浙江省丽水市高级中学关下校区高三化学模拟试题含解析

浙江省丽水市高级中学关下校区高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（

）A.维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D.福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为参考答案：A略3.某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）参考答案：C略4.2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列说法正确的是

（

）

A．题述反应条件下还原性：CO>Pd

B．题述反应中PdCl2被氧化

C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1

D．CO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略5.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略6.下列物质酸性最强的是A、CH3COOH

B、CH2ClCOOH

C、CHCl2COOH

D、CCl3COOH参考答案：D略7.下列说法正确是A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

参考答案：A8.化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（

）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是合成纤维C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.对“地沟油”蒸馏可以获得汽油参考答案：C【详解】A．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是用化学原理对环境污染进行治理，A选项错误;B．柳絮的主要成分和棉花的主要成分相同，都是纤维素，B选项错误；C．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，C选项正确；D．“地沟油”的主要成分是油脂，而汽油是烃的混合物，所含元素的种类不同，所以不能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D选项错误；答案选C。9.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（）A

.

氢气在氯气中燃烧—苍白色

B.

钠在空气中燃烧—黄色C.

乙醇在空气中燃烧—淡蓝色

D.

硫在氧气中燃烧—绿色

参考答案：答案：D考点：本题考查的是实验现象。解析：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰。故D错。10.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-

中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．沉淀C为Al（OH）3D．无法确定原试液中是否含有K+、Cl-参考答案：A试题分析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2﹣；加入硝酸钡溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；滤液中加入NaOH溶液有气体，说明存在铵根离子，气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH﹣、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，B、C、D项错误，A项正确；答案选A。11.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有

①0.2mol

H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③0.1mol

FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④参考答案：D略12.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A.该方法优点是操作简便、能耗低

B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略13.海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁参考答案：A略14.已知一定温度下合成氨反应：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的热量），在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ参考答案：B略15.下列说法不正确的是（）A．硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化B．碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物C．Al2O3用作耐火材料，Al（OH）3用作阻燃剂D．小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．硅胶具有吸水性，没有新物质生成；B．碳纤维为无机物；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子．【解答】解：A．硅胶具有吸水性可以做干燥剂，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；B．碳纤维为无机物，属于新型无机非金属材料，故B错误；C．Al2O3熔点高、Al（OH）3加热易分解，可用于阻燃剂，故C正确；D．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应消耗氢离子，可以治疗胃酸过多，故D正确；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔点5.5℃，沸点267℃。1－萘酚(性质与苯酚相似)熔点96℃，沸点278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸点为78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：⑴将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是

。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是

。ks5u⑵反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是

(填序号)。ks5uA．③②④①

B．①②③④

C．②①③④⑶实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是

、

。⑷某同学推测经提纯的产品可能还含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等杂质，设计了如下方案进行检验，请在答题卡上完成表中内容。实验目的实验操作预期现象和结论①用金属钠检验1－乙氧基萘是否纯净取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠若

，则产品纯净；若

，则产品不纯。②检验经提纯的产品是否含有1－萘酚

若 ，则含有1－萘酚；若

，则不含1－萘酚。参考答案：⑴提高1－萘酚的转化率(或作溶剂)(2分)

冷凝回流，提高原料乙醇的利用率(2分)⑵A(2分)⑶1－萘酚被氧化(2分)

温度高乙醇大量挥发(或：温度高发生副反应)(2分)⑷①若无气泡产生，则产品纯净(1分)；若有气泡产生，则产品不纯(1分)②取少量实验所得产品于试管中，加入1~2滴FeCl3溶液(2分)；若显紫色，则含有1－萘酚(1分)；若不显紫色，则不含1－萘酚(1分)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、CO32－、SO42－离子，取该溶液做如下实验：（1）用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明该溶液中一定不含

离子。（2）另取溶液逐滴加入NaOH溶液到溶液呈碱性，始终无明显现象，说明该溶液中一定不含

离子。（3）取（2）实验后的碱性溶液，加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定有

离子，一定没有

离子，可能含有

离子。根据判断结果写出实验过程中所发生反应的离子方程式：

；

。参考答案：（1）CO32－（2）Mg2+、Fe3+（3）Ba2+、Cl－

SO42－

K+、Na+

HCO3-+

OH-==CO32-+H2O

Ba2++CO32-==BaCO3↓略18.完成下列离子方程式（1）用食醋清除水垢（主要成分是CaCO3）：

（2）含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：

（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

（4）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钡溶液至恰好沉淀：

参考答案：19.(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_