福建省上杭县第一中2018届高三化学一轮专题复习怎样做好无机框图型推断题？（二）

怎样做好无机框图型推断题?把握查找解题突破口的技巧是关键二、解题突破口是特征反响和现象SHAPE能表现特别的物理或化学性质的物质，往往具有特征反响，或在反响中能产生特别现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使潮湿的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色快速变为红棕色的气体是NO气体;能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2;能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2;滴入SCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸形成溶液再加NaOH溶液生成白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有：(1)能与强酸反响产生气体的物质：活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。(2)能与强碱或其溶液反响产生气体的物质：单质：Al、Zn、Si；盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。(3)既能与强酸又能与强碱溶液反响的物质：金属单质：Al、Zn等；氧化物：Al2O3、ZnO等；氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS、NaHSO3等；氨基酸。(4)能与水反响产生气体的物质：活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合参加水双水解；Al2S3溶于水等等。这些都是特别的信息，都可以作为解推断题的突破口。【例题4】以下图中的每一个方格表示有关的一种反响物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写以下空白：〔1〕物质X可以是，C是，F是。〔2〕反响①的化学方程式是。〔3〕反响②的离子方程式是。【解析】Na2O2与无色气体A反响，推出A为CO2。X加热后能发生分解反响，与碱反响生成无色气体C，可知其为铵盐，且与盐酸反响生成CO2，推想出X可以是NH4HCO3或〔NH4〕2CO3，然后可以依据反响条件推出其它物质。【答案】〔1〕NH4HCO3或〔NH4〕2CO3，NH3,NO2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔3〕3Cu+8H+2NO3=3Cu2++2NO+4H2O【例题5】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：请答复以下问题：〔1〕A的化学式为：______________B的电子式为：___________〔2〕写出甲和B反响的离子方程式___________________________〔3〕1molA与足量B反响时转移的电子为_________mol〔4〕单质乙和丙被应用于燃料电池中，如下图，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极外表放电。那么a是电池的_______极，b电极上的电极反响式为_____________________________。【解析】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，且甲和丙都可在乙中点燃，其中丙在乙中点燃生成常温下呈液态的B，可推出B为H2O，乙和丙分别为氢气和氧气中的一种，由于单质甲以及它在乙中的点燃的生成物都能和水反响，可推出甲是Na，继而推出其它物质。【答案】〔1〕Na2O2；〔2〕2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑〔3〕1〔4〕正，4OH－＋2H2－4e－=4H2O【例题6】A、B、C、D四种元素原子核电荷依次增大〔均小于20〕，其单质及相应的化合物能发生如下反响关系：焰色反响：紫色A焰色反响：紫色ABCDEF混合后加水白色胶状沉淀G臭鸡蛋气味气体H无色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀KNaOH溶液无色溶液J1、写出B、D形成化合物电子式______2、写出以下有关物质化学式：E______J______3、写出C单质与H水溶液反响的离子方程式___________【解析】此题屡次消失特征反响和现象，如A、B、C、D四种元素的单质两两反响形成的化合物E、F加水后，产物气体H有臭鸡蛋气味，说明气体H为H2S，四种元素之一为硫元素；白色胶状沉淀G可溶于NaOH溶液形成无色溶液J，说明含有铝元素；无色溶液I中参加AgNO3和稀HNO3溶液有白色沉淀K生成，说明含有氯元素；溶液做焰色反响，火焰呈紫色，说明含有钾元素。综合、逆推，不难形成答题点。答案：1、B、D形成化合物的电子式为2、E的化学式为AlCl3，J的化学式为NaAlO2。3、C单质与H水溶液反响的离子方程式为Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl－。专项训练1.如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属〔反响条件多数略去〕答复以下问题：〔1〕化合物E、M的沸点高〔填化学式〕，缘由是。〔2〕甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为。〔3〕E与D高温反响的化学方程式为。K与M在水溶液中反响的离子方程式为。〔4〕试验室在保存L溶液时，需参加少量D，理由是。试验室检验L的水溶液中的阳离子的方法是。〔5〕肯定条件下每1molF与单质B完全反响生成I放热98.0kJ，假设2molF与1molB在此条件下发生反响，达平衡时，放出热量为176.4kJ，那么F的转化率为。平衡时F的物质的量为，假设保持温度和压强不变〔反响混合物都为气体〕按以下四种配比作为起始物质充入，到达平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是〔〕A．4molF2molBB．2molF1molB2molIC．1molF0.5molB1molID．3molI1molNe2、以下图是一些常见物质间的转化关系图，图中全部物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，全部反响物、生成物及溶液中的水均未标出，乙反响②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。AA电解①BCDFAEGFCBAF③②X④＋答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：B、C、G；〔2〕列举两种能氧化X的物质〔单质、化合物各一种〕、；〔3〕写出反响①②的离子方程式：①；②。3、以下图中学化学中常见的物质间化学反响关系的图示，其中A的焰色反响呈黄色，E、F为刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H犯难溶于水，也难溶于酸的白色固体。〔1〕写出A、B的化学式、〔2〕写出以下反响的离子方程式：①C→E②D→H③E+F+H2O→G4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行以下试验(局部产物略去)：(1)取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。(2)Z为一种或两种气体：①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________。②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，那么Z中两种气体的化学式是________________。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。(4)取Y中的溶液，调整pH约为7，参加淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是_________________________________。(5)另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响，假设溶液中肯定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中全部可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。5、右图中各物质均为由常见元素〔原子序数≤20〕组成。A、B、K为单质。且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种试验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如右图所示〔图中反响条件未列出〕 请答复以下问题：〔1〕I的化学式为；J的电子式为。〔2〕反响①的化学方程式为。〔3〕F的水溶液与氯气反响的离子方程式为。6、：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反响。各物质间的相互转化关系如以下图：〔其中某些反响的局部生成物被略去〕C无水晶体C无水晶体AB溶液C溶液DE电解AFCl2⑥H2OGIHO2⑤高温KJLB溶液G①②③④⑦熔融请按要求填空：⑴工业生产中，实现反响⑤的设备是。⑵由“C溶液→C的无水晶体〞需特定的气体气氛，该气体是上述转化关系中的〔填“字母〞〕。⑶反响①的离子方程式为；将J滴入沸水中的离子方程式为。⑷假设反响④表示为“F＋H2O＝2G＋H〞，那么可推知F的化学式_____。7.X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会消失红棕色。各物质的转化关系如以下图〔局部反响产物已略去〕。FFX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH△固体EN蓝色沉淀YF②③M①④ 请答复以下问题：〔1〕X的化学式为。〔2〕N在氧气中燃烧的试验现象是。〔3〕在反响①②③④中属于置换反响的是〔填序号〕。〔4〕反响②的离子方程式为。〔5〕X溶液与F反响的总化学方程式为。〔6〕假设向100mL盐X的溶液中参加10g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得固体C。那么滤液A中溶质的物质的量浓度为。

参考答案：1、〔1〕H2O〔1分〕H2O分子之间存在氢键〔2〕H—O—O—H〔3〕4H2O+3FeFe3O4+4H22Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+〔4〕防止Fe2+被氧化为Fe3+；溶液中参加KSCN溶液没现象，滴加氯水〔或溴水〕后变红〔或滴加NaOH溶液，先消失白色沉淀，后快速转化为灰绿色，最终转化为红褐色〕〔5〕90%C2、⑴HNO3、Ag、Ag(NH3)2OH；〔各1分〕⑵O2、Cu(OH)2浊液。〔各1分〕〔3〕①4Ag++2H2O＝4Ag+4H++O2↑〔通电〕〔2分〕 ②HCHO+2Ag(NH3)2++2OH→HCOO+NH4++2Ag＋3NH3＋H2O〔加热条件〕〔2分〕3、〔1〕Na2SO3BaCl2电解〔2〕①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑电解②BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4↓+2Cl－+2H+③SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－4、【解析】依据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，依据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有CO2，假设是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯气，生成的FeCl3渐渐与铁粉和铜粉反响生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu2＋，Fe3＋和H＋；氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和H2O2时，其反响为:2Fe2＋＋3H2O2＋4I－=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不消失红色固体，那么原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。【答案】5、【答案】〔1〕NH4Cl〔2〕Ca3N2+6H2O3Ca〔OH〕2+2NH3↑〔3〕Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2OSHAPE6、【答案】⑴沸腾炉⑵G⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑Fe3++3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑷SOCl27.〔1〕Cu(NO3)2〔2分〕〔2〕猛烈燃烧，放出大量的热，发出刺眼的白光。〔2分〕〔3〕①③〔2分〕〔4〕3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔2分〕〔5〕2Na2O2+2Cu〔NO3〕2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑〔2分〕〔6〕0.2mol/L〔2分〕3.解题突破口是物质特别性质物质的某种性质〔包括物理性质和化学性质〕只有某一种物质具有或只有少数几种物质具有，这种性质就可称为特别性质。如：(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。(2)在空气中快速由无色变为红棕色的气体只有NO。(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。(4)在肯定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。。(5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。(6)遇SCN——显红色的只有Fe3+。(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。(8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2,但它难溶于水。(9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32或HCO3的物质。(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32—或HSO3的物质。(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。(12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸〔氢氟酸除外〕的溶液中肯定含有SiO32。(13)需要掌握在170℃才能生成的气体只有C2H4(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液〔碱过量〕混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。

(15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，它们的漂白原理又分为氧化作用与化合作用。【例题7】右图中每一方框内的字母代表一种反响物或生成物。：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。 请填空：〔1〕A的晶体中存在的化学键：，D的电子式：。〔2〕反响③的化学方程式：，反响⑤的离子方程式：。〔3〕H在空气中变质的化学反响方程式：。〔4〕D、F两种气体在水下相遇，马上消失光明火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。假设该反响产生黑色单质时放热51.65kJ，那么反响的热化学方程式为。【解析】D可用于焊接和切割金属推知其为乙炔气体，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，且它是由乙炔与C气体反响后的产物G生成，推知其为聚氯乙烯。反响①是制备乙炔气体，可推出E为氢氧化钙。H可用于漂白和消毒杀菌，可知其为次氯酸钙。【答案】〔1〕离子键和共价键，〔2〕Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑+H2O〔或ClO－＋H＋＝HClO〕〔3〕Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑〔4〕C2H2(g_+Cl2(g)＝2C(s)+2HCl(aq)；ΔH=1033kJ/mol【例题8】A~L均为化学试验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试答复以下问题〔1〕画出A和C的电子式A C〔2〕写出②的化学反响方程式写出F生成G的化学方程式〔3〕等浓度的C、G、K、J、D的溶液pH由大到小的挨次是〔用相应物质的化学式填空〕。.【解析】由I是黄绿气体得知其为Cl2，常温下B为无色液体，且是家庭常见，推知其为H2O。B和D电解生成氯气，且D也为家庭常见，可知D为氯化钠溶液。L是一种具有水果香味的液体，可知L为乙酸乙酯，由此推出E、G分别为乙醇和乙酸。【答案】〔1〕A是氯乙烷，C是氢氧化钠，电子式略〔2分〕〔2〕②2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑〔2分〕③CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O〔2分〕电解加热〔3〕NaOHCH3COONaNaClCH3COOHHCl〔2分电解加热

专题训练ENaOHaq②J⑥ENaOHaq②J⑥＋常见的钠盐KIB①1500CSiCDAE④③EGFH⑤成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是化合物。反响③、④、⑤用于工业中生产H。答复以下问题：〔1〕写出以下物质的化学式：F，I；〔2〕写出反响③的化学方程式：；〔3〕写出反响⑥的离子方程式：；〔4〕B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路抱负的散热材料。反响①是科学家讨论开发制备该纳米级复合粉末的最新途径B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反响①的化学方程式：。2、以下图是无机物A—M在肯定条件下的转化关系〔局部产物及反响条件未列出〕其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：〔1〕在周期表中，组成单质G的元素位于第周期第族〔2〕在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为〔3〕在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是〔填写序号〕。〔4〕反响④的离