河南省商开大联考2021-2022学年高二下学期期末测试化学试题（原卷版）

商开大联考2021~2022学年下学期期末考试高二化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色逐水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1第一、二章，选修3，选修5。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16F19Al27Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Ni59一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.下列加点物质的用途与其氧化性有关的是A.维生素C作为抗氧化剂，防止富脂食品氧化变质B.葡萄糖与溶液反应用于玻璃镀银C.铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨D.小苏打作为膨松剂，用于糕点制作2.铁锂云母为绿色，其组成为，工业上将铁锂云母置于反应釜中，并加入适量浓硫酸和氢氟酸，加热，铁锂云母可释放出，下列有关其说法中不正确的是A从物质分类角度分析铁锂云母属于硅酸盐B.铁锂云母长期露置于空气中表面会出现黄色斑点C.铁锂云母中铝元素的质量分数小于铁元素的D.实验室可在陶瓷坩锅中进行铁锂云母释放的实验3.如图是制备乙酸乙酯中的一些重要步骤，其中操作或装置正确的是

A.图A是混合乙醇和浓硫酸B.图B是制备和吸收装置C.图C是将乙酸乙酯和吸收液充分振荡D.图D是蒸馏获得乙酸乙酯的接收装置4.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是A.月壤中含有丰富的，3g含有的中子数目为B.玻璃脱色剂中1mol所含阴离子数目为C.16g斜方硫()分子中含共用电子对数目为D.合成氨反应每生成1.12L(标准状况)氨气，转移的电子数为5.下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是A.溶液中：、、、B.强碱性溶液中：、、、C.与Al反应能够产生的溶液：、、、D.的溶液：、、、6.黄铁矿(主要成分是)是自然界中含有二价铁的天然矿物，将黄铁矿与在隔绝空气条件下熔烧，可发生如下反应：(未配平)，则参与反应的与的物质的量之比为A.8：1 B.7：1 C.6：1 D.5：17.下列有关物质特征判断的说法中正确的是A.纳米材料的直径介于1nm~100nm之间，故纳米铜属于胶体B.、均能与酸和碱发生反应，故二者均为两性化合物C.由反应可知为一元酸D.浓硫酸具有强氧化性，实验室不能使用浓硫酸干燥二氧化硫气体8.下列有关仪器的使用方法或实验操作不正确的是A.保存NaOH溶液的试剂瓶，应使用橡胶塞B.将直接脱水制取无水C.实验室保存液溴和白磷均需要使用蒸馏水D.利用稀盐酸制取氢气，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂9.只利用试管和胶头滴管及下表提供的检验试剂，能够完成下列检验实验的是选项检验试剂待检离子共存离子A硫氰化铵溶液、双氧水B硝酸钠溶液、稀盐酸C稀硫酸、品红溶液D稀氨水A.A B.B C.C D.D10.利用和浓盐酸在如图所示的装置中反应可制取并收集氯气，下列说法中不正确的是A.在相同条件下，的氧化性强于B.以浓氨水和生石灰为原料在该装置中制备并收集氨气C.利用该装置制取气体，c中可盛放NaOH溶液吸收尾气D.验证苯与液溴发生取代反应，b中应盛放，c中盛放溶液11.磷酸亚铁锂是生产锂离子电池正极的重要材料。其合成原理为，下列有关说法中不正确的是A.该制备过程需要在隔绝空气的惰性气氛中进行B.反应过程既是氧化剂又是还原剂C.反应每转移0.15mol电子，理论上可制备27.3gD.热还原法冶炼金属时，常使用X作为还原剂12.已知还原性：，当时，溶液与反应的离子方程式为A. B.C. D.13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的提纯试剂和分离方法都正确的是(不考虑干燥等操作)选项待提纯物质提纯试剂分离方法A溶液洗气B从碘水中分离出植物油萃取C苯甲酸晶体(泥沙)水热水溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤D溶液()过量铜粉混合、搅拌、静置、过滤A.A B.B C.C D.D14.下列有关离子方程式书写正确的是A.铵明矾溶液中滴加少量NaOH溶液：B.磁铁矿石溶于稀硝酸：C.向碳酸氢钠溶液中通人氯气：D.IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：15.含钒化合物广泛用于工业、国防等诸多领域，下列有关含钒物质转化关系的说法中不正确的是

A.反应I的离子方程式中的化学计量数为3B.实现II转化，不能使用HI等还原性酸C.当参与反应的时，可实现反应III的转化D.反应IV的转化中X物质表现还原性二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19~20题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：共40分。16.二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题：（1）制备二氧化氯：方法1：60℃时，用潮湿的与草酸()反应制取。方法2：亚氯酸钠()和稀盐酸反应，反应原理为。①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____(写分子式)。②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______。（2）利用进行自来水消毒时，需要监测水中的含量，其步骤为：步骤1：量取自来水10.0mL，准确配制100mL检测液，量取检测液于碘量瓶()中。步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(发生的化学反应方程式：)。①制100mL检测液，除了量筒外，还需要_____(填字母)。A．普通漏斗B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．分液漏斗②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______(写出一点即可)。③步骤2中发生反应的离子方程式为_______。④该自来水样品中的质量浓度为_____(质量浓度)。17.为了降低工业制备四氯化锡()的生产成本，工业上常采用氯气浸出硫渣(粗锡精炼产生的废渣)制备液态。根据所给信息回答下列问题：已知：硫渣中主要成分为Sn，还含有、As、Pb等杂质，硫渣与氯气接触发生反应，并放出大量的热，杂质与氯气发生反应生成CuCl(同时生成)、、等。物质CuCl沸点/(℃)1141690130952445（1）写出400℃时，与反应的化学方程式：______。（2）氯气浸出硫渣结束后，分离出最佳方法为______，收集到的略带黄色，其原因是_______。（3）某实验小组将硫渣浸没在液体中并通入氯气，利用下列装置制取。①球形冷凝管的进水口为_____(填“a”或“b”)。②遇潮湿空气会出现白雾，其原因是______。③干燥管中碱石灰的作用为______。④随着反应进行，三颈烧瓶中的浸出温度不断升高，锡浸出率先升高后降低，试分析锡浸出率降低的原因：______。18.利用硬锰矿(主要成分为、MnO，还含有少量的、、)制取锰酸锂()的流程如下图所示：回答下列问题：（1）“球磨”的目的是_______，“浸渣”主要成分的化学式为______。（2）“沉渣”的成分为和，则“浸取”步骤中的作用为_____(用离子方程式表示)。（3）向“除杂后液”中加入也可制备，已知中硫元素为最高价，则中-1价O占氧元素的百分比为______%。（4）“锂化”步骤中，按投料，经研磨、焙烧、冷却即可制得。①在上述反应过程中的作用为______。②已知“锂化”过程中有和生成，则二者在相同条件下的体积之比为______。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]19.不锈钢在工业生产和国防建设中有重要的作用，中国产SUS321不锈钢中含有1Cr18Ni9Ti成分(数字代表含量)。回答下列问题：（1）基态铬原子的价电子排布式为_____。（2）下列有关的说法中正确的是___(填字母)。A.中子数为30，与铁元素不属于同一族 B.核外有7种能量不同的电子C.其电负性大于Ca D.基态镍原子单电子数目大于基态钛原子（3）常温常压下，活泼Ni粉与CO可形成正四面体结构的。①根据的空间结构可推测，Ni采取_______杂化，为_____(填“极性“或“非极性”)分子。②已知Ni与CO中碳原子直接成键，则该化学键属于_____(填化学键类型)，Ni与CO中的O不易直接成键，其原因是______。③CO与互为等电子体，但CO的沸点高于，其原因是______。（4）(分子晶体)稳定性比差，极易水解，试从结构分析其原因：____。（5）利用X-射线衍射法测得金属镍为面心立方最密堆积，则镍的晶胞俯视图为____(填字母)。A、B、C、D、若镍的密度为，则镍原子的半径为____pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。[选修5：有机化学基础]20.化合物H具有空谷幽兰一样香气，是一种广泛使用的香料，其合成路线如下图所示(部分反应条件及步骤已经省略)。回答下列问题：（1）有机物A的名称为_______(习惯命名法)，由A生成B采用的反应条件及反应物是______。（2）确定H中所含官能团，通常采用的技术手段是______(填字母)。A.核