山东省青岛市即墨七级中学2022年高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市即墨七级中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：AC略2.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是

()

A．水晶的主要成分是二氧化硅

B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别

C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D略3.用下列装置完成相关实验，合理的是（

）A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5参考答案：B试题分析：A、浓盐酸易挥发，可能是挥发出的HCl把硅酸制取出来，故错误；B、从左口通入，收集的是密度大于空气，CO2的密度大于空气，因此收集的是CO2，从右口通入气体，收集的是密度小于空气，NH3的密度小于空气，因此收集的是NH3，故正确；C、碳酸钠的溶液降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，可以采用分液的方法进行分离，故错误；D、两者互溶，应采用蒸馏的方法分离，故错误。4.下列离子方程式中正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

参考答案：D略5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D7.我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧500万吨原煤的火力发电厂生产的电能，因此三峡工程有助于控制

（

）A．温室效应

B．氮的氧化物排放

C．白色污染

D．对臭氧层的破坏参考答案：A8.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液参考答案：C【知识点】物质检验解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。9.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型10.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤参考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略12.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（

）

实验现象离子方程式A

在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H++4I-+O2=2I2+2H2OB

溶液由浅绿色变为红色

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C

溶液由黄绿色变为无色

Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：D略13.室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移动，变小参考答案：B略14.按照HCl、（

）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A．NaCl

B．NaClO

C．Cl2O7

D．Cl2参考答案：略15.将等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中铝元素的物质的量与溶液中铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(

)A.1:3

B.2:5

C.1:5

D.2:7参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）实验室可用环己醇制备环己酮，使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

已知：环己醇

沸点：160.8℃，微溶于水；

环己酮

沸点：155.6℃，微溶于水；

醋酸

沸点117.9℃，和水以任意比例互溶。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。

（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____

。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入______

中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____

℃的馏分。

（6）检验环己酮是否纯净，可使用的试剂为____

。

A．重铬酸钾溶液

B．金属钠

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．醋酸溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：

。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是

(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的

(填序号)曲线表示。参考答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O(2)A(3)C试题分析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；(2)A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，A正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，B错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C错误；答案选A；(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C。18.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的

二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼的结构式为

。（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___

_（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素

[CO(NH2)2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为

____________________________________________________

。（5）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明

气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B

的体积相同且均为aL。①B中可通过观察________________判断可逆反应2NO2N2O4已经达到平衡。②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体

积分数_______________（填“变大”“变小”或“不变”）。③若容器A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则

平均化学反应速率v(NO2)等于____________________。④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_____L。参考答案：（1）略

(1分)

（2）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O

(2分)（3）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)

△H＝－947.6kJ·mol－1

(2分)

（4）CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O(2分)

（5）①气囊B的体积不再减小或气体颜色不再变化（其他合理答案给分）(2分)②变小(2分)

③mol·L-1·s-1

(2分)

④

0.7a

(2分)

19.（2011·安徽卷）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是

（写名称）。B的结构简式是

。（2）C的名称（系统命名）是

，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方