河南省周口市太康县实验中学高一化学模拟试题含解析

河南省周口市太康县实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(

)

A．a/b

B．a/2b

C．a/（a＋2b）

D．a/（2a＋2b）参考答案：C略2.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体.分解方程式为2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g).测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A、7d

B、5d

C、d

D、2d参考答案：B略3.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（）A．C3H83C＋4H2

B．C3H8C3H6＋4H2C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2

D．参考答案：C略4.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1参考答案：D略5.元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数()A．18

B．32

C．50

D．64参考答案：C略6.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水参考答案：A略7.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（

）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZB．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z>Y>XD．气态氢化物的稳定性：Y>X参考答案：C略8.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略9.如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A．铜片为电池的负极B．SO42﹣向负极移动C．电子从铜片流向锌片D．铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此解答．【解答】解：A．较活泼的金属锌作负极，铜作正极，故A错误；B．原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，即SO42﹣移向负极，故B正确；C．原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选B．10.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB.常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有个碳原子参考答案：BA项，n（Na2SO4）=1mol/L0.1L=0.1mol，则n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=0.1mol，溶质离子总物质的量为0.3mol，正确；B项，H2O在常温下呈液态，不能用22.4L/mol计算H2O的物质的量，错误；C项，NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==1mol，含有氮原子物质的量为1mol，正确；D项，平均每个字含石墨的质量为=g，含碳原子物质的量为g12g/mol=mol，含碳原子数，正确；答案选B。11.纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是

(

)A.纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B.相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C.纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D.纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：AA项，纳米炭粉和普通木炭都是碳元素组成，化学性质相同，错误；B项，相同条件下，纳米炭粉的表面积比木炭大，吸附能力比木炭强，正确；C项，纳米炭粉与水形成的分散系中分散质粒子直径在1nm~100nm，属于胶体，胶体较稳定，正确；D项，胶体能产生丁达尔效应，正确；答案选A。12.下列做法中用到物质氧化性的是（

）A．明矾净化水

B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢参考答案：C略13.下列关于氯气的叙述正确的是（）A．通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集Cl2B．氯气是一种无色无味气体，气体泄露时不易被发现C．液氯说明常温常压下也存在液态氯气D．液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】A．密度比空气大的气体，可以用向上排空气法收集；B．氯气为黄绿色气体，有刺激性；C．常温常压下氯气为气态；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，但氯水与铁反应，不可贮存于钢瓶中．【解答】解：A．氯气的式量为71，空气的平均式量为29，氯气比空气重，可以用向上排空气法收集，故A正确；B．氯气气体泄露时因其为黄绿色气体且有刺激性气味，易被发现，故B错误；C．氯气易液化，但常温下为气态，故C错误；D．干燥的氯气常温下与铁不反应，所以液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用，但氯水中生成了盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸都具有酸性，能与钢瓶中的铁反应，所以氯水不能贮存于钢瓶中，故D错误；故选A．14.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C【分析】电流计指针偏转，说明该装置构成原电池，M棒变粗，N棒变细，则N为易失电子的活泼金属作负极，不活泼金属M作正极，电解质溶液中阳离子为不活泼金属阳离子。【详解】A项、装置中M电极锌比铜活泼作原电池负极，M极变细，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A不成立；B项、装置中N电极铁比铜活泼作原电池负极，铜作原电池正极，正极上氢离子得电子生成氢气，M极不会变粗，故B不成立；C项、装置中N电极锌比银活泼作原电池负极，N极变细，银作原电池正极，正极上银离子得电子生成银，M极变粗，故C成立；D项、装置中M电极锌比铁活泼作原电池负极，M极变细，铁作原电池正极，正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子，故D不成立。故选C【点睛】本题考查了原电池的工作原理，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键。

15.下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是

A．NH3

B．Cl2

C．H2SO4

D．Na2O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除______________的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_______存在．（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除____________的存在．（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_______的存在，又可以排除__________的存在．（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是____________，还不能确定是否存在的离子是_______________．Ⅱ、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体B_________；沉淀C__________；沉淀D_________；（3）写出①、②反应离子方程式。①___________________________________________；②___________________________________________；（4）步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？________________________。参考答案：Ⅰ、(1)CO32﹣、AlO2﹣

(2)NO3﹣

(3)Mg2+、Al3+

(4)Ba2+

SO42﹣

(5)H+、I﹣、Ba2+

NH4+

Ⅱ、(1)过滤

(2)Al2O3

Al2O3和Fe2O3

Fe2O3

(3)①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I．本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H＋，H＋与CO32－不能大量共存，H＋与AlO2－不能大量共存，一定不能存在是CO32－、AlO2－；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把I－氧化，因此原溶液中一定没有NO3－；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则原溶液中不含Mg2＋、Al3＋；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2＋，因为Ba2＋与SO42－反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H＋、I－、Ba2＋，不能确定的离子是NH4＋；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应②发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，反应①为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，反应③为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，反应④氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应②的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A:

B:

C:

D:

X:

参考答案：A:NaOH

B:NaNO3

C:Ba(NO3)2

D:HNO3

X:MgSO418.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸汽，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。（1）写出烃A的分子式

；（2）含三个