人教新课标高一化学《化学能与热能》“十市联赛”一等奖

实验探究一：

在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化：实验探究二：

将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象：

我们通过实验可以知道，化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量的变化。人们利用化学反应，有时主要是为了制取所需要的物质；有时却主要是为了利用化学反应所释放出的能量。例如：家里常用煤气燃烧所释放出的热量煮饭、烧水。工厂里利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所释放的能量。

在当今社会，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，特别是煤、石油、天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的。因此，化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化。第一节化学能与热能思考与交流一：我们已经知道任何化学反应都伴随着能量的变化，想一想引起化学反应中能量变化的主要原因是什么？H2+Cl2＝2HCl△

化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因：1、化学键的断裂要吸收能量；2、化学键的形成要放出能量。

各种物质都储存有化学能，不同的物质不仅组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，因此化学能也随之改变。那么怎样判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量呢？思考与交流二：E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）>0时，反应为放热反应。E（反应物的总能量）－E（生成物的总能量）<0时，反应为吸热反应。化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于E（反应物的总能量）与E（生成物的总能量）的相对大小。

我们已经知道自然界中的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变，即“质量守恒定律”。自然界中的能量也可以发生转化，那它们是否也遵循守恒定律呢？注意自然界中的两大守恒定律：质量守恒定律能量守恒定律思考与交流三：化学反应放热、吸热的本质：1、热量变化是化学反应中能量变化的主要表现形式；2、化学反应过程中能量必须守恒；3、化学反应在发生过程中是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一些常见的放热反应：常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应；燃料物质的燃烧：酸碱中和反应：大多数化合发应：缓慢氧化：C+O2＝

CO2

点燃2H2+O2＝

2H2O点燃H++OH-

＝

H2O食物的腐败变质一些常见的吸热反应：△C+CO2

＝2CO大多数分解反应：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O碳与CO2气体的反应：CaCO3＝CaO＋CO2↑高温1、下列说法中错误的是（）A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应C、酸与碱的中和反应是放热反应D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B典型例题：2、下列说法中正确的是（）A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC3、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是