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第二讲化学动力学水污染控制原理水污染控制原理主要内容：（1）速率常数（2）非基元反应的动力学模型重点：动力学模型水污染控制原理第一节速率常数K与温度的关系反应速率常数k与温度的关系可用Arrhenius方程来表示：（2.1）

式中：Ea为反应所需的活化能，单位为J/mol；R为摩尔气体常数8.31J/（K·mol）；T为热力学温度。

水污染控制原理第二节非基元反应的动力学模型为了把模型的基元反应组合成由实验所得的速率公式，往往要进行假定以简化求解过程。速率决定步骤的假定：短板效应稳态假设：中间产物浓度变化速率很小，可视为零上述两个假定互不相容，因为在出现一步速率决定步骤之后，后面的基元反应必然要出现稳态现象。水污染控制原理第二节非基元反应的动力学模型ForExample:实验证明反应2NO+2H2→N2+2H2O产生N2的速率为三级反应：（2.2）与化学计量系数相比，对H2的反应级数为一级，与化学计量系数2不一致，因此上一级应属于非基元反应。最简单的模型是假设它是由下列两个基元反应构成的，并有一个速率决定步骤：(慢步骤)（2.3）(快步骤)（2.4）水污染控制原理第三节水处理中的动力学问题水处理的动力学问题铁和锰的氧化臭氧的分解晶体成长动力学水污染控制原理第三节水处理中的动力学问题1.铁和锰的氧化去除水中Fe2+和Mn2+的方法是靠把它们氧化产生沉淀物。（2.5）（2.6）2.臭氧的分解臭氧在水中的分解速率可表示为（2.7）水污染控制原理第三节水处理中的动力学问题3.晶体成长动力学在无副成作用的情况下晶种在亚稳态过饱和溶液中的成长速率可表示为（2.8）

另一个水处理中常见的沉淀过程是氢氧化镁的晶体成长。在类似于CaCO3试验研究条件下，晶种的成长速率可表示为（2.9）

水污染控制原理本讲回顾速率常数动力学模

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