沪教版九年级化学上册第2章第2节神奇的氧气(共54张PPT)

2023/5/27沪教版九年级化学上册第2章第2节神奇的氧气(共54张PPT)一、氧的单质1、氧气：O2 臭氧：O3淡蓝色；有鱼腥味气体；可以吸收太阳光中的紫外线。2、同素异形体是由同种元素构成的不同单质。臭氧发生器在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使带有火星的木条复燃。可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强101kPa时，-183oC时，氧气变为淡蓝色液体;在-218oC时，变成淡蓝色雪花状的固体。在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L。它不易溶于水。氧气具有助燃性，能够使带有火星的木条复燃。可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧要剧烈。在压强101kPa时，-183oC时，氧气变为淡蓝色液体;在-218oC时，变成淡蓝色雪花状的固体。二、氧气的物理性质无色、无味气体难溶于水密度比空气略大大气压为101.3kPa时， 沸点：-183oC，淡蓝色液体; 熔点：-283oC，淡蓝色雪花状的固体三、氧气的化学性质1、与碳反应：现象：1）发出耀眼的白光 2）放出大量热3）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。化学表达式： 碳+氧气二氧化碳(C)(O2) (CO2)点燃氧化物---由两种元素组成且一种元素为氧元素。2、与硫反应：现象：1）发出明亮的蓝紫色火焰 2）生成有刺激性气味的气体3）放出大量热 硫+氧气二氧化硫 (S)(O2)

(SO2)点燃集气瓶底部放水：吸收SO2，防止空气污染对照实验对照实验对照实验3.磷与氧气反应现象：发出明亮的光 生成大量白烟; 发出热量磷+氧气五氧化二磷(P)(O2) (P2O5)点燃化合反应：有两种或两种以上物质反应，只生成一种产物的反应。4.铁与氧气反应现象：1）剧烈燃烧,火星四射, 2)有黑色固体生成3)并放出热量铁+氧气四氧化三铁

(Fe)(O2)(Fe3O4)注意：在集气瓶中，要放入少量的水或铺一层细沙，以防生成的熔融物溅落瓶底，引起爆裂。点燃5、氧气与蜡烛反应现象:剧烈燃烧，瓶壁上有无色液滴燃烧后注入石灰水，石灰水变浑浊

蜡烛＋氧气点燃水＋二氧化碳6、能使带有火星的木条复燃----

检验氧气的方法总结：氧气化学性质活泼，能支持燃烧。四、氧气的用途动植物呼吸医疗急救氧炔焰（乙炔C2H2在氧气中燃烧，产生的高温火焰）焊接或切割金属炼钢功过供给呼吸支持燃烧铁生锈食物腐败氧气的“功”与“过”人为什么不能呼吸纯氧？填表硫黄在氧气中燃烧红磷燃烧铁丝在氧气中燃烧碳在氧气中燃烧镁带燃烧简答表达式化学反应蜡烛＋氧气点燃_____＋______生成物的颜色检验生成物的方法实验现象生成物的名称火焰颜色例1、下列实验现象描述正确的是（）A．磷在氧气中燃烧，有大量的白雾产生B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味气体答案：D2、有一只充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其它气体的成分，可选用的可燃物是______A.木炭B.铁丝C.红磷D.硫磺答案：C五、相关概念1、氧化反应：物质与氧发生的反应。如：磷+氧气五氧化二磷2、氧化物点燃练习：它们是氧化物么？1）SO2是2）H2SO4

不是3）Na2CO3

不是*含氧的化合物不一定都是氧化物。2、化合反应(Combination)---反应生成一种物质的反应。如：氢气+氧气 水 铁+氧气四氧化三铁

点燃点燃基本反应类型3、分解反应（Decomposition） ---一种物质生成两种或两种以上物质的反应。如：水氢气+氧气

碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳

特征：只有一种反应物通电加热六、氧气的制备1、氧气的工业制法空气中主要成分的沸点：氮气：－196℃，氧气：－183℃

方法一：分离液态空气空气加压、降温液态空气氮气先气化液氧储存在钢瓶里蒸发方法二：电解水水氢气＋氧气通电问题：上述两种方法有什么本质区别？2、实验室制O2①

---加热固体

1）原理：氯酸钾氯化钾＋氧气加热二氧化锰（KClO3）

（KCl）（O2）法一、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2）2KClO32KCl＋3O2

MnO2加热试管口略向下倾斜

铁夹夹在距管口约1/3处

导管只要伸出橡皮塞少许药品要平铺注意（6）

（l）先查气密性，再加药品（2）用酒精灯外焰加热（3）药品平铺（4）铁夹夹在距试管口l/3处（5）试管口应稍向下倾斜（6）导管露出橡皮塞少许2）发生装置

3）收集装置①排水法---更纯净注意要点何时收集：当导管口有均匀、连续气泡冒出时酒精灯：“早出晚归”停止收集时：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯何时停止收集：当集气瓶口有气泡向外冒出时集气瓶内装满水

使收集的气体更纯净②向上排空气法

---收集的气体更干燥注意要点：导管要插到集气瓶底部，使空气顺利排出

5）检验 ----带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气

验满 ----排水集气法：集气瓶口有气泡向外冒出 ----向上排空气法：带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。6）放置

正放在桌面上法二、加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气注意：在试管口放一小团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热3、实验室制取氧气②-液体1）药品 双氧水（过氧化氢的水溶液）；二氧化锰2）原理过氧化氢 水+氧气（H2O2）(H2O)(O2)二氧化锰3）发生装置注意：（l）长颈漏斗下端要伸到液面以下，即液封，防止气体从长颈漏斗口逸出。长颈漏斗（便于添加液体）分液漏斗（便于添加液体；控制反应速率）注意：（l）长颈漏斗下端要伸到液面以下，即液封，防止气体从长颈漏斗口逸出。实验

步骤1、仅加热氯酸钾，用带火星的香棒检验。

加热到氯酸钾熔化，香棒才复燃步骤2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条检验

稍稍加热，带火星的香棒就复燃探究二氧化锰的作用结论：二氧化锰加快氯酸钾制氧气的速率催化剂能加快其它物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的物质例1、关于二氧化锰的正确说法是________

A.

二氧化锰是催化剂B.

使用二氧化锰可以使氯酸钾分解产生更多的氧气。C.

不用二氧化锰氯酸钾就不能反应D.

二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度。D练习二氧化锰是氯酸钾分解生成氧气的催化剂。例2、如果把少量的高锰酸钾和氯酸钾混和加热，产生氧气的速度会不会加快？为什么？2KMnO4K2MnO4＋MnO2

＋O2加热2KClO32KCl＋3O2

MnO2加热会例3、指出下列装置的错误之处(明显的3处）试管口向上导管伸入试管过长导气管没有插到集气瓶底部导管伸入橡皮塞过长没有用外焰加热例4、根据下图回答问题

（1）用氯酸钾制纯净氧气的制取装置组合为_______________________________；

(2)用过氧化氢制干燥氧气的制取装置组合为 _______________________________； (3)对于反应后的固体，可采用____、_____和烘干等操作，得到固体二氧化锰．AEBFCDG或ABDG过滤洗涤

1、实验室用氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热制取极易溶于水的且密度比空气小的氨气。

所需装置为

和

配套。A

E例5例6：小明想探究氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．（1）问题：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂吗？（2）猜想：Al2O3能作过氧化氢的催化剂（3）实验验证：

（4）结论：Al2O3是H2O2分解的催化剂（5）谈论与反思：有同学认为上述证据，不能证明Al2O3是H2O2分解的催化剂，还要补充一个探究实验：在装有10ml5%过氧化氢溶液的试管中加入带火星的木条Al2O3能加快过氧化氢的分解实验三：

实验目的：探究_______________________．

实验步骤：

①准确称量Al2O3的质量；

②完成实验二；

③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤,__________，称量；

④对比反应前后Al2O3的质量．

讨论：如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．（6）但小颖认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要增加一个探究实验．请你写出实验名称与内容___________________________________．（用一句话概括）Al2O3在反应前后是否质量改变烘干探究Al2O3在反应前后化学性质是否改变学生实验：

----氯酸钾制取氧气实验目的学会装配和拆卸用氯酸钾制取氧气的装置学会用排水法收集氧气实验用品铁架台（带铁夹）酒精灯、木块、火柴试管导管药匙、纸张水槽集气瓶（毛玻璃片）香棒、火柴氯酸钾、二氧化锰实验内容（收集3至4瓶氧气）①查：检查装置气密性②装：平铺药品（3药匙氯酸钾和1药匙二氧化锰）③定：固定装置（试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，铁夹夹在离试管口三分之一处，集气瓶装满水，倒放在装有水的水槽中）④点:点燃酒精灯加热⑤收：当导管口有大量连续均匀的气泡溢出时收集氧气⑥离：把导管移出水面⑦熄：熄灭酒精灯实验：物质在氧气中燃烧

P26实验目的学会观察和记录化学反