苏教版必修第一册专题1第三单元物质的分散系学案

第三单元物质的分散系学习目标课程标准学业评价1.认识胶体是一种常见的分散系。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。1.知道分散系的概念,能说出分散系的分类。2.能举例说明胶体的典型特征。能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。3.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。4.会书写电解质的电离方程式。素养解读:1.宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类,熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决与胶体有关的实际问题。正确理解电解质的概念,了解常见的电解质,能从不同层次认识物质的多样性,提高宏观辨识与微观探析的能力。2.科学态度与社会责任:能对与胶体有关的热点问题作出正确的价值判断,能参与有关的化学问题的实践活动。3.证据推理与模型认知:认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离,能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,增强证据推理与模型认知的能力。知识点一常见的分散系1.概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合物体系称为分散系。2.分类(1)分散系一定属于混合物。(2)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。1.借助新的显微技术,能成功观察到直径小于2×10-7m的粒子。下列分散系中,分散质粒子直径最小的是(D)A.雾 B.蛋白质溶液C.石灰乳 D.硝酸钾溶液解析:人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为浊液、胶体和溶液,雾、蛋白质溶液属于胶体,石灰乳属于浊液,硝酸钾溶液属于溶液,其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小,D项符合题意。2.下列家庭小实验不能制得溶液的是(B)知识点二胶体1.胶体的性质(1)丁达尔效应。①含义:当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。②应用:区分胶体与溶液。(2)吸附性:氢氧化铁胶体具有吸附性,常用于净水。2.胶体的应用(1)铁盐和铝盐用作净水剂。(2)改善材料的机械性能和光学性质。(3)医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。(4)广泛用于一些纳米材料的制备、冶金工业中的选矿、石油原油的脱水和有机高分子材料的制造。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<10-9m10-9～10-7m>10-7m分散质粒子种类分子或离子多分子集合体或高分子巨大数目的集合体性质外观特征均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴定无丁达尔效应能产生丁达尔效应静置会分层或沉淀(以下选择题有1个或2个选项符合题意)1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是(C)A.其分子直径比氯离子的小B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸解析:分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9m)介于1～100nm之间(大于氯离子的直径),为胶体粒子,其分散系为胶体,能透过滤纸,具有丁达尔效应。2.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景。这种美景主要源于(A)A.丁达尔效应B.分子的扩散C.空气的对流D.荷叶上露珠的反光解析:森林中空气含有大量的水蒸气,形成气溶胶,当有光照射时,从树叶中间透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路,这个现象为丁达尔效应,故选A。3.下列说法不正确的是(BD)A.云、烟、雾均属于气溶胶B.胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间,能透过滤纸,也能透过半透膜C.胶体是混合物,可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.PM2.5是对空气中直径小于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称,其分散在空气中一定形成气溶胶解析:云、烟、雾是胶体,属于气溶胶,只是这些胶体的分散剂是空气,分散质是微小的尘埃或液滴,A正确;胶体不能透过半透膜,溶液能透过,因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子,B不正确;胶体是混合物,具有丁达尔效应,而溶液没有,因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,C正确;胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间,因此PM2.5分散在空气中不一定形成胶体,D不正确。胶体的本质特征与丁达尔效应的区别分散质粒子的直径介于1～100nm之间是胶体区别于其他分散系的本质特征,也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法,而不是胶体与其他分散系的本质区别。知识点三电解质溶液1.概念(1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。常见的电解质有酸(如H2SO4、H2CO3等)、碱(如NaOH、NH3·H2O等)、盐(如NaCl、CaCO3等)、部分氧化物(如CuO、H2O等)。(2)非电解质:在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。常见的非电解质有多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)、部分非金属氢化物(如NH3等)。[想一想1]CO2、SO3的水溶液可以导电,它们是电解质吗?盐酸可以导电,它是电解质吗?提示:CO2、SO3不是电解质,因为在CO2、SO3的水溶液中,起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4,CO2、SO3是非电解质,H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质,因为盐酸是混合物,而电解质必须是化合物。2.电解质(酸、碱、盐)在水溶液中的电离(1)电离的概念。电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)表示方法——电离方程式。电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。示例:硫酸(H2SO4):H2SO42H++SO42氢氧化钠(NaOH):NaOHNa++OH-。硫酸钠(Na2SO4):Na2SO42Na++SO42(3)从电离角度理解酸、碱、盐。[想一想2]NaHSO4在水溶液中电离生成H+,NaHSO4是酸吗?为什么?提示:不是。NaHSO4属于盐,其电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42-,根据酸的定义,NaHSO4的阳离子并不都是H1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属类酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等非金属氧化物、部分非金属氢化物、大部分有机物相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态均不导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离实例NaOH、H2CO3、NaCl蔗糖、酒精、CO22.理解电解质和非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不属于电解质,也不属于非电解质。(2)能导电的物质不一定是电解质,如石墨、金属铜等;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体、液态HCl等。(3)有些化合物的水溶液能导电,这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离,故不是电解质,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水反应生成了电解质。(4)BaSO4、BaCO3等物质很难溶于水,测不出溶液的导电性,但它们在水中溶解的微量部分能完全电离,且熔融状态下能完全电离,故属于电解质。(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电,而分散质离子不是由它本身电离出来的,但它们在熔融状态下能导电,也属于电解质,如CaO、Na2O等。(6)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动离子的浓度和其所带电荷的多少,与其电离程度无必然联系。3.电离方程式的书写(1)电解质溶于水后,生成水合离子,但为了书写方便,常写成简单离子的形式。(2)书写电离方程式时,要注意电荷守恒和质量守恒,原子团、离子一般不能拆开。例如:KClO3K++ClO3-(3)不同酸式盐在水溶液中的电离形式不同。NaHSO4Na++H++SO4NaHCO3Na++HCO34.对酸、碱、盐电离的理解(1)能电离出H+的物质不一定是酸,如NaHSO4虽能电离出H+,但因阳离子不全是H+,故不属于酸,而符合盐的定义,属于酸式盐。(2)能电离出OH-的物质不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3虽能电离出OH-,但因阴离子不全是OH-,故不属于碱,而符合盐的定义,属于碱式盐。题点一电解质与非电解质的理解1.下列叙述正确的是(C)A.NaCl溶液是电解质,NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析:NaCl溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-而导电,C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。2.有下列物质:①NaCl固体、②盐酸、③Ba(OH)2溶液、④铜、⑤二氧化碳气体、⑥硫酸氢钠固体、⑦乙醇(C2H5OH)、⑧液态硫酸、⑨熔融态Na2SO4、⑩液态SO3。请回答下列问题。(1)能导电的是(填序号,下同)。

(2)属于电解质的是。

(3)属于非电解质的是。

解析:①在水溶液中,NaCl能电离出自由移动的离子,可以导电,NaCl固体属于电解质,但氯化钠固体中的离子不能自由移动,所以氯化钠固体不导电;②盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子,可以导电;③Ba(OH)2溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,Ba(OH)2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子,可以导电;④铜是金属单质,可以导电,但铜既不是电解质也不是非电解质;⑤二氧化碳气体在水溶液中自身不能电离出离子,二氧化碳气体属于非电解质;⑥硫酸氢钠固体的水溶液含有自由移动的离子,能导电,属于电解质,但硫酸氢钠固体中的离子不能自由移动,所以硫酸氢钠固体不导电;⑦乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电,乙醇属于非电解质;⑧液态硫酸的水溶液能导电,属于电解质,但液态硫酸中不含有自由移动的离子,不能导电;⑨熔融态Na2SO4能导电,属于电解质;⑩液态SO3在水溶液中自身不能电离出离子,属于非电解质。答案:(1)②③④⑨(2)①⑥⑧⑨(3)⑤⑦⑩题点二电离方程式的书写3.下列电离方程式中,正确的是(D)A.NaHCO3Na++H++CO3B.KClO3K++Cl-+3O2-C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-D.NaHSO4Na++H++SO42解析:NaHCO3是可溶性盐,电离产生Na+、HCO3-,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,A错误;KClO3是可溶性盐,电离产生K+、ClO3-,电离方程式为KClO3K++ClO3-,B错误;Ca(NO3)2是可溶性盐,电离产生Ca2+和2个NO3-,电离方程式为Ca(NO3)2Ca2++2NO3-,C错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、SO44.(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu②NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH属于电解质的是(填序号)。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①NaOH:。

②NaHSO4:。

③HNO3:。

④K2CO3:。

⑤Fe2(SO4)3:。

(3)对(2)中各物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是,属于盐的是。

解析:(1)单质不属于电解质和非电解质,酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质,故②③⑤⑦⑧⑨属于电解质。(2)NaOH属于强碱,电离出Na+和OH-;NaHSO4属于强酸的酸式盐,完全电离出H+、Na+和SO42-;HNO3完全电离出H+和NO3-;K2CO3属于盐,完全电离出CO32-和2个K+;Fe2(SO(3)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断,进行盐的判断时要注意,没有“全部”两字,而是只要有金属阳离子(或NH4答案:(1)②③⑤⑦⑧⑨(2)①NaOHNa++OH-②NaHSO4Na++H++SO4③HNO3H++NO3④K2CO32K++CO3⑤Fe2(SO4)32Fe3++3SO4(3)③①②④⑤电解质与非电解质判断误区1.溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子,而是它们与H2O反应生成的电解质H2CO3、H2SO3、H