2022届高考化学（苏教版）全程复习1《物质制备检验分离和提纯》

1.常见气体制备的反应原理气体反应原理O22KMnO4

2KClO32Na2O2＋2H2O===2H2O2H2较活泼金属(如Zn、Fe)与稀强酸(如稀硫酸、盐酸，但勿用硝酸或浓硫酸)的置换反应CO2CaCO3＋2HCl===K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KCl＋3O2↑4NaOH＋O2↑2H2O＋O2↑CaCl2＋CO2↑＋H2O气体反应原理Cl2MnO2＋4HCl(浓)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2ONH32NH4Cl＋Ca(OH)2(实验室亦常用浓氨水中加NaOH固体来制取少量NH3)SO2无水Na2SO3粉末与中等浓度硫酸进行复分解反应Na2SO3＋H2SO4===MnCl2＋Cl2↑＋2H2ONa2SO4＋H2O＋SO2↑2NH3↑＋2H2O＋CaCl2气体反应原理NO2Cu＋4HNO3(浓)===NO3Cu＋8HNO3(稀)C2H4CH3CH2OHC2H2电石与饱和食盐水进行反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCH2===CH2↑＋H2O2.气体的收集选用收集方法的主要依据是：(1)气体的密度和水溶性。因为氯气和氯化氢都

溶于水，且密度都比空气

，所以收集氯气或氯化氢时，

能用排水法，应该用向

排空气法收集。(2)气体的化学性质，如NO极易与空气中的

反应，且密度与空气

，用

法收集，如需干燥气体，可选通过浓硫酸，再用气囊收集。大不上氧气非常接近排水能气体收集的三种方法，如下图所示。注意：对离子进行检验时，一定要注意避免离子的相互干扰，如CO32－、SO32－加稀盐酸后都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别仅在于生成的气体CO2无气味，而SO2有刺激性气味。3．常见气体的检验待检物操作步骤现象O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条木条复燃H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯有

火焰，烧杯内有水雾生成淡蓝色待检物操作步骤现象NH3①用

试纸检验变

色②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中生成白烟SO2在洁净试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液褪色，加热后红色复现CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊，继续通入后变澄清Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变成蓝色湿润的红色石蕊蓝注意：能使碘化钾淀粉试纸变蓝的气体除Cl2外，还有NO2、O3等。氯气也能使品红溶液褪色，但加热后红色不复现。1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分

开来，获得几种

的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到

的过程，又叫混合物的净化或

。分离纯净物纯净物除杂2．对混合物分离、提纯的基本要求混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要的成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂，对混合物的提纯，要做到：原理正确，操作简便，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。3．常见物质的除杂方法序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2用固体固定气体2COCO2NaOH溶液洗气3CO2H2SCuSO4溶液洗气4CO2CO用固体转化气体灼热的铜丝网灼热CuO序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法5CO2HCl洗气6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气7Cl2HCl洗气8炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤9Al2O3Fe2O3①NaOH(过量)，②CO2过滤10Al2O3SiO2①盐酸，②氨水过滤饱和NaHCO3溶液饱和食盐水序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法11NaHCO3溶液Na2CO3转化法12FeCl3溶液FeCl2转化法13FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2过滤14FeCl2溶液FeCl3转化法15乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气CO2Cl2Fe序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法16甲苯苯酚NaOH溶液分液17乙醛乙酸饱和Na2CO3蒸馏18乙醇水(少量)新制CaO蒸馏19苯酚苯①NaOH溶液，②CO2分液1．气体的干燥与净化选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应，如氯气和氯化氢都能与碱反应，所以它们都不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质可用作吸收剂。(1)常见干燥剂的选择及装置归纳液态干燥剂固体干燥剂装置洗气瓶干燥管或U形管常见干燥剂浓硫酸无水氯化钙碱石灰可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HClN2、H2、O2、CH4、NH3不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HINH3Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2(2)常见的气体净化装置①装置甲是洗气瓶，选择的除杂试剂是液态的。如H2中的HCl用水除去，CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去，Cl2中的HCl用饱和食盐水除去，SO2中的SO3用饱和NaHSO3或浓硫酸除去。②装置乙是干燥管或U形管。选择的除杂试剂是固态的。如H2中的水蒸气可用无水CaCl2除去，CO中的CO2可用碱石灰除去。注意气体流入方向：“粗进细出”。③装置丙是硬质玻璃管，选择的除杂质试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO2中的CO用灼热的CuO除去，空气中的O2用灼热的铜粉除去。2．气体的吸收及尾气处理尾气吸收方法的依据是：使有害的气体反应掉，同时不再产生有害气体。常用的方法有：①可燃性气体(CO、C2H2、C2H4)用“燃烧法”。②水溶性大的用水吸收(如HCl、NH3)。③酸性气体用碱液吸收(如Cl2、SO2等)。尾气处理装置有四种，如下图所示。(1)甲是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收HCl、NH3，用氨水吸收SO2等。(2)乙是能溶于溶液的气体的吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用NaOH溶液吸收Cl2等。(3)丙是用在空气中点燃的方法处理尾气，防止污染大气。(4)对于一些不便于用甲、乙、丙方法处理的少量尾气，可采用气球收集法处理(如图丁所示)。注意：①吸收溶解度大的气体时，要防止倒吸(可选用甲装置)；②因为氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有氢氧化钠溶液的吸收装置。(5)其他防倒吸装置3．物质检验、鉴别的重要突破点(1)溶于水显碱性的气体：NH3。(2)在空气中由无色变为红棕色的气体：NO。(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2。(4)遇SCN－显红色，遇苯酚显紫色，遇OH－生成红褐色沉淀的离子：Fe3＋。(5)遇Ag＋产生沉淀，且不溶于稀硝酸，若沉淀为白色则为Cl－；若沉淀为浅黄色则为Br－；若沉淀为黄色则为I－。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：Al(OH)3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物：Al2O3。(7)能与NaOH溶液作用产生H2的金属：Al；能与NaOH溶液反应产生H2的非金属：Si。(8)能与盐酸反应产生刺激性气味的气体，且该气体通入品红溶液使之褪色，加热又复原的离子：SO32－或HSO3－或S2O32－。(9)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的物质：甲酸、甲酸酯、葡萄糖、醛等。4．物质分离、提纯的常用物理方法方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和液体进行分离一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)若滤液浑浊，需重新过滤方法、装置适用范围注意事项分离易溶性固体溶质和溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅(2)当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大(2)萃取剂与原溶剂不相溶(3)萃取剂与溶质不反应(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出方法、装置适用范围注意事项沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶要加沸石(或碎瓷片)(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法应与物质的分解变化区分，如：NH4Cl

NH3↑＋HCl↑方法、装置适用范围注意事项分离提纯胶体与小分子组成的混合液要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果利用某物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法盐析后过滤[例1]请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是____________________________________________；(4)验证CO的方法是________________________________________。仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2[解析](1)根据题意，要证明二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，需要以下操作：先将得到的二氧化碳经过盛有饱和碳酸氢钠溶液的试管，除去气体中混有的氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，以免水与木炭反应会干扰到CO的检验，将经过净化的二氧化碳通过加热的木炭粉后用氢氧化钠溶液除去未反应的二氧化碳，以免干扰CO的检验。综上所述，仪器装置应为：(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B中：饱和的碳酸氢钠溶液，除去气体中的氯化氢气体；C中：浓硫酸，除去二氧化碳中的水蒸气；D中：干燥的木炭粉，目的是与二氧化碳反应产生CO；E中为氢氧化钠溶液，除去未反应的二氧化碳。(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中的优点：一是可以控制反应的快慢，通过控制加入的酸的用量来控制反应产生的气体的快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出。(4)验证一氧化碳的方法可以利用一氧化碳的可燃性进行，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若火焰呈蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳。[答案](1)(2)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水蒸气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊[方法点拨]选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯化氢和氯气的发生装置相同。气体制取装置分为三类，如下图所示。拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器内加入的试剂)(1)可以得到干燥、纯净的气体是________。(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)①气体________，理由是__________________。②气体________，理由是__________________。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀硝酸铜屑H2OP2O5③气体________，理由是__________________。④气体________，理由是__________________。[解析]由于所给制备装置中，没有温度计无法控制反应温度，不能确定是否有C2H4产生，也就不可能得到干燥纯净的C2H4；所给装置虽然加热时可以产生Cl2，但在c装置中用NaOH溶液除HCl的同时，Cl2也被吸收，最后不能得到Cl2；饱和NH4Cl溶液与Ca(OH)2作用产生NH3，在NH3通过c装置时被水吸收，最后也不能收集到气体。Cu屑与稀HNO3作用产生NO气体，部分被装置中的氧气氧化，在通过c中的水时，因发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO又得到NO，经P2O5干燥可得到纯净的NO。[答案](1)NO(2)①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2反应生成的氯气被c中的NaOH溶液吸收了③NH3反应生成的NH3被c中的水吸收了

[例2](2010·上海化学，15)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

(

)A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏[解析]本题考查了物质的分离与除杂。A项虽然除去了硫酸根离子，但是引入了氯离子；SO2具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应除去SO2，用浓硫酸干燥得纯净的CO2，B正确；氯化钠的溶解度受温度的影响不大，KNO3则相反，用蒸发结晶的方法或者冷却结晶都可分离二者，C正确；加CaO后与乙酸反应生成盐，沸点升高，然后蒸馏可得乙醇，D项正确。[答案]A[方法点拨]分离与提纯方法的选择应遵循下列原则：不增、不减、易分离、易复原。不增指不能引进新的杂质；不减指被分离与提纯的物质应尽可能减少损失；易分离指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物与被提纯的物质容易分离；分离物或被提纯物质要复原。分离与提纯操作过程应遵循“三必须”：一、除杂试剂必须过量(酸、碱试剂可加适量)；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、除杂途径最佳。提纯下列物质的方法正确的是

(

)①乙醇中混有苯酚(氢氧化钠溶液，蒸馏)②二氧化硅中混有碘(加热)③硝酸钾中混有氯化钠(结晶)④氢氧化铁胶体中混有氯化钠(过滤)⑤生石灰中混有石灰石(溶解，过滤)⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液(饱和碳酸钠溶液，分液)⑦食盐中混有氯化铵(加热)⑧高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇(盐析，过滤)A．②④⑤⑥

B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑥⑦

D．全部[解析]苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，沸点显著提高，故可用蒸馏方法提纯乙醇；碘易升华，加热即可除去碘；硝酸钾溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，可采用结晶法除去氯化钠；胶体粒子也能透过滤纸，但不能透过半透膜，应采用渗析法除去氯化钠；溶解时，生石灰变成了熟石灰，故此法不可用，应采用加热法除去石灰石；乙酸易溶于水，此法可用；加入无机盐可使高级脂肪酸钠析出，再进行过滤可除去丙三醇。[答案]B为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

(

)序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③

B．②③④C．①③④D．①②③④[解析]除杂质的原则是加入的试剂只与杂质反应，不能引进新的杂质，并且要尽可能的将杂质转化为所需物质。①中，加入稀盐酸后产生新的杂质KCl，除杂方法不正确；②中，过量铁粉将CuSO4中的Cu完全置换出来，过滤后溶液中的溶质只有FeSO4，除杂方法正确；③中，混合气体通过NaOH溶液时，CO2被NaOH溶液吸收，再通过浓硫酸吸收水分后可得到纯净的H2，除杂方法正确；④中，CaCO3不溶于水，过滤后将Na2SO4溶液蒸发、结晶可得Na2SO4固体，除杂方法正确。[答案]B[例3](2010年高考天津卷3)下列鉴别方法可行的是(

)A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1­溴丙烷和2­溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CHO[解析]Al3＋、Mg2＋、Ag＋都能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，A项错误；CO32－、SO42－都与Ba2＋反应生成白色沉淀，B项错误；CH3－CH2－CH2Br和CH3－CHBr－CH3的核磁共振氢谱中氢原子的种类分别为3种和2种，可以鉴别，C项正确；CH3CH===CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO中的碳碳双键和醛基都能使KMnO4酸性溶液褪色，D项错误。[答案]C[方法点拨]检验实验方案设计的步骤第一步应该对被检物质进行外观观察，外观主要指物质的状态和颜色。如固体物质中Na2O2、S呈淡黄色，Fe2O3、Cu2O呈红色，CuSO4·5H2O呈蓝色，MnO2、CuO、FeS、FeO、Fe3O4呈黑色(注意Fe粉也呈黑色)。在溶液中Fe2＋呈浅绿色，Fe3＋呈黄色，Cu2＋呈蓝色，MnO4－呈紫红色，CrO42－呈黄色，Cr2O72－呈橙色，Co2＋呈粉红色等。在气体中Cl2呈黄绿色，NO2为红棕色。其他常见物质通常呈白色或无色。根据这些物质的状态和颜色，可以作出初步判断。第二步是设计化学实验进行检验。化学实验检验的步骤又可分为：方案设计→试样准备→检验。首先对溶液中可能存在的物质(或离子)、未知物可能是什么物质进行检验方案的设计，检验的方法最好是物质的特征反应，检验步骤的设计尽可能用图表形式。然后将试样溶于水配成溶液(一般都通过溶液来检验)，再根据实验方案进行检验的操作。检验中观察到的现象要及时记录。第三步对检验过程中所观察到的现象认真分析，作出正确的判断。有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(

)A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32－存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的[解析]A项中原溶液也可能含有亚铁离子，不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项中原溶液如果含有HCO3－、SO32－或HSO3－中的一种或几种，即使不含CO32－，也能产生相同实验现象；C项中确定是含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项中有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。故答案为C。[答案]C(2010年高考重庆卷9)能鉴别MgI2，AgNO3，Na2CO3，NaAlO2，四种溶液的试剂是

(

)A．HNO3

B．KOH

C．BaCl2

D．NaClO[解析]A选项：将HNO3滴入到四种溶液中现象分别为溶液变为紫色；无现象；有气泡产生；先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。其他选项物质均不可将四种物质完全鉴别出来。[答案]A1．(2010年浙江理综，11)下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

(

)A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法[解析]本题考查考生实验基本操作，意在考查实验方案的评价能力。乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2能够与多元醇作用，可检验出来，B项正确；纸上层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。[答案]C2．(2010年浙江省绍兴一中第一学期高三期末)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(

)A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4＋离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子[解析]A项若原溶液中含有SO32－时，也有同样的现象，因为HNO3把SO32－氧化为SO42－。C项因为第一步操作中引入了Cl－。D项若原溶液中有Fe2＋，第一步操作中HNO3会把Fe2＋氧化为Fe3＋。[答案]B3．(2010年高考浙江卷13)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

(

)A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤[解析]实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有NO2－，因NO2－具有氧化性，SO32－、I－具有还原性，可确定溶液中一定不含有SO32－和I－；实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO32－，不含SO42－。仅③④两个实验，即可得出该同学的结论。[答案]B4．(2010年高考江苏卷10)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

(

)选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯[解析]HCO3－会干扰CO32－的检验，A错误；Mg(OH)2可消耗溶液中的H＋，使pH逐渐增大，Fe3＋逐渐生成Fe(OH)3沉淀从而除去MgCl2溶液中少量的FeCl3；B正确；常温下，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以C选项错误；C2H5OH与浓H2SO4共热时可能发生反应：C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误。[答案]B5．(2010年杭州市高三第一次教学质检)下列实验难操作或描述中错误的是

(

)A．将NaNO3