河北省秦皇岛市才庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

河北省秦皇岛市才庄中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时不会使配得的溶液变质的是（

）A、NaOH

B、AgNO3

C、KNO3

D、FeCl2参考答案：C略2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.氧化性

B.还原性

C.酸性

D.碱性参考答案：B略3.下列有关化学用语使用正确的是：①

甲基环戊烷、聚丙烯的实验式均为CH2；②

②氢氧根的电子式为：

③CH2=C(CH2CH3)2的名称为：2—乙基丁烯；④丙烯的键线式为：

⑤α—羟基丙酸的比例模型为：

⑥3—甲基—1—硝基苯的结构简式为：

A．①、②、③

B．①、②、⑤

C．①、③、④

D．②、④、⑥参考答案：略4.反应A＋B===2C，在反应过程中，断裂1molA中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molB中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molC中的化学键释放的能量为Q3kJ；1molA所含化学能为E1kJ，1molB所含化学能E2kJ，1molC所含化学能E3kJ。下列说法中一定正确的是（

）A．若Q1＋Q2>Q3，则反应为放热反应

B．若Q1＋Q2<Q3，则反应为放热反应C．若E1＋E2>E3，则反应为放热反应

D．若E1＋E2>E3，则反应为吸热反应参考答案：B略5.如图所示，下列实验操作与方法正确的是（

）

参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

（

）

A．标况下，18gH2O所含质子数为10NA

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g参考答案：D略7.在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4?2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间A.等于10s

B.等于5s

C.大于10s

D.小于10s参考答案：C反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L，此段时间内的平均反应速率v(N2O4)==0.003mol/(L·s)，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，则N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.04mol/L时，此段时间内用N2O4表示的平均反应速率小于0.003mol/(L·s)，所用时间t＞=10s，故答案选C。点睛：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响，明确化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多是解答本题的关键，试题难度不大。8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F﹣、Cl﹣ B．与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ C．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣ D．滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2﹣、Cl﹣参考答案：D解：A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F﹣反应生成弱电解质HF而不能大量共存，故A错误；B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3﹣和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH4+生成弱电解质而不能大量共存，故B错误；C．能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性离子，该强氧化性的离子能氧化S2﹣而不能大量共存，故C错误；D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故D正确；

9.短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是A.①② B.①②③ C.①②③⑤ D.①②④⑤参考答案：D如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。10.下列气体遇空气变红棕色的是A.SO2

B.Cl2

C.CO2

D.NO参考答案：D试题分析：SO2、Cl2、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO211.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物可能是NH3

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略12.lmol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A.1种

B.2种

C.5种

D.6种参考答案：Almol某烃能与1molH2发生加成反应。其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。13.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

ABCD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3

参考答案：DA、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。14.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到bmol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）（

）A

2a-b

B

(b-a)/3

C

(3b-5a)/3

D

(4a-3b)/3

参考答案：D略15.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．有关反应的化学方程式是

，其中的氧化剂是

．（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量

，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈

色．由此得出的结论是

．（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是

．（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是

．参考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．【解答】解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，故答案为：氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是

▲

。A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为

▲

；乙为

▲

。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是

▲

。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

▲

。（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。

参考答案：略18.（9分）⑴氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点_____________、

_________

、

。⑵4g甲烷在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出222.5KJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式

。(3)拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则合成氨反应的热化学方程式为__________________________________________。(4)已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H=－241.8KJ/mol；C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5KJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________。参考答案：(1)热值大；无污染；原料充足。(2)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＝－890KJ/mol(3)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92KJ/mol(4)1﹕1略19.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素