河南省安阳市第二十中学高二化学上学期期末试卷含解析

河南省安阳市第二十中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如下：据图回答：（1）作正极的是

（2）负极的电极反应是

.（3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是

参考答案：（1）碳棒；（2）Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）废电池对环境会造成污染．试题分析：（1）锌锰电池Zn在负极失电子，碳棒为正极，故答案为：碳棒；（2）锌锰电池Zn在负极失电子，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解反应式为：Zn=Zn2++2e﹣，故答案为：Zn﹣2e﹣═Zn2+；（3）因为废电池对环境会造成污染，所以许多国家对废电池进行回收，故答案为：废电池对环境会造成污染．2.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子参考答案：D略3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()。A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略4.甲烷中的碳原子是sp3杂化，下列用*表示碳原子的杂化和甲烷中的碳原子杂化状态一致的是

A．CH3C*H2CH3

B．C*H2＝CHCH3

C．CH2＝C*HCH3

D．CH2＝CHC≡C*H参考答案：A略5.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是

(

)A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)

B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)

D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：A略6.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案：D略7.关于原电池和电解池的叙述正确的是（

）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B略8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（

）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略10.下列除去杂质的试剂、操作均正确的是A．苯中含苯酚：加入溴水，过滤B．溴苯中含液溴：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液C．乙烷中混有乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液，洗气D．乙醇中含乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液参考答案：B11.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（） A． B． C． 26R3+ D． 参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；水的电离．专题：化学用语专题．分析：水电离生成H+和OH﹣，只要能电离出H+、OH﹣或能和H+、OH﹣反应的物质就能影响水的电离，据此分析解答．解答：解：A．水电离生成H+和OH﹣，水和氢离子能抑制水电离，故A不选；B．K层最多排列2个电子，则m=2，所以该离子为Na+，Na+和H+或OH﹣都不反应，所以不影响水的电离，故B选；C．该离子是Fe3+，属于弱离子，能和水电离出的OH﹣反应生成Fe（OH）3而促进水电离，故C不选；D．CH3COO﹣属于弱酸根离子，能和氢离子反应生成弱电解质CH3COOH而促进水电离，故D不选；故选B．点评：本题考查水的电离，为高考高频点，根据加入物质能否影响溶液中氢离子或氢氧根离子浓度来分析解答，题目难度不大．12.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

()参考答案：C略13.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3参考答案：B略14.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

（

）

A利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D回收其中的石墨电池参考答案：B略15.某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是(

)A．CO B．Al3+ C．Cu2+ D．OH﹣参考答案：B考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/．c密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由

．（2）上述装置图中，B仪器的名称是

，D仪器的名称是

．（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是

（填正确答案标号）．a．润洗b．干燥

c．查漏（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是

．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：（1）含有与正丁醇相同的官能团；（2）一定条件下能被氧化成醛．

（6）本实验中正丁醛的产率为

．参考答案：1.不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．2.分液漏斗

直形冷凝管3.c4.保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化．5.（CH3）2CHCH2OH6.51%考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅；（2）根据装置图可知仪器的名称；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，据此写出符合条件的正丁醇的同分异构体；（6）设正丁醛的理论产量为xg，根据关系式C4H10O～C4H8O列计算出理论产量，根据产率=×100%计算．解答：解：（1）因为浓硫酸的密度大，能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，容易发生迸溅伤人，故答案为：不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人；（2）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称直形冷凝管，故答案为：分液漏斗，直形冷凝管；（3）分液漏斗使用前必须进行的第一项操作是检漏，故选c；（4）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，故答案为：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化；（5）根据条件（1）含有与正丁醇相同的官能团，即有醇羟基，（2）一定条件下能被氧化成醛，说明羟基连在CH2上，则符合条件的正丁醇的同分异构体为（CH3）2CHCH2OH，故答案为：（CH3）2CHCH2OH；（6）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式，C4H10O～C4H8O74724xg2g解得：x=×100%=51%，故答案为：51%．点评：本题考查有机化学实验、反应原理、基本操作、化学计算等，难度不大，注意计算中正丁醇的转化率等于正丁醛的产率，注意对基础知识的理解掌握三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在含nmolFeBr2的溶液中，通入Cl2，有xmolCl2发生反应。（已知：还原性：Fe2+＞Br—）

(1)当x≤时，反应的离子方程式为：

。

(2)当反应的离子方程式为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-时，x与n的关系为

。参考答案：(1)

2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

。

x≥n

(2)

。

略18.（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：

；

总反应离子方程式：

。②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的

。（2）用电解法精炼粗铜，电解液选用CuSO4溶液。请回答：①阳极的电极材料是

，电极反应式是

；②阴极电极的材料是

，电极反应式是

。（杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：略19.在水溶液中与存在如下平衡：(橙红色)＋H2O2(黄色)＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为________________________________________