浙江省宁波市慈溪云龙中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

浙江省宁波市慈溪云龙中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Cl的电子式：C．F的原子结构示意图：D．中子数为20的氯原子：Cl参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．球表示原子大小，棍表示化学键；B．Cl离子应利用中括号，并标出最外层电子；C．F的质子数为9，质子带正电；D．质子数为17，中子数为20，则质量数为37．解答：解：A．甲烷分子的球棍模型中应中间的为C，且C原子半径比H原子半径大，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为，故B错误；C．F的原子结构示意图为，故C错误；D．中子数为20的氯原子为Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、原子的表示方法及比例模型等，注重化学用语的规范应用及区别，题目难度不大，选项C为易错点2.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+参考答案：CA、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中可能含有SO42-离子或Ag+离子等，B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定是钡离子，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性。3.已知在1×105

Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则下列热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1参考答案：D略4.分别加入适量下列物质，能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是（）A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．新制氯水参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】加入适量后能使淀粉﹣KI溶液变蓝，说明该物质能氧化碘离子生成碘单质，或者该物质中含有碘单质，据此分析解答．【解答】解：A．氯化钠和碘化钾不反应，所以没有碘单质，则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A错误；B．铁具有还原性，不能和碘离子反应生成碘单质，所以不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B错误；C．盐酸和碘化钾不反应，所以没有碘单质生成，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C错误；D．氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色，故D正确；故选D．5.100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92gCu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(

)A．0.3mol/L

B．0.15mol/L

C．0.25mol/L

D．无法计算参考答案：B反应实质为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，1.92g铜粉物质的量==0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氢离子物质的量=0.1L×0.2mol?L-1+0.1L×0.1mol?L-1×2=0.04mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15mol/L，故选B。6.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是

()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快参考答案：D分析：A．固体的浓度在反应中不变，不能利用固体表示化学反应速率；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；C．温度升高，正逆反应速率均加快；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强。A．不能利用固体表示化学反应速率，故A错误；B．若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，即减少0.03mol·L－1需要15s；c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，浓度减少0.02mol·L－1，当速率与浓度变化成正比时，需要0.02mol·L－1/0.03mol·L－1×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故B错误；C．对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C错误；D．该反应为气体体积增大的反应，减小体积，即增大压强，化学反应速率加快，故D正确，故选：D。7.下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体有电泳现象原因是胶体带电B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体的本质特征是丁达尔效应D．胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1～100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D．8.下列粒子半径之比小于1的是（

）。A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg)参考答案：A9.下列有关碱金属的说法中，正确的是

(

)A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（

）A．锌与盐酸完全反应生成1molH2，转移的电子数为2NAB．通常条件下，NA个NH3中所占体积为22.4LC．0.5mol的CH4所含原子数为0.5NAD．常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5mol参考答案：AA．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；B．标准状况下，NA个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；D．所含分子数应为0.5NA，故D错误；故选A。11.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（

）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1参考答案：C略12.下列有机物互为同分异构体的是（

）①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤CH3CH＝CHCH2CH3A.①和② B.①和③ C.③和④ D.⑤和③参考答案：A单烯烃和环烷烃通式相同，炔烃和二烯烃通式相同。13.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不会出现沉淀A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．14.下列物质中不能使酸性KMnO4褪色的是A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯参考答案：C略15.下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（

）A.浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌C.欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗参考答案：B【详解】A.浓硫酸滴在纸上，纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性，故不选A；B.稀释浓硫酸会放热且浓硫酸的密度大于水，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选B；C.浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，所以欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，故不选C；D.少量浓硫酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，故不选D；答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。(4)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：__________________________________。参考答案：：(1)冷凝回流(2)HBr(3)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)

(4)褐溴(5)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E、F六种物质均是由短周期元素组成的中学常见的化学物质。它们之间的转化关系如下图（一定条件下）。A、C、E都为氢化物，三者中C的相对分子质量最小；A、C具有相同的电子数；D、E、F都为氧化物，且D、F皆为有毒气体。则：（1）A：______C：_______D：_______E：______F：______(填化学式)（2）A、C、E三者沸点从高到低的顺序为____________________(填化学式)；（3）A、C、E中稳定性最差的是____________________(填化学式)；参考答案：NH3、CH4、NO、H2O、CO；H2O＞NH3＞CH4；CH4略18.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为

（用化学式表示）。

（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和NH3·H2O③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和NH3·H2O

（3）写出可溶性铝盐AlCl3与氨水反应的化学方程式

。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因

。参考答案：（1）NaAlO2（2）①③④（3）AlC