2023年高三化学一轮复习重要知识点汇总

2023年高三化学一轮复习重要知识点汇总

一.物质的组成、性质及应用知识梳理"

（I）常见物质的成分及用途

1.重要无机物的俗名与成分

俗名（主要）成分

HO

双氧水22

干冰co2

Na2cO3

纯碱、苏打、天然碱

NaHCO

小苏打3

芒硝Na2sO4「0H2O（缓泻剂）

NaOH

烧碱、火碱、苛性钠

NaSiO

水玻璃、泡花碱23

KA1(SO)2-12HO

明帆42

CaSO-2HO

石膏（生石膏）42

CaCOs

石灰石、大理石

CaO

生石灰

Ca(OH)

熟石灰、消石灰2

碱石灰CaO、NaOH

NaClO

“84”消毒液

漂白粉（漂粉精）

Ca(C10)2vCaCI2

FeSO-7HO

绿帆42

FezCh

铁红、赤铁矿

FesO4

磁铁矿

CUSO4-5HO

胆砒、蓝砒2

CU2(OH)

铜绿、孔雀石2c03

BaSO

重晶石4

水煤气、

COH2

2.常见物质的重要用途

物质用途

03

①漂白剂②消毒剂

①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂

Ch

③制氯仿等有机溶剂和多种农药

①焊接金属的保护气②填充灯泡

N2

③保存粮食作物④冷冻剂

①制导线电缆②食品饮料的包装

Al

③制多种合金④做机械零件、门窗等

①制NazCh等②冶炼Ti等金属

Na

③制电光源④Na、K合金作原子反应堆的导热剂

AI2O3

①冶炼铝②制作耐火材料

NaCl

①化工原料②调味品③腌渍食品

CO2①灭火剂②用于人工降雨③温室肥料

NaHCO

3①治疗胃酸过多②发酵粉的主要成分

Agl①感光材料②用于人工降雨

SO

2①漂白剂②杀菌消毒

H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

①制作各种模型②石膏绷带

CaSO4

③调节水泥硬化速度

Si

①制硅芯片②制光电池

SiO

2①制石英玻璃、石英钟表②制光导纤维

①制硝酸、铁盐的主要原料

NH3

②用于有机合成③制冷剂

«(||)常见物质的物理性质及组成

1.常见物质的颜色

有色固体淡黄色:s'NaA；紫红色:Cu;红色:Cu20;红棕色:Fe203;

黑色：C、CuO、MnO2'FeO、Fe3(h；紫黑色：12；红褐色:Fe(OH)3；

物质

蓝色：CuSOd•5%0、Cu(OH)2

有色离子蓝色:Cu2+;棕黄色:Fe3+;紫色:Mn;浅绿色:Fe2+

蓝色：L的淀粉溶液；紫红色:碘的CCL溶液；浅黄绿色:氯

有色溶液

水；

橙色:滨水；橙红色:漠的CCL溶液；棕褐色:碘水

有色气体浅黄绿色:F2；黄绿色:CI2；红棕色:NO2、B、(气)

2.物质的气味

①有刺激性气味的气体：Cl2xSO2、NO2、HF、HCI、NH3O

②有刺激性气味的液体:浓盐酸'浓硝酸、浓氨水、氯水、漠水。

3.物质的状态

①常温下为液体的单质：Br?、Hgo

②常温下，常见的无色液体：足0、H202;

③常见的气体物质：比、山、。2、F2SCL、NH3、HF、HCI、耶、CO、

CO2\NO\NO2\SO2

④常见的固体单质：L、s、P、C、Si、金属单质(除Hg外);

⑤白色胶状沉淀：AI(OH)3、H2Si03o

4.物质的毒性

①有毒的非金属单质：CI2XBQ、I2、F2X白磷。

②常见的气态有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2SO

rn

③能与血红蛋白结合的气态化合物：CO和NOo

5.物质的溶解性

①极易溶于水的气体:HCI、HBr、HI、N%。

」②常见的难溶于水的气体：丛、M、NO、CO、CH4、C2H4。

许匚口……ij-

—③s不溶于水,微溶于酒精，易溶于二硫化碳

6.组成特征

①不含金属元素的离子化合物:铁盐。

②含有金属元素的阴离子:MnOJ\AIO2、

2-

Cr207o

③A2B2型化合物:H2O2、Na202xC2H2等。

④能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H和0;Na和0等。

(111)4类具有特殊性质的物质

1.具有漂白性的物质

①氧化型:HCIO、NaCIOvCa(CI0”、Na?。?'H2O2vO3等。利用物质的强氧化性,

漂白彻底,不可逆。

②化合型:SO?。与有机色素化合，不稳定,可逆。

③吸附型:活性炭,胶体。活性炭疏松、多孔、比表面积大，其漂白原理

为物理吸附。

2.具有强吸水性的物质

①浓硫酸:吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥N%、/S、HBr、

HI等。

②五氧化二磷(P2O5):磷酸或偏磷酸的酸好,具有强烈的吸水性,可作酸性气体

的干燥剂。

③氯化钙：在空气中极易潮解,可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气。

④碱石灰:生石灰与氢氧化钠固体的混合物,具有吸水性,可作碱性气体

的干燥剂。

⑤氢氧化钠固体:易吸水潮解。

3.既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质

ALAlAsAl(0H)3X弱酸的酸式盐(如NaHCOs)、弱酸的钱盐［如(NH/S］、氨

基酸'蛋白质等。

4.某些物质的特性

①即2：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质,深红棕色,易挥发。

②L：易升华,遇淀粉显蓝色。

③Fe":遇SCN一显红色，遇苯酚显紫色。

④氧化性酸:主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。

⑤碱性气体:氨气。

⑥金属的钝化:常温下,铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。

⑦易液化的气体:SO2、CI2XNH30

.⑧易升华的单质：l2

■⑨易潮解的物质:NaOH、MgCL、CaCI2o

二、化学反应中的颜色变化归纳

(I)分解类

*(1)加热碱式碳酸铜:绿色的碱式碳酸铜粉末变成黑色的氧化铜，且试管口

有水珠产生。反应方程式为:Cu2(0H)2c03_A_2Cu0+C02T+H20

4⑵加热氧化汞:红色氧化汞变成银白色的汞。反应方程式

为：2HgO2Hg+02T

(3)加热高镒酸钾：紫色高镒酸钾变成黑色。

△反应方程式为：2KMnO4K2Mn04+Mn02+02T

⑷加热胆砒(或蓝砒)：蓝色的硫酸铜晶体变成白色的硫酸铜,且试管口有水珠

产生。反应方程式为:CuS04•5H20ACuS04+5H20

(II)化合类

1.固体与气体的化合反应

①镁条燃烧:银白色的镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,变成白色的氧化镁。反

应方程式为：2Mg+0z迫2MgO

②红磷燃烧：暗红色的磷变成白色固体。反应方程式

为：4P+502处2P

③硫燃烧:淡黄色的硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫

色火焰。反应方程式为:S+02处S02

，④铁丝燃烧:银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色的

四氧化三铁。反应方程式为：3Fe+202处Fe3（）4

2.液体与气体的化合反应

①水银与氧气反应:银白色的液态汞变成红色的氧化汞。反应方程式为：

▲（r2Hg+022HgO

3.气体与气体的化合反应

①氢气燃烧：无色气体燃烧时产生淡蓝色的火焰而变成水。反应方程式为：

处2H2+O22H2。

②,一氧化碳燃烧:无色气体燃烧时产生蓝色的火焰，生成二氧化碳。

型反应方程式为：2CO+O22c

（川）置换类

1.固体与固体的置换反应

①氧化铜与木炭反应:黑色的氧化铜变成红色的铜。反应方程式为：

高温

一2CuO+C2CU+C02T

2.固体与液体的置换反应―

②铁与硫酸铜溶液反应:银白色的铁丝表面覆盖一层红色的铜，所得溶液呈浅:

反应方程式为:Fe+Cu30c—Cu+FeSO^

③铁与盐酸反应:铁表面产生大量的气泡，溶液变成浅绿色。反应方程式为中

Fe+2HCI—FeCh+H2Td

V/WWWVXA

④铜与硝酸汞底座:红色的铜丝表面覆盖一层银白色的汞,溶液变成蓝色。反.

程式为:Cu+Hg(N03)2—Hg+Cu(NO3)23

3.固体与气体的置换反应―

①氧化铜与氢气的反应:黑色的氧化铜变成红色的铜,且试管口有水珠产生。反

方程式为:CUO+H24CU+H2O

(IV)复分解类

1.液体与液体的复分解反应d

①硫酸铜(可溶性铜盐)与碱(可溶性)反应：蓝色溶液变为无色,生成蓝色固体氢

化铜。反应方程式为:(；产+20{—CU(OH)J"

②氯化铁(可溶性铁盐)与碱(可溶性)反应：棕黄色溶液变为无色,生成红

褐色固体氢氧化铁。反应方程式为:Fe3130H--Fe(OH)

③氯离子与硝酸银反应:生成不溶于稀硝酸的白色固体氯化银。反应方程式为:

CI'+Ag*—AgCI-

④硫酸根离子与钢离子反应:生成不溶于稀硝酸的白色固体硫酸钢。1

反应方程式为:S。24斗Ba?,-BaSO4X-

⑤碳酸根离子与钙离子反应:生成白色固体碳酸钙。反应方程式为9

2

Co2*+Ca-CaCO3

一

2.液体与固体的复分解反应一

①酸与氧化铁（铁锈）反应:红棕色固体溶解,得到棕黄色溶液。盐酸与氧化铁反

的化学方程式为

：Fe203+6HCI=2FeC13+3H。-

②酸与氧化铜反应:黑色的氧化铜溶解,得到蓝色溶液。稀硫酸与氧化铜反应的1

方程式为:Cup+H2S04—CUSO4+H2O-

③酸与氢氧化铜反应:蓝色氢氧化铜溶解,得到蓝色溶液。稀硫酸与氢氧化铜5

的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4—CUSO4+2H2O

（V）氧化还原类一

①氧化铜与一氧化碳反应:黑色的氧化铜变成红色的铜。反应方程式为中

CuO+CO4CU+CO2

三、考前必记的4个化学定律与5大规律

1.化学定律

化学定律文字表述

在氧化还原反应中（包括原电池反应和电解反应），氧化剂得电子总数

得失电子守恒

等于还原剂失电子总数

⑴在任何电解质溶液中，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带

电荷守恒的正电荷总数；（2）离子化合物中阳、阴离子所带正、负电荷总数相等

（电中性）；⑶在化合物中，各元素正、负化合价的代数和等于0

阿伏加德罗定律同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数

盖斯定律在一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，总反应的

热效应相同,即反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关

2.化学规律

（1）氧化还原反应规律

①守恒规律

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得、失电子数相等。

此规律可用于推断元素的化合价或化合价的升降,计算氧化剂'还原剂

及其相应产物量的关系,配平氧化还原反应方程式及检验其正误。

②价态规律

六,根据元素的化合价可以判断物质的氧化性与还原性，具体规律为

“高价氧化低价还，中间价态两边转”，,如H3具有还

原性，02既具有氧化性又具有还原性。

③强弱规律

「当一种氧化剂（还原剂）遇到不同的还原剂（氧化剂）时,还原性（氧化性）

强的先反应，该规律常用于判断反应情况或书写与量有关的离子方程式。如

Cl2与FeBr2溶液发生反应，CI2先氧化Fe2+,再氧

化Br-;CI2与Feb溶液发生反应,CL先氧化1-,再氧化Fe2+。

-r（2）元素周期表中主族元素性质的递变规律

性质同周期（从左T右）同主族（从上T下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

电子层数相同,最外层电电子层数递增,最外层电子数相

电子层结构

子数递增同

失电子能力（得电子能力）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）

金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）

最高正价：+1—+7（第

元素的主要化合价最高正价=族序数（O'F除外）

二醐：+1+5）

还原性与氧化性还原性减弱,氧化性增强还原性增强,氧化性减弱

非金属气态氢化物的稳定性稳定性由弱到强稳定性由强到弱

（3）盐类的水解规律

有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性，同强

显中性。

⑷溶液的酸碱性判断规律

r①pH相同的酸（碱）,酸（碱）越弱,酸（碱）的物质的量浓度越大。

②常温下，酸与碱的pH之和为14,且等体积混合时,强酸与强碱混

合,pH=7;强酸与弱碱混合,pH>7;强碱与弱酸混合,pH<7o

⑸稀释后溶液pH的变化规律

①强酸溶液:稀释至原体积的10n倍,pH增大n（增大后不等于、大

于7）;

「②强碱溶液:稀释至原体积的10n倍,pH戒卜n（减小后不等于、小

于7）;

③pH相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱）稀释相同倍数，强酸（强碱）pH的

变化程度较大。

四、考前必记的化学实验基础知识

（I）化学实验基本操作中的N个“不”

1.药品的规范存放、取用

・试纸不能直接用手拿,要用镜子夹取。

・不能用手直接接触药品,更不能品尝药品的味道。

•液态溪有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封,不能用橡胶塞;

盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

•做完实验,用剩的药品不得随意丢弃,也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等除

外）。

2.实验器材的规范使用

•用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。

•酒精灯的使用：不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,不可用嘴吹灭酒精

灯,燃着时不可加酒精。

•烧瓶、烧杯'锥形瓶不能直接加热。

•加热时，试管中的液体不超过试管容积的三分之一;试管口不能对着人。

•量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可加热。

•使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意

放置,未经清洗的滴管不能吸取其他试剂。

・在做酸碱中和滴定实验时，锥形瓶不需干燥,不能用待装液润洗。

•酸式滴定管用来盛装酸性溶液,不能盛装碱性溶液;碱式滴定管用来盛装

碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。

•容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不能加热,瓶塞不能互

用。

3.化学实验的规范操作

•测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器

内壁;测蒸气的温度时，

水银球应在液面以上,不能插入溶液中。

・过滤时不能搅拌,否则会损坏滤纸;漏斗中液体的液面不能高于滤纸的边缘。在

蒸发结晶时不能将溶液蒸干,否则会使晶体发生迸溅。

•配制一定物质的量浓度的溶液时,定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸

储水。

•进行焰色反应实验时,选用的材料本身灼烧时不能带有颜色,最好选用粕丝或

无锈铁丝。

4.特殊药品及试纸使用的基本操作

・钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭,应用干燥的沙土盖灭。

•浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体；稀释浓硫酸时,不能将水注入浓

硫酸中；CaCI2不能干燥NH3。

•用pH试纸^淀溶液的pH时不能用蒸馔水涧显pH试纸。

(II)化学实验中的N个数据

1.实验仪器的精确度

•托盘天平的精确度为0.1g,“0”刻度在标尺最左边。

•10mL量筒的精确度为0.1mL;100mL量筒的精确度为1mL,无“0”刻度，小

刻度在下方。

•滴定管的精确度为0.01mL,“0”刻度在上方。

1

12.实验操作时的有关数据标准

1

试管在加热时所加液体不能超过试管容积的，且要与桌面成45°角；

用试管夹夹持试管时,应夹在离管口处。

2

•R取用液体时若没有说明用量,一般取广2mL。

・洗气瓶中液体不宜超过其容积的。

•配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯和玻璃棒要洗涤2~3次。

・用烧杯向容量瓶中加蒸福水时,一般加到距离刻度线r2cm处改用胶头滴

管定容。

•中和滴定实验时，酸碱指示剂的用量一般是2~3滴。

•在测定晶体中结晶水含量时,为保证加热过程中使结晶水全部失去,实验中

需加热、称量、再加热、再称量，直到连续两次称量值之差不超过0.1go

・焰色反应实验完毕后,要把伯丝放在盐酸中浸泡2~3min,再用蒸僧水洗净，保

存。

•,配制银氨溶液时,先在试管里加入1mL2%（质量分数）的硝酸银溶液,后逐滴滴

入2%（质量分数）的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。

（川）化学实验中的N个“先”与“后”

1.实验器材的规范使用

①加热试管时,先均匀加热,后局部加热。

②使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水,后洗涤干净。

③量药品时先在两盘上各放一张大小、质量相等的纸（腐蚀性药品放在小

烧杯等玻璃器皿中），后放药品。

2.化学实验的规范操作

①取气体时,先检查装置的气密性,后装药品。

②用加热法制取并用排液法收集气体时,实验完毕后先移导管后撤酒精灯。

*③中和滴定实验中，用蒸储水润洗的滴定管、移液管要先用待盛液润

洗2~3次后盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当

赶走滴定管尖嘴处的气泡后,液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。滴定管读

数时先等半分钟,若颜色不变再读数。

④点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃;净化气体时,应先除杂后干燥。

⑤配制一定物质的量浓度的溶液时，先加蒸僧水至距容量瓶刻度

线厂2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。溶解或稀释后的溶液应先冷却后

移入容量瓶。

⑥稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸僧水后沿器壁缓慢注入浓硫酸。

G用H2还原CuO时先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯，冷却

后再停止通H20

⑧配制和保存FeC12、SnC12等易水解、易被氧气氧化的盐溶液时,先把蒸馔7k

煮沸赶走02,后溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

3.常见检验的基本操作

①用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验气体性质时,要先用蒸储水将试纸润湿,

后检验。而用pH试纸测定溶液的pH时要先用璇麟醯取待测液少许滴到

放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。

②检验蔗糖、淀粉是否发生水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

和H2S04,后加银氨溶液或新制Cu(0H)2悬浊液。

③检验卤代燃分子中的卤素原子时，在水解后的溶液中先加稀硝酸再

加AgN03溶液。

(IV)化学仪器中的N个“0”

1.滴定管中的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)。

2.量筒、容量瓶没有“0”刻度。温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

3.托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回

“0”。

(V)化学实验中的N个“上”与“下”

•.用排空气法收集气体时,相对分子质量大于29的用向上排空气法收集，小

于29的用向下排空气法收集。

•分液操作时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

•配制一定物质的量浓度的溶液,在引流时,玻璃棒的上部不能接触容量瓶口,

而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上（即下靠上不靠,下端靠线下）0

•用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端通入,上端流出。

•用温度计测液体温度时,水银球应在液面下,而测蒸气温度时,应在液面上。

•制气体实验中，长颈漏斗的末端应插入液面下;而用分液漏斗加液时,漏斗下

端不能插入液面下。

•判断萃取后液体的位置:密度小的液体在上,密度大的液体在下。

（VI）化学实验基本操作中的6原则

①装配复杂装置应遵循“从下往上，从左到右”的原则;拆卸装置与此相反。

"②添加药品时一般遵循“先放固体，后加液体”的原则。但钠与水反应

时需先加液体再加固体,避免钠快速氧化,产生氢气过多发生爆炸。

③塞子与烧瓶连接时要遵循先“塞”后“定”原则，即带导管的塞子在烧

瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

④制取气体的实验中，在装入药品前遵循先验气密性原则。

⑤物质检验的“原则”，即一看（颜色、状态）'二嗅（气味）、三实验（加试

剂）。

⑥物质分离和提纯遵循的原则:不增不减,易分离。

（VII）化学实验中的7个标志

①玻璃仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，既不聚成水珠,也不成股

流下。

②滴定终点的标志:滴加最后一滴标准液时,溶液由A颜色变成B颜

色,且半分钟内不再变化（或且半分钟内不再变成A颜色）。

③容量瓶不漏水的标志:加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立观察，然

后将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立，均无液体渗出。

④容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志为平视时，视线

与凹液面最低处相切。

⑤天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

⑥灼烧充分的标志:连续两次称量,质量差不超过0.1g。

⑦完全沉淀的标志:取上层清液,再加沉淀剂,若无沉淀产生,说明已沉淀完

全。

（皿）化学实验中的6组特定仪器组合

1.防倒吸装置

①液体容纳:图甲、乙原理相同,当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强

减小，吸收液上升到漏斗或干燥管中,导致烧杯中液面下降，使漏斗口、干燥管脱

离液面，吸收液受自身重力作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

②安全瓶:如图丙所示,当吸收液发生倒吸时,吸收液进入安全瓶,起到防倒

吸作用。（3）间接吸收:如图丁所示,NH3、HCI等易溶于水却不溶于CCI4,

可以达到防倒吸的目的。（4）气压平衡:如图戊所示,玻璃管与大气相通,可以平

衡压强,从而防止倒吸。

2.尾气处理装置

⑴燃烧式:用于处理难以吸收的可燃性气体，如C0o（2）收集式:用于收集少

量难以吸收的气体。

⑶吸收式I：用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体，如用NaOH:球吸

收CI2、C02等。（4）吸收式II:用于吸收极易溶且溶解速率很快的气体，如用

水吸收HCLNH3等。

3.量气装置

装置D在读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。

4.冷凝回流装置

⑴当反应物易挥发时,为防止反应物过多挥发损耗,可进行冷凝回流。

⑵甲相当于空气冷凝，乙是用水冷凝,注意水从下口通入,上口流出。

5.气体混合装置

①使反应气体混合均匀。

②根据液体中气泡的生成速率调节气体的混合比例。

6.气体收集装置

(1)从左管进,收集密度比空气大的气体,即向上排空气法。

(2)从右管进,收集密度比空气小的气体,即向下排空气法。

(3)向集气瓶中装满水,气体从短管通入，收集不溶于水的气体,即排水集

气法。

(IX)化学实验中20个重要的实验现象

1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2,硫在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：产生明亮的

蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色

固体。

4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰，瓶口有大量

白雾生成。

5.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色火焰,放出热量。

6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生

成蓝绿色的溶液。

7.新制氯水中加石蕊溶液:先变红后褪色。

8.磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

9.温闰的淀粉KI试纸遇氯气:试纸变蓝。

10.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。

11.漠（碘）水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色，下层呈

橙（紫）色。

12.二氧化硫气体通入品红溶液中：红色褪去，加热后又恢复原来

的颜色。

13.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色固体物质。

14.把水滴入盛有过氧化钠的试管中，并将带火星的木条伸入试

管中:木条复燃。

15.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水中:澄清

石灰水变浑浊。

16.氨气与氯化氢气体相遇:有大量白烟产生。

17.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。

18.铜片与稀硝酸反应:产生无色气体,气体逐渐变成红棕色。

19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现，沉淀迅

速变为灰绿色,最终变成红褐色。

20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变红。

(X)识别常规仪器的非常规使用及仪器的“一材多用”

1.滴管的非常规使用

NnOli

Y溶液

杜＜:

二液

备Fe(0H)2时,为防止Fe(0H)2被空气中的02氧化

需将吸有NaOH溶液的长滴管插入FeS04溶液中再挤出NaOH溶液，如下图。

②做喷泉实验时,胶头滴管中吸入水或溶液，尖嘴朝上使用,如下图。

①组成过滤器进行过滤（如图甲）O

⑵向酒精灯中添加酒精（如图乙）。

⑶倒置使用，防止倒吸（如图丙）。

3.多变的广口瓶

⑴收集气体

（2）洗气瓶:用于气体的除杂,如除去C12中的HCIo注意气体要长进短出（如

图A)©

⑶量气瓶:气体应从短管通入（如图B）。

⑷安全瓶——防倒吸装置（如图Oo

⑸贮气瓶——暂时保存气体（如图D）o

（6）用于监测气体流速（如图E）

广口瓶中盛有液体，从a端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来

监测通入气体的速率。

4.用途广泛的干燥管

（1）位置不同，作用不同

花团（或玻璃纤维）

气流々鸟

①在整套实验装置的中间横放——干燥、除杂及检验装置

a..干燥管内装有干燥剂，可用于干燥气体。

b.干燥管内盛有无水硫酸铜时,可用于水的检验。

c.可用于定量测定气体的质量。

②在整套实验装置的最后横放——左吸右挡

既可以吸收尾气，防止污染空气,又可以阻挡外界空气中的干扰气体

（如C02、水蒸气等）进入装置中，简记为“左吸右挡”。

（2）干燥管的创新使用

水

饵

林

瑞

雄

①A装置为尾气吸收装置，有防倒吸作用。

②B装置是一个微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止污染，体现

了绿色化学思想。

③C装置为一个简易的启普发生器,可用于H2、C02的制取，也可用于

铜与硝酸的反应。

五、化学中的“同”与“不同”

1.相同的化学式表示不同的意义

基本概念:每一种纯净物都有固定的组成，仅有一个化学式（分子式）O

每个化学式不止表示一种物质。

⑴相同的化学式可表示不同物质

①在无机化学中，如金刚石和石墨都用“C”表示;晶体二氧化硅和无

定形二氧化硅都用“Si02”表示等。

叶②在有机化学中，同分异构体分子式相同，如1-丁烯和2-丁烯的

分子式均为C4H8,丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6等。

(2)相同化学式,不同相对分子质量

例如:水、重水、超重水的分子式都用H20表示(特殊用途时写法除外)，

但这三种水分子的相对分子质量不同,它们的化学性质基本相同。

2.相对分子质量相同的不同物质

r例如：N2、CO、C2H4;CH3CH20H、CH30CH3;CH3C00HxHC00CH3等。

3.「分子类型相同,分子构型不同的物质

「如AB2或A2B型分子中,C02、CS2是直线形分子,H20、S02、

0F2、是V形分子;在AB3型分子中，BF3是平面正三角形分

子,NH3是三角锥形分子。

4.具有相同电子数和质子数的不同微粒

①分子:如H2s04和H3P04的电子数、质子数皆为50;N2与C0的电子数、

质子数皆为14。

②离子:如F-和0H-的电子数均为10,质子数均为9;N〃：和Na+的电子数均为

10,质子数均为11。

③原子:如H、D、T三种核素(原子)的质子数、电子数均为10

5.相同的药品,不同的操作顺序,结论或效果不同

r(1)氢氧化钠溶液与磷酸反应

例如:①向定量氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液至过量；

②向定量磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量。

一①中涉及的反应为3NaOH+H3P043H20+Na3P04;

②中涉及的反应为

Na0H+H3P04H20+NaH2P04,

NaOH+NaH2P04H20+Na2HP04

Na0H+Na2HP04H20+Na3P04o

(2)氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应

向氯化铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，可以看到产生白色沉淀;继

续滴入氢氧化钠溶液至过量,可以看到白色沉淀先逐渐增多,然后又逐渐

消失。如果向氢氧化钠溶液中滴入少量

氯化铝溶液,不能得到沉淀;继续加入氯化铝溶液至过量,一段时间后

迅速产生白色沉淀。

(3)物质的检验与鉴别

例如:下面是鉴别硫酸钠和亚硫酸钠的两种方案

，方案一:吸取待鉴别的溶液各少许分别注入两支试管中，先注入少量

稀盐酸将溶液酸化，再滴加几滴硝酸钢溶液。

方案二:吸取待鉴别的溶液各少许分别注入两支试管中，先滴加几滴

硝酸钢溶液,然后再注入少量稀盐酸将溶液酸化。

「方案一中,加入稀盐酸,Na2S03转化为S02,再加Ba(N03)2溶液不

会产生白色沉淀，可以鉴别；方案二中，加入Ba(N03)2溶液分别产生

BaS04和BaS03沉淀,再加稀盐酸,BaS03会转化为不溶于稀硝酸的BaS04,

因此不能鉴别Na2s04和Na2S03o

6.相同的药品，反应条件不同，结果不一定相同

例如:乙醇和浓硫酸混合加热，温度控制在140℃和170℃时，生

成物就不一样。7.同周期或同主族元素形成的单质或化合物，性质不一样

例如：氟气与氢气在黑暗处即能发生剧烈反应而爆炸;氯气与氢气经

点燃或光照发生剧烈反应而爆炸；漠与氢气反应需加热；碘与氢气反应

更难。

再如:HF与HCI用浓硫酸与固态盐(CaF2NaCI)反应来制取，

而HBr与HI不能用浓硫酸与固态盐(NaBr、Nai)反应来制取。这是由

卤素离子的还原性不同所决定的。

六、化学原理中的误区剖析

1.对于可逆反应，反应速率越快,转化率越高。

剖析化学反应速率的快慢与转化率无关。如当温度升高时,反应速率会

增大，吸热反应的转化率提高，但放热反应的转化率减小;再如当增大某一

反应物浓度时,反应速率会加快,其他反应物的转化率提高,而自身转化率则

减小;对于反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强,反应速率加快,

但平衡转化率不变。因此，化学反应速率快,转化率不一定高。

2.改变外界条件时，平衡向某一反应方向移动，则该方向的反应速率一

定变大。

.剖析如：增大反应物浓度使平衡向正反应方向移动，则正反应速率

增大,但若减小生成物浓度使平衡向正反应方向移动,则正反应速率减小。因

此,改变外界条件使平衡向某一反应方向移动时,该方向的反应速率不一定增

大。

3.改变外界条件,浓度发生改变，则化学平衡一定移动。

剖析浓度改变，化学平衡不一定移动,如对于

反应前后气体总体积不变的反应，增大压强,各组分浓度均增大，但平衡不

移动。

4.在恒温恒容下，增加反应物的量,反应物的转化率一定降低。

一剖析若反应物只有一种，如：aA(g)bB(g)+cC(g),增加A

的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质

的化学计量数有关:若a=b+c,则A的转化率不变;若a>b+c,则A的转

化率增大若a<b+c<span="">,则A的转化率减小。

</b+c<>

=若反应物不止一种,如：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),①若只增

加A的量，平衡向正反应方向移动,B能专化率增大A的转化率减小;②

若按原比例同倍数地增加A和B的量，则平衡向正反应方向移动，反应

物的转化率与气体反应物的化学计量数有关:若a+b=c+d,则A、B的转化

率均不变；若a+b>c+d,A、B的转化率均增大；若a+b〈c+d,a、b<

span="">的转化率均减小。

</c+d,a、b<>

T5.CI2的水溶液、Cu能导电,S02、C02、NH3的水溶液能导电，

故CI2、Cu、S02、C02、NH3均属于电解质。剖析电解质与非电解质均

指化合物，故CI2、Cu既不是电解质，也不是非电解质。S02、C02、NH3的

水溶

液能导电是因为它们与水反应生成的H2s03、H2c03、NH3-H20可电

离,S02、C02、NH3属于非电解质。

6.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1X10-13mol/L,则该溶液

呈碱性。

剖析常温下由水电离出的c(H+)=1X10-13mol/L,则溶液中

的c(H+)为1X10-1mol/L或1X10-13mol/L,所以此溶液可能

呈强酸性,也可能呈强碱性。

7.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均减

小。

e剖析醋酸溶液稀释后,c(H+)减小,但因温

度一定时,K为常数，所以c(OH-)增大。8.常温下,pH=4的盐酸与NHCI溶

液中，由水电离出的c(H+)相等。

M.剖析常温下,pH=4的盐酸

中c(H+)=1X10-4moI/L,c(0H-)=1X10-10moI/L=c(H+)。而pH=4的NHCI

溶液中，c(H+)=1X10-4moI/L=c(H+)。

9.浑浊的苯酚溶液中加入Na2c03溶液变澄清，则酸性:苯酚〉碳酸。剖

析苯酚与Na2c03溶液的反应为:

O；C6H50H+Na2C03，C6H50Na+NaHC03酸

性：C6H50H>HCo

r由反应C6H50Na+C02+H20►C6H50H+NaHC03可知酸性:碳酸〉苯酚。

1。等体积、等物质的量浓度的HA(弱酸)与NaA的混合溶液,一定呈

酸性。

剖析等体积,等物质的量浓度的HA(弱酸)与NaA的混合

溶液的酸碱性取决于K(HA)与K(A-)的相对大小，即看HA的电离

与NaA的水解程度的相对大小。若HA的电离大于A-的水解，则溶液呈

酸性;若HA的电离小于A-的水解，则溶液呈碱性。

11.除去CuCI2溶液中少量的FeCI3,可加入铜屑，充分搅拌，过滤，得

蓝绿色溶液即可。

剖析Cu与FeCI3反应会生成新的杂质FeCI2o正确的方法是加

入CuO或Cu(OH)2等调节溶液的pH,使FeCI3转化

为Fe(OH)3而除去。

12.将FeCI3溶液加热蒸干可得到无水FeCI30

剖析加热会促进FeCI3的水解,并且生成的

HCI会挥发,故蒸干后得到的是Fe(0H)3,若要得到无水FeCI3,应在HCI

气流中蒸干。

13.在等浓度NaCI和Na2CrO4稀溶液中滴加AgN03,先析出AgCI,

则Ksp(AgCI)<k<span="">sp(Ag2CrO4)0</k<>

剖析AgCI与Ag2CrO4类型不同,不能由溶解

度直接判断Ksp,上述事实只能说明Ag2CrO4的溶解度大于AgCL

14.用饱和Na2C03溶液妪里BaS04沉淀,可将BaS04转化为BaC03,

说明Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)。

。2只»

剖析饱和NaCO溶液中C浓度较大，

当c(Ba2+)-c(C)>Ksp(BaCO4)时即可析出BaC03沉淀。实

际上Ksp(BaSO4)<k<span="">sp(BaC03)o

</k<>

15.凡是需要加热的反应都是吸热反应，吸热反应在常温下一定不能发

生。

剖析有很多放热反应也需要加热,如燃烧

等;氯化铁与氢氧化钢晶体的反应是吸热反应，但在常温下也能发生。

16.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少,正极质量增加。

剖析铅蓄电池在放电过程中，负极上铅

变为硫酸铅,质量增加；正极上二氧化铅变成硫酸铅,质量也增加。

七、有机化学知识复习小结

1.有机物的通式烷煌：CnH2n+2

烯煌和环烷烧：CnH2n快烧和二烯煌:CnH2n-2

饱和一元醇和醒：CnH2n+20饱和一元醛和酮：CnH2no饱和一元较酸和

酯:CnH2n02苯及其同系物:CnH2n-6

号苯酚及其同系物、芳香醇和芳香酸：CnH2n-60氨基酸和硝基化合

物：CnH2n+102N

2.最简式相同的有机物

⑴CH:C2H2、C4H4(乙烯基乙快)、C6H6、C8H8(立方烷);

(2"CH2:烯煌和环烷煌；

(3)/CH20:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。

3.有机物之间的类别异构

(1)分子组成符合CnH2n(n23)的类别异构:烯煌和环烷燃；

(2)分子组成符合CnH2n-2(nN4)的类别异构:快煌、二烯煌和环烯燃；

(3)分子组成符合CnH2n+20(n22)的类别异构:饱和一元醇和酸；

(4)分子组成符合CnH2no(n23)的类别异构:饱和一元醛和酮；

⑸分子组成符合CnH2nO2(n22)的类别异构:饱和一元樱酸和酯；

(6)分子组成符合CnH2n-60S27)的类别异构:苯酚的同系物、芳

香醇及芳香酸；

(7)分子组成符合CnH2n+102N(n22)的类别异构:氨基酸和硝基

化合物。

4.有机物燃烧规律

CxHy+(x+与o2&*xC02+比0口

CxHy0z+(X+T~7)。2W:xCO2+40＜」

⑴产生的C02由X决定中

耗氧量由x+上-三决定。d

42

点蹩

号（2）烧类完全燃烧时，若温度高于100℃:

『氢原子数等于4时,V前式后；氢原子数大于4时,V前

span="">后；氢原子数小于4时,V前〉V后。

</v<>

⑶相同碳原子数的烯煌（环烷煌）与饱和一元醇（饱和一元醴）完全燃烧时,耗氧

量相同。

相同碳原子数的快燃（二烯燃）、饱和一元醛（饱和一元酮）及二元醇完

全燃烧时,耗氧量相同；相同碳原子数的饱和一元樱酸（饱和一元酯）与三

元醇完全燃烧时,耗氧量相同。

5.能与钠反应产生H2的有机物

醇;粉酸;苯酚及其同系物;葡萄糖（熔融）；氨基酸。

6.能发生取代反应的有机物及反应条件

⑴烷爆:与卤素单质在光照条件下反应；

⑵苯及苯的同系物：与卤素单质在光照条件下发生侧链上的取代，与卤素单

质在催化剂作用下发生苯环上的取代,与浓硝酸在浓硫酸、50~60℃条件下发

生硝化反应；

⑶卤代煌:在NaOH的水溶液、加热条件下发生水解；

⑷醇:与氢卤酸反应；

（5）酯类:在无机酸或碱催化下发生水解；

（6）酚:与浓溪水或浓硝酸反应。

7.能发生加成反应的有机物

⑴烯煌（二烯燃）：与H2、H20、卤化氢、卤素单质加成;

(2)快燃:与H2、H20、卤化氢、卤素单质加成；

(3)苯乙烯:与H2、H20、卤化氢、卤素单质加成；

(4)苯及苯的同系物：与H2加成；

(5)含醛基的化合物：与HCN、H2等加成；

(6)酮类物质：与H2加成。

8,能使溪水褪色的有机物

不饱和烧、石油产品(裂化气、裂解气)、苯酚及其同系物、含醛基的

化合物和天然橡胶等。9.能使酸性KMn04溶液褪色的有机物

不饱和烧、部分苯的同系物、含醛基的有机物、还原性糖、酚类、石油产品

(裂化气、裂解气、煤产品和天然橡胶等。

10.分子中引入羟基的有机反应类型

(1)取代(水解)反应:卤代烧、酯、酚钠；

(2)加成反应:烯烧水化、醛与H2加成。

11.能发生银镜反应的有机物

『醛、甲酸、甲酸盐'甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯。

12.既能发生氧化反应,又能发生还原反应的有机物

・(1)含醛基的化合物:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖；

(2)不饱和爆:烯煌、快煌'二烯烧、苯乙烯；

,(3)不饱和燃的衍生物:卤代烯煌、卤代快烧、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油。

13.能发生显色反应的有机物

T.苯酚（遇0呈粉

红色）、苯酚（遇Fe3+呈紫色）、多元醇［遇新Cu（OH）产生绛蓝色沉淀］、

部分蛋白质（遇浓硝酸呈黄色）、淀粉（遇12呈蓝色）。

r14.有机物相对分子质量的确定方法

T⑴根据标准状况下气体的密度计算:M=22.4p

pRT

（2）根据非标准状况下气体的密度计算:M=k

⑶根据气体的相对密度计算:MA