2022高三化学复习（人教版）化学反应速率和化学平衡图象

高三化学复习课件（人教版）：专题五化学反应速率和化学平衡图象-1-专题化学反应速率和化学平衡图象

近几年高考中，结合图象考查化学反应速率和化学平衡知识的题目频频出现．该类题目主要考查考生对图象的分析能力，对数据的读取、判断与处理能力，即要求考生能从图象中读取有用的信息，加以分析，运用数学工具，并结合化-1-学知识来解决实际问题的能力．要想顺利地解答该类问题，除熟练掌握化学反应速率和化学平衡的基础知识外，还需明确常见图象的类型及解答的方法和思路．-1-一、图象类型1．速率—时间图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)-1-2．物质的量浓度与时间图象由这类图象可以判断化学方程式．由右图可知：2C2A＋3B3．转化率或百分含量与时间、压强、温度的图象对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)-1-由(1)可知，T1温度先达到平衡，故T1>T2，升温C%增加，平衡右移，ΔH>0.由(2)可知，p1压强先达平衡，故p1>p2，加压C%增加，平衡右移，m＋n>p＋q.-1-由(3)可知，p1压强先到达平衡，故p1>p2，而C%不变说明m＋n＝p＋q，或条件为加入了催化剂.-1-由(4)中(A)、(B)两线可知，p1<p2，m＋n<p＋q.由(B)、(C)两线可知，T1<T2，ΔH<0.-1-4．几种特殊图象(1)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，M点前，表示从反应物开始，则v(正)>v(逆)；M点为刚好达到平衡点．M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增加，平衡左移，ΔH<0.-1-(2)如右图，对于化学反应mA(g)＋nB(g)qC(g)＋pD(g)，l线上所有的点都是平衡点．在上方(E点)，A%大于此压强时平衡体系中的A%，所以，E点v(正)>v(逆)；在下方(F点)，A%小于此压强时平衡体系中的A%，则v(正)<v(逆)．-1-二、方法思路1．看懂图象一看面，即看清横坐标和纵坐标；二看线，即看线的走向和变化趋势；三看点，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点；四看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线和等压线；五看定量图象中有关量的多少．-1-2．联想规律即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律，且熟练准确．3．作出判断依题意仔细分析作出正确判断．4．解题技巧(1)先拐先平：在转化率—时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高、压强大)；(2)定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系．-1-[例1](2010·浙江模拟)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是(

)-1-A．8min前正反应速率大于逆反应速率B．20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，(40～54)min时为升高温度，正反应为吸热反应D．30min时降低温度，40min时升高温度-1-[解题指导]

选根据图象可知A正确；前20min内A的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，B错；因为A、B变化的趋势一样，故x＝1，再根据时间—速率图象可知，升高温度反应逆向移动，因此正反应为放热反应，C错；30min时，速率下降，但平衡未发生移动，故改变的条件是降低了压强，D也错．A-1-[例2](2010·四川高考)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(

)平衡时M的体积分数与反应条件的关系图-1-A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加-1-[解题指导]

选A项，加催化剂平衡不移动；B项，分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移，Q的体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分析，1.4MPa时y(M)＝10%,2.1MPa时y(M)＝15%，说明增大压强，平衡左移，Q的体积分数减小；D项，增加z相当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q的物质的量增加，但Q的体积分数减小．B-1-1．(2010·北京西城模拟)已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ·mol－1.一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是(

)-1--1-答案：B-1-2．(2011·清远高二期中)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3

(g)

ΔH<0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如上图．下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是(

)-1-A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)-1-解析：A项升温正逆反应速率同时增加．B项增大体积，正逆反应速率均减小．C项，正反应速率的起点不对．答案：D-1-3．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)．当起始投料相同时，CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示．下列说法错误的是(

)-1-A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v

正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2-1-解析：升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，A、D两项均正确；在T2时，若反应处于状态D，则平衡会左移，故B项正确；平衡状态A与C相比，C进行的程度大，故平衡状态C的c(CO)小，C项错误．答案：C-1-4．(2009·广东单科)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是(

)-1--1-解析：B项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大；D项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D.答案：BD-1-5．(2010·广东广州天河高三二模)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．-1-

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式__________________________________；此反应的平衡常数表达式K＝______.从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为________________________．(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______________________________________________.(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图-1-各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4-1-根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是________和________；K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“＝”连接)．A的转化率最大的