写出②溶于水的电离方程式

（4）写出⑧与足量的⑤在溶液中反应的离子方程式

（5）在③与④的反应中，还原产物为

．参考答案：（1）③④；（2）⑥⑧；（3）Na2SO4=2Na++SO42﹣；（4）2OH﹣+SO2=H2O+SO32﹣；（5）二氧化氮（NO2）．【考点】电解质与非电解质．【分析】（1）物质导电的条件为存在自由电子或者自由移动的离子；（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（3）硫酸钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子；（4）二氧化硫与足量氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；（5）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，依据反应中元素化合价变化判断还原产物．【解答】解：（1）①HCl不含自由电子和自由移动的离子，不导电；②Na2SO4晶体不含自由电子和自由移动的离子，不导电；③浓硝酸含有自由移动的离子，能够导电；④铜含有自由电子，能导电；⑤烧碱不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑥蔗糖不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑦C12不含自由电子和自由移动的离子，不导电；⑧SO2不含自由电子和自由移动的离子，不导电；所以能导电的为：③④；故答案为：③④；（2）①HCl水溶液中能导电，是化合物，属于电解质；②Na2SO4晶体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；③浓硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤烧碱在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑥蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑦C12是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧SO2在水溶液中