2022年高考化学一轮复习1《物质的检验分离和提纯》

2012年高考一轮化学复习-1-第十二章化学实验第二节物质的检验、分离和提纯1.了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离和提纯。2.了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。3.预计2012年将考查物质的分离、提纯、检验等试验方法，以及简单实验方案设计与评价等知识点。高考走向一、混合物的分离和提纯1、概念①物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种

的过程．②物质的提纯是除去物质中混有的

而得到纯净的物质．③物质的分离与提纯目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似．-1-纯净物杂质基础知识梳理2、基本原则①不增(不引入新

)；②不减(不减少

)；③易分离(被提纯物与

易分离)；④易复原(

易复原)．(3)注意事项①除杂试剂需

；②过量试剂需

；③去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径．-1-杂质被提纯物杂质被提纯物过量除去基础知识梳理3、分离仪器

(1)漏斗-1-①漏斗常用于分离

混合物，也可用于防倒吸装置。固体和液体基础知识梳理②长颈漏斗用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末端应

，形成液封。③分液漏斗用于分离

的液体；也可在反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否

，分液时下层液体从

放出，上层液体由

倒出。-1-插入反应液面以下密度不同且互不相溶漏液下口上口基础知识梳理(2)干燥管用于除去气体中的杂质，气流流向

进

出。(3)洗气瓶用于除去气体中的杂质，如图所示，如果用于除去气体中的杂质，气体流向为

进

出。如果要测量气体的体积，气体可由

进入，里面的水由

排入量筒。-1-大口小口A处B处B处A处基础知识梳理1．常见气体的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验：(1)观察颜色：红棕色为

，黄绿色为

；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是

、

或

、有

色气体出现的是NO。(2)闻气味：有

气味的可能是Cl2、HCl、NO2、NH3、SO2等。-1-NO2、Br2(g)Cl2浓硝酸浓盐酸浓氨水红棕刺激性基础知识梳理二、物质的检验(3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是

等；使湿润的淀粉KI试纸

的是氧化性气体如：Cl2、O3等。(4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是

性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。(5)使带火星的木条复燃的是

。(6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成

色的溶液并生成

色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液

，加热后又显

，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变

等。-1-NH3SO2、Cl2变蓝可燃O2无无褪色红色浑浊基础知识梳理2．几种重要离子的检验

(1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是

、

。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。

(2)：与NaOH溶液反应，加热，放出

的气体，能使湿润的红色石蕊试纸

；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒

。

(3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生

，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。-1-黄色紫色刺激性气味变蓝白烟白色沉淀基础知识梳理-1-1、物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。(1)两种互不相溶的液体的分离。(2)固体和液体的分离。(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂。(4)胶体中分离出可溶电解质。(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离

分液过滤蒸发渗析蒸馏(或分馏)小试牛刀-1-2、物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②B．①③C．②③D．①②③B小试牛刀-1-3、下列各组物质的溶液中，仅依靠物质间的相互反应不能一一区别的一组是(

)A．NaOH

Al2(SO4)3

MgCl2

K2CO3B．BaCl2

Na2SO4

(NH4)2SO4

KOHC．AgNO3

NaCl

KCl

CuCl2D．Fe2(SO4)3

K2CO3

KHSO4

NH4ClC小试牛刀-1-

4、为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗D小试牛刀-1-火焰呈黄色蓝色钴玻璃观察核心知识讲解一、常见物质和离子的检验1、常见阳离子检验-1-离子检验试剂或方法实验现象离子方程式Al3＋NaOH溶液加适量NaOH溶液时，生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===＋2H2OFe3＋KSCN溶液溶液变红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe2＋先加KSCN，后加氯水开始不变红，后来溶液变红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3NaOH溶液开始生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3核心知识讲解-1-离子检验试剂实验现象离子方程式Cl－AgNO3溶液，稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓Br－AgNO3溶液，稀HNO3生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋Br－===AgBr↓I－AgNO3溶液，稀HNO3生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3Ag＋＋I－===AgI↓滴入淀粉溶液后，加入氯水溶液变蓝色Cl2＋2I－===I2＋2Cl－核心知识讲解2.常见阴离子的检验-1-核心知识讲解3.常见气体的检验

-1-种类物理性质初步检验检验方法化学方程式或离子方程式O2无色无味用余烬(带火星)的木条靠近，木条复燃C＋O2===CO2CO2无色，无味能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可以变澄清；能使燃着的木条熄灭Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2SO2无色，刺激性气味能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O核心知识讲解-1-种类物理性质初步检验检验方法化学方程式或离子方程式NO2红棕色，刺激性气味通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝3NO2+H2O===2HNO3＋NOCl2黄绿色，刺激性气味能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2或2I－+Cl2===I2＋2Cl－HCl无色，刺激性气味；在空气中可形成白雾能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水产生白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成HCl+NH3===NH4ClCl+Ag+===AgCl↓核心知识讲解-1-典例解析⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．实验①________________________；实验②________________________；实验③__________________________；实验④________________________；实验⑤_______________________；(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________．-1-典例解析-1-典例解析-1-典例解析-1-典例解析-1-典例解析检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生-1-思维变式1、离子检验的常用方法有三种：D-1-方法装置适用范围应用实例注意事项过滤从液体中分离出不溶的固体净化食盐水①要注意一贴二低三靠；②必要时要(在过滤器中)洗涤沉淀物；③定量试验防止过滤药品损失蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体①溶质不易分离、不被氧气氧化；②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干核心知识讲解二、混合物的分离和提纯-1-方法装置适用范围应用实例注意事项蒸馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水①蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸；②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；④冷凝管中冷却水下进上出核心知识讲解-1-方法装置适用范围应用实例注意事项萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法用有机溶剂(如四氯化碳)从碘水中萃取碘①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大；②酒精易溶于水，一般不能作萃取剂分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开的方法把CCl4和NaCl溶液分开①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出核心知识讲解-1-方法装置适用范围应用实例注意事项升华用于分离易升华的物质分离I2和SiO2注意一种物质易升华，另一种物质热稳定性强渗析用半透膜将离子或小分子从胶体中分离出来把NaCl从淀粉胶体中分离出来需多次渗析才能得到纯净的胶体核心知识讲解2、下列除杂质的方法不可行的是(

)A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3-1-典例解析-1-答案：A典例解析2、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是(

)-1-不纯物质除杂试剂分离方法A蛋白质溶液(NaCl)蒸馏水渗析BNH4Cl溶液(AlCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)KOH水溶液分液D苯(苯酚)浓溴水过滤思维变式A解析：蛋白质分子达到胶粒的直径，不能透过半透膜，Na＋、Cl－能透过半透膜，A正确；B项中加入NaOH会生成NaCl，生成新杂质，同时NaOH与NH4Cl反应，若用氨水较合理；C项中KOH碱性较强，会使乙酸乙酯发生水解，用饱和Na2CO3溶液较合理；D项中三溴苯酚易溶于苯，且过量溴水也难以除去，若改用NaOH溶液，然后分液则为合理答案．答案：A-1-思维变式-1-1、下列物质提纯的方法正确的是()A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量的O2混合B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加过量的BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏B课堂测评-1-2、某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：无水CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼热CuO，d：碱石灰，e：品红溶液，f：高锰酸钾酸性溶液等药品可将其一一验出，检验的正确顺序是(

)A．G→a→e→b→f→d→cB．G→c→d→b→e→f→aC．G→a→e→f→b→d→cD．G→b→e→f→a→d→cC-1-3、下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气