2022届高三化学（人教版）一轮复习《盐类的水解》

第3讲盐类的水解考纲展示热点定位1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1.盐类水解的实质、过程、一般规律。2.盐类水解与溶液酸碱性的关系。3.水解离子方程式的书写。4.溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。◎判断下列说法是否正确：1．(2010·广东高考T12－B)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，离子浓度由大到小顺序为：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)(

)2．(2010·广东高考T12－D)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，离子浓度存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)(

)3．(2009·江苏高考T5－A)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化(

)4．(2009·广东高考T6－D)将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

Fe3＋(

)5．(2009·天津高考T2－C)浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，c(OH－)前者大于后者(

)6．(2009·天津高考T4－B)Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小(

)提示：

1.×

2.√3.√4.×

5.×

6.×一、盐类水解的原理1．定义：溶液中盐电离出来的离子与_________

______________结合生成_______________。2．实质：盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸阴

离子)使水的电离平衡向_________移动，___水的

电离。3．特点：可逆(酸碱中和的逆反应)、吸热。水电离出来的H＋或OH－弱电解质的反应电离方向促进4．规律谁弱谁水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解____________水解程度大溶液酸碱性__________________不作要求否是是中性碱性酸性二、盐类水解方程式的书写1．一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在

书写盐类水解方程式时要用“______”号连接，

产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。2．多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解：______________________________CO＋H2OHCO＋OH－3．多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl3水解：_________________________。4．能彻底水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：

___________________________________。Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑三、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越___，溶液

酸性越___。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越____，溶液

碱性越___。规律：越弱越水解大强大强2．外因(以0.1mol·L－1

FeCl3溶液为例)因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高________________浓度加FeCl3_______________加水_______________正移增大增大正移减小增大减小增大正移外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度______，

弱碱阳离子的水解程度______碱弱酸根离子的水解程度______，

弱碱阳离子的水解程度______增大减小增大减小[开放探究1]

(1)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强，为什么？(2)配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中，并加入少量铁屑？提示：

(1)Na2CO3中CO对应的酸是HCO，NaHCO3中HCO对应的酸是H2CO3，由于酸性H2CO3>HCO，所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大，碱性强。(2)用稀H2SO4溶解是为了抑制Fe2＋水解；加入铁屑是为了防止Fe2＋被空气中的O2氧化

四、盐类水解的应用1．利用水解：饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体；明矾净水；泡沫灭火器原理；纯碱溶液能去污；NH4Cl溶液能除锈等。2．抑制水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时

加________________;在______气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2等。3．考虑水解：分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施(如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用)；盐溶液浓缩蒸干等。酸或在酸中溶解HCl[开放探究2]已知相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？提示：显碱性。因为H2CO3比醋酸弱，HCO的水解能力比CH3COO－强，而CH3COO－的水解能力与NH相当，故HCO水解能力比NH强，因此该溶液显碱性

1．下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)A．HCOOHHCOO－＋H＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－S2－＋H＋解析：

A、D是弱电解质的电离；B不是水解反应，应为CO2＋H2OH2CO3。答案：

C2．下列物质的溶液中,所含离子种类最多的是

(

)A．Na2S

B．Na3PO4C．Na2CO3

D．AlCl3解析：

Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2OHPO＋OH－HPO＋H2OH2PO＋OH－H2PO＋H2OH3PO4＋OH－再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－。答案：

B3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(

)A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析：

CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡。加入NH4NO3，则有NH＋H2ONH3·H2O＋H＋促进CH3COO－的水解平衡，使c(CH3COO－)减小；Na2SO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；使CH3COO－水解平衡左移，c(CH3COO－)增大；FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，促进CH3COO－水解，使之减小。答案：

A

4．下列过程或现象与盐类水解无关的是(

)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：

A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：

B5．(2011·佛山质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01mol·L－1

CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________________________________________________________。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入等体积的0.1mol/LCH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。解析：

(1)CH3COONa溶液中因CH3COO－水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性。c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。答案：

(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(3)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)一、盐类水解程度及影响盐类水解的因素(教师可根据实际情况确定例题)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(

)A．加H2O

B．通入CO2C．通入SO2

D．加少量NaOH解析：

加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向逆反应方向移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率。通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率。答案：

B2．(2011·益阳质检)在25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是(

)A．a＝b＝c

B．a>b>cC．a>c>b

D．c>a>b解析：

三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH的水解。答案：

D3．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(

)A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX解析：

酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z－水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱的顺序是HX>HY>HZ。答案：

C1．“谁弱谁水解，越弱越水解”如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性【名师点击】相同浓度的弱酸(HA)和对应的弱酸盐(NaA)等体积混合，若HA的电离程度大于A－的水解程度，则混合液显酸性；若HA的电离程度小于A－的水解程度，则混合液显碱性。二、溶液中微粒浓度的大小比较(教师可根据实际情况确定例题)4．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1

NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(

)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)解析：

因A－＋H2OHA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，水解后溶液呈碱性，则c(OH－)>c(H＋)，再根据电荷守恒，可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。答案：

D5．下列浓度关系正确的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：

A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。答案：

D答案：B答案：

B答案：

C答案：

B5．(2010·11文昌期中)现有①0.2mol/LNaOH溶