福建省厦门市第十七中学2022年高三化学联考试卷含解析

福建省厦门市第十七中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关微粒性质的排序中，正确的是A.元素的非金属性：S>Cl>P>Si

B.元素第一电离能：O<N<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸点：HCl<HBr<HF参考答案：BD2.2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard

Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附

着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为A．1∶2

B．2∶1

C．3∶2

D．2∶3参考答案：A3.下列离子方程式正确的是

(

)A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：D略4.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：

微粒甲是

A．Cl2B．Na+C．AlD．SO2参考答案：D略5.实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是

A．可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色

B．可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色

C．可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色

D．可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色参考答案：C略6.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸OH-+H+=

H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：A7.近日,我国科学家研发的比传统锌键电池比能量更高的铝锰电池已取得突破性进展。铝锰电池以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰一石墨为两极,其电池反应为Al(OH)3o下列有关该电池放电时的说法不正确的是A.

二氧化锰一石墨为电池正极B.

负极反应式为、C.0H—不断由负极向正极移动D.

每生成1molMnO(OH)转移1mol电子参考答案：C略8.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化剂，又是还原剂C．试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具有漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e—参考答案：BD9.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略10.

参考答案：C11.在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()A．＋1B．＋2

C．＋3

D．＋4参考答案：C略12.下列说法中正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：B略13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略14.将16mLNO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤参考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反应后NO和NH3的混合气体中剩余的气体16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO则原混合气体中NO体积为6ml+6ml=12ml，NH3的体积4ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3则原混合气体中NH3的体积=4ml+6ml=10ml，NO为6ml，在原混合气体中NO和NH3的物质的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物质的量之比3：1或3：5，故选B．15.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．＜196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．196.64kJ

D．＞196.64kJ参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的仪器名称是_________。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为___

_____。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_____

。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为bg，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。M是地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置为第_____周期______族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）；（2）Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________；（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）；a．+99.7kJ·mol·L－1

b．+29.7kJ·mol·L－1c．-20.6kJ·mol·L－1

d．-241.8kJ·mol－1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________

；R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：_____________________

_；生成化合物Q的用途________

、_____

（写两种）。参考答案：（16分）每空各1分⑴第3周期第ⅢA族

Al>C>N>O>H（2分）⑵

⑶

H2SeO4

b（3分）⑷Al+3HCO3-－－3e-－＝Al(OH)3↓+CO2↑（2分）

（或Al－3e－＝Al3+

Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑耐火材料，制取铝的原料等。略18.地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：

。（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是

。（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是

。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

。（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是a．乙酸

b．四氯化碳

c．裂化汽油

d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液

L。参考答案：略19.（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________；（2）滤渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为

。（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有

（写两种）。

参考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3