湖北省襄阳市市第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

湖北省襄阳市市第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是A．甲烷的产量

B．乙醇的产量

C．乙烯的产量

D．苯的产量参考答案：C略2.

下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D略3.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：C4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（

）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，10molSO2和5molO2起反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应

A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C略5.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3参考答案：C略6.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(

)A．①②B．②③C．

③④D．

①④参考答案：A略7.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用A.NaOH溶液

B.AgNO3

C.蒸馏水

D.乙醇参考答案：C略8.在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是A．25%

B．＞25%

C．＜25%

D．12.5%参考答案：B该反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中，压强是减小的。因此乙中压强大于甲中的压强。压强大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，选B。9.人体内缺铁会引起下列症状中的（

）

A.侏儒症

B.贫血

C.甲亢

D.骨质疏松症参考答案：B略10.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋2OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O参考答案：D略11.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①的体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确；由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25mol，则有

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)n(始)/mol

1

3

0n(变)/mol

0.25

0.75

0.5n(平)/mol

0.75

2.25

0.5NH3的体积分数为＝因①和②建立的平衡为等效平衡，故B正确；②中N2转化了0.15mol，放出的热量为92.6×0.15＝13.89kJ，C不正确；若容器①的体积为0.5L，则体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，D正确。12.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（

）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上参考答案：略13.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反应物的转化率一定增加③反应物的浓度一定降低

④正反应速率一定大于逆反应速率

⑤使用了催化剂．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．解答：解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故②错误；③如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故③错误；④平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故④正确；⑤加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑤错误；综上所述④正确，故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．14.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.①②③

B.②④

C.③④⑤

D.③⑤⑥参考答案：B试题分析：从衣料中成分中是否含有蛋白质来分析，加酶洗衣粉，能将衣服上汗渍、血迹及人体排放的蛋白质分解而除去，主要成分是蛋白质的制品都不能用加酶洗衣粉。加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应。由题意可知这种加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤。②毛织品④蚕丝织品属于蛋白质，所以不能用加酶洗衣粉；①棉织品的主要成分是纤维素，③腈纶织品、⑤涤纶织品、⑥锦纶织品的主要成分是合成纤维，二者可用加酶洗衣粉洗。故答案B。15.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ

B．196.64kJ/mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：C解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）试管

圆底烧瓶

集气瓶

烧杯

普通漏斗

量筒

分液漏斗

长颈漏斗

导管

橡胶塞

橡皮管

Ⅱ．（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：＿＿＿＿。（2）硫酸溶液过稀会导致＿＿＿＿。（3）采用水浴加热的原因是＿＿＿＿。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）＿＿＿＿。（5）溶液趁热过滤的原因是＿＿＿。塞紧试管口的目的是＿＿＿＿。（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是＿＿＿＿。参考答案：Ⅰ．Ⅱ．（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右下图所示．下列叙述正确的是（填选项）．A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）．A．采用较高压强（20MPa～50MPa）B．采用500℃的高温C．用铁触媒作催化剂D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来②合成氨工业中采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由

．③在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．参考答案：（1）A、D；（2）①B、C；②压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大；③；＞．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡移动原理；化学平衡的计算．.专题：化学平衡专题．分析：（1）在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项；（2）①勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释；②考虑工业生产成本和技术问题；③根据三段式计算各组分的浓度，再根据平衡常数计算公式计算．解答：解：（1）A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，氢气的物质的量增大，故D正确；故答案为：A、D；（2）①A、高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；B、500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；C、铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；故选B、C；②虽然增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，但是压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大，故答案为：压强越大，消耗的动力越大，对设备的要求越高，而总体经济效益提高不大；③N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）起始（mol/L）

1

3

0变化（mol/L）

x

3x

2x平衡（mol/L）

1﹣x

3﹣3x

2xN2转化率分别为α甲=，x=α甲，平衡常数K===，甲的压强大于乙的压强，平衡右移，N2转化率增大，故α甲＞α乙，故答案为：；＞．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响平衡的因素等，注重高考常考查点的考查，题目难度中等．18.（10分）燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（NH2－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：

，并指出电解质溶液中OH-离子向

极移动。（2）用电离方